工業(yè)廢氣中氮氧化合物是造成污染的主要來源.為治污,工業(yè)上通常通入NH3與之發(fā)生下列反應:NOX+NH3→N2+H2O.現(xiàn)有NO、NO2的混合氣3L,可用同溫同壓下的3.5LNH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2,則原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比( )
A.1:3
B.2:1
C.1:1
D.1:4
【答案】分析:氮氧化物與氨氣發(fā)生的反應是氧化還原反應,氮氧化物把氨氣氧化為氮氣,本身被還原為氮氣,可以利用反應方程式通過設(shè)未知列方程組計算;也可以根據(jù)氧化還原反應的電子守恒計算;也可以利用平均值法計算,
解答:解:根據(jù)反應可知:氨氣被氧化為氮氣,NH3~N2~3e-;一氧化氮被還原為氮氣,NO~N2~2e-二氧化氮被還原為氮氣
NO2~N2~4e-
設(shè)一氧化氮體積為x,二氧化氮體積為3-x,氨氣的體積為3.5L,根據(jù)電子守恒可知:3.5L×3=2x+4×(3-x),
x=0.75L,二氧化氮體積為2.25L,則相同條件下,混合氣體中NO和NO2的體積比等于物質(zhì)的量之比=0.75:2.25=1:3;
故選A.
點評:本題考查了氮氧化物的污染與防治,氧化還原反應的電子守恒,混合物的計算.
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工業(yè)廢氣中氮氧化合物是造成污染的主要來源.為治污,工業(yè)上通常通入NH3與之發(fā)生下列反應:NOX+NH3→N2+H2O.現(xiàn)有NO、NO2的混合氣3L,可用同溫同壓下的3.5LNH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2,則原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比(  )

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工業(yè)廢氣中氮氧化合物是造成污染的主要來源.為治污,工業(yè)上通常通入NH3與之發(fā)生下列反應:NOX+NH3→N2+H2O.現(xiàn)有NO、NO2的混合氣3L,可用同溫同壓下的3.5LNH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2,則原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比( �。�
A.1:3B.2:1C.1:1D.1:4

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A.1:3
B.2:1
C.1:1
D.1:4

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