【題目】下列氣體會造成酸雨的是
A. CO2 B. SO2 C. N2 D. CO
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】引起下列環(huán)境污染的原因不正確的是
A. 重金屬、農(nóng)藥和難分解的有機物會造成水體污染
B. 裝飾材料中的甲醛會造成居室污染
C. SO2、NO2、CO2都會導致酸雨的形成
D. CO2和CH4的大量排放會造成溫室效應的加劇
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【題目】過量鋅粉與一定量稀鹽酸反應,為了減慢反應速率,但又不影響生成的氫氣總量,可采取的措施是
A. 升高溫度 B. 加入濃度較大的鹽酸 C. 加入少量CuSO4 D. 加入適量的水
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【題目】汽車尾氣是城市空氣的主要污染物,如何減少汽車尾氣(CO、NOx等)的污染是重要的科學研究課題。
(1)一定條件下的密閉容器中,進行反應:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),下列說法不能說明該反應達到平衡的是____(填字母)。
A.NO的生成速率與NO的消耗速率相等 B.υ(CO)=υ(CO2)
C.體系的壓強保持不變 D.各物質的濃度保持不變
(2)可用活性炭還原法處理氮氧化物。有關反應的化學方程式為:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H>0某研究小組向密閉容器加入一定量的活性炭和NO,恒溫(T1℃)條件下反應,反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下:
濃度/mol·L﹣1 時間/min | NO | N2 | CO2 |
0 | 0.100 | 0 | 0 |
10 | 0.058 | 0.021 | 0.021 |
20 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
30 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
40 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
①寫出該反應的平衡常數(shù)表達式:K=____________________。
②30min后,改變某一條件,平衡發(fā)生了移動,則改變的條件是_______________;若升高溫度,NO濃度將_______(填“增大”、“不變”或“減小”)。
③計算從0~20min內(nèi),NO的平均反應速率為___________________。
(3)在一定溫度和壓強下,CO和H2催化合成二甲醚的反應為:3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g),若一體積可變的密閉容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2,經(jīng)一定時間達到平衡,并測得平衡時混合氣體密度是同溫同壓下起始時的1.6倍。則:反應開始時正、逆反應速率的大。害(正)____υ(逆)(填“ >”、“ < ”或“=”)。
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【題目】已知某有機物C6H12O2能發(fā)生水解反應生成A和B,B能發(fā)生氧化反應生成C。若A、C都能發(fā)生銀鏡反應,則C6H12O2符合條件的結構簡式有(不考慮立體異構)( )
A.4種B.5種C.6種D.7種
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【題目】用試紙檢驗氣體是一種重要的實驗方法.下列試紙的選用以及對應的現(xiàn)象、結論都正確的一項是
A. 用干燥的pH試紙檢驗CO2
B. SO2能使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色
C. 用干燥的紅色石蕊試紙檢驗NH3
D. 能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體一定是氯氣
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【題目】已知下列反應的熱化學方程式
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g) 2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1
2 H2(g)+ O2(g) 2H2O(g) ΔH2
C(s)+ O2(g) CO2(g) ΔH3
則反應4C3H5(ONO2)3(l) 12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH為
A. 12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1 B. 2ΔH1-5ΔH2-12ΔH3
C. 12ΔH3-5ΔH2-2ΔH1 D. ΔH1-5ΔH2-12ΔH3
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