下列物質與N2不是等電子體的是  (    )
A．COB．CN-C． HFD．C22-
C
等電子體是指價電子數(shù)相同、原子總數(shù)相同的粒子互為等電子體，N2為2個原子、10個價電子的粒子，其中CO、.CN-、C22-、與N2互為等電子體，HF的價電子與氮氣不等有8個；所以C選項符合題意。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2009年11月26日，中國正式對外宣布控制溫室氣體排放的行動目標，決定到2020年單位國內生產總值二氧化碳排放比2005年下降40%～45%。下列說法正確的是
A．控制二氧化碳的排放是有效防止酸雨的重要措施
B．二氧化碳是一種含有非極性共價鍵的非極性分子
C．二氧化碳分子的比例模型為
D．廣泛使用高效節(jié)能的熒光電燈可以減少二氧化碳的排放量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，錯誤的是   
A．離子化合物中可能含有非極性鍵B．分子晶體中的分子內不含有離子鍵
C．原子晶體中可能含有非極性鍵D．分子晶體中的分子內一定有共價鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各微粒屬于等電子體的是
A．N2O4和 NO2B．CH4和 NH4+
C．CO2和NO2D．C2H6和N2H6

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)(1)請用下列10種物質的序號填空：
①O2；②H2；③NH4NO3；④K2O2；⑤Ba(OH)2；⑥CH4；⑦CO2；⑧NaF；⑨NH3；⑩I2，其中由非極性鍵形成的非極性分子是________；由極性鍵形成的非極性分子是________；既有離子鍵又有非極性鍵的是________；既有離子鍵又有極性鍵的是________。
(2)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，其電子式為：________；若XY2為共價化合物，其結構式為：________。
(3)氯化鋁的物理性質非常特殊，如：氯化鋁的熔點為190℃(2.02×103 Pa)，但在l80℃就開始升華。據(jù)此判斷，氯化鋁是____________(填“共價化合物”或“離子化合物”)，可以證明你的判斷正確的實驗依據(jù)是________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列跟氧氣和臭氧的關系相同的一組物質是
A．12C和14CB．氯氣和氯水C．乙醇和酒精D．H2和H3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列分子中，各原子未處于同一平面上的是           （  ）
A．NH3B．C2H4C．H2OD．CH2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）短周期元素 X、Y、Z 可組成化學式均為 XYZ3的四種化合物甲、乙、丙、丁。
（l）若甲中 X 的原子只有一個質子，Y 、Z均是第二周期元素，則 Y 元素原子的電子排布式為                ; X、Y 原子間可形成與烷烴結構類似的化合物，則該系列化合物的通式為                。
（2）若乙是一種微溶于水的物質，其 Ksp 約為 6．8×10ˉ6，且 X、Y、Z 三種元素的原子序數(shù)之和為 26 , Y、Z 同周期，則乙的溶解平衡可表示為               ，其飽和溶液中X的離子的物質的量濃度約為                   mol/ L．
（3）若丙中X元素的焰色反應為黃色，Y與X同周期，Y 是同周期中原子半徑最小的元素，丙與濃鹽酸反應生成 Y 單質的化學方程式為                           ．
（4）若丁中 X、Y、Z 處于不同周期，且 X 原子最外層電子數(shù)為其次外層電子數(shù)的二倍，Z原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的二倍多1，則丁的結構式為           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（   ）
A．用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘單質
B．NaCl和SiC晶體溶化時，克服粒子間作用力的類型相同
C．24Mg32S晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為1︰1
D．H2S和SiF4分子中各原子最外層都滿足8電子結構

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