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【題目】下列與處理方法對應的反應方程式不正確的是（ ）

A. 用石灰水中和酸性廢水：H++OH-=H2O

B. 用催化法處理汽車尾氣中的CO和NO:2CO+2NOCO2+N2

C. 用燒堿溶液去除多余的氯氣：Cl2+OH-=Cl-+HClO

D. 用高溫催化氧化法去除烴類廢氣（CxHy）:CxHy+O2xCO2+H2O

【答案】C

【解析】A．用石灰水中和強酸發(fā)生的中和反應為H++OH-=H2O，故A正確；B．NO的氧化性強于CO，反應產物為N2和CO2，化學方程式為：2CO+2NON2+2CO2，故B正確；C．NaOH具有強腐蝕性，易用石灰水或石灰乳去除多余的氯氣，故C錯誤；D．碳、氫化合物在高溫下可被氧氣氧化為二氧化碳和水，可用高溫催化氧化法去除烴類廢氣，化學方程式為：CxHy+（x+）O2xCO2+H2O，故D正確；答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知丙烷的分子結構可簡寫成鍵線式結構。有機物A的鍵線式結構為，有機物B與等物質的量的H2發(fā)生加成反應可得到有機物A。下列有關說法錯誤的是

A. 有機物A的一氯代物只有5種

B. 用系統命名法命名有機物A，名稱為2，2，3-三甲基戊烷

C. B的結構可能有3種，其中一種名稱為3,4,4-三甲基-2-戊烯

D. 若有機物C與H2以1:2加成生成A，C的結構只有1種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物G是一種新型香料的主要成分之一，其結構中含有三個六元環(huán)，G的合成路線如下。(部分產物和部分反應條件略去)

已知：①CH2=CHR+CH2=CHRˊCH2=CH2+RCH=CHRˊ

②C中核磁共振氫譜中有6組峰。

請回答下問題：

(1)有機物A的名稱是________，F中官能團的名稱為_______________。

(2)鑒別D與E的試劑為____________________。

(3)G的結構簡式為_______________________。

(4)寫出C→D的化學方程式_______________________________。

(5)滿足下列條件的F的同分異構體有________種(不包括立體異構)。其中核磁共振氫譜中峰面積之比為1：2：2：3的有機物的結構簡式為___________。

①能發(fā)生銀鏡反應 ②能發(fā)生水解反應 ③苯環(huán)上有兩個取代基

(6)參照上述合成路線及信息，請設計出以CH2=CHCH3為原料(其它無機試劑任選)制備

的合成路線：______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示，則下列說法中不正確的是

X

Y

Z

A. X、Y、Z形成的單質中，Z的單質熔點最高

B. Y所在周期中所有主族元素，Y的原子半徑最小

C. Z所在族中元素的最高正價均為＋6價

D. 能發(fā)生Cl2＋H2Z＝Z↓＋2HCl的反應，說明非金屬性C1＞Z

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是(　　)

A. 化學反應的實質是舊鍵的斷裂，新鍵的生成

B. CH4、CF4、CCl4、CBr4熔沸點逐漸升高，原因是分子間作用力逐漸增大

C. NH3和H2O間可以形成氫鍵，這也是氨極易溶于水的原因之一

D. NH4H中含有離子鍵、極性鍵、非極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用右圖所示裝置進行下列實驗，實驗結果與預測的現象不一致的是（ ）

①中物質

②中物質

預測①中現象

A

淀粉碘化鉀

濃硝酸

無明顯現象

B

酚酞溶液

濃鹽酸

無明顯現象

C

氯化鋁溶液

濃氨水

有白色沉淀

D

濕潤的紅紙條

飽和氯水

紅紙條褪色

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物E（）是一種鎮(zhèn)痛和麻醉藥物，可由化合物A通過以下路線合成。

已知:

（1）B中的含氧官能團的名稱為_____________，1mol B在一定條件下最多可以和______mol H2發(fā)生反應，由B生成C的反應類型為_____________。

（2）制備D時用LiAlH4還原C而不用C于氫氣共熱還原（Ni作催化劑）的原因是______。

（3） 檢驗A是否完全轉化為B的實驗方法是_____（用化學方程式表示）。

（4） F是A的同分異構體，符合下列條件的F的結構（不考慮立體異構）有______種。

①屬于芳香族化合物;

②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

③能發(fā)生銀鏡反應。

其中核磁共振氫譜中有5組峰，且峰面積之比為1:1：2:2:2的結構簡式為_______。

（5）請寫出以苯為原料（無機試劑任選）制備的合成路線：___________。

（例如：CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己知lmol 鏈烴CxHy可以發(fā)生如下系列轉化：

（無機試劑是足量的）

下列說法錯誤的是

A. Q的同分異構體數目少于CxH12

B. 用酸性高錳酸鉀溶液可以區(qū)分CxHy和Q

C. 上述轉化過程中依次發(fā)生了加成反應和取代反應

D. x=5、n=10

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素是構成我們生活的世界中一切物質的“原材料”。

Ⅰ、自18世紀以來，科學家們不斷探索。從局部到系統，逐漸發(fā)現了元素之間的內在聯系。下面列出了幾位杰出科學家的研究工作。

序號

①

②

③

④

科學家

紐蘭茲

道爾頓

德貝萊納

尚古爾多

工作

發(fā)現“八音律”，指出從某一指定的元素起，第八個元素是第一個元素的某種重復

創(chuàng)立近代原子論，率先開始相對原子質量的測定工作

發(fā)現了5組性質相似的“三元素組”，中間元素的相對原子質量為前后兩種元素相對原子質量的算術平均值

認為各元素組之間并非毫不相關，可以用相對原子質量把它們按從小到大的順序串聯

上述科學家的研究按照時間先后排序合理的是__________（填數字序號）。

Ⅱ、1869年，門捷列夫在前人研究的基礎上制出了第一張元素周期表，如圖所示。

Ni=Co=59

H=1

Cu=63.4

Ag=108

Hg=200

Be=9.4

Mg=24

Zn=65.2

Cd=112

B=11

Al=27.4

?=68

Ur=116

Au=198?

C=12

Si=28

?=70

Sn=118

N=14

P=31

As=75

Sb=122

Bi=210?

O=16

S=32

Se=79.4

Te=128?

F=19

Cl=35.5

Br=80

I=127

Li=7

Na=23

K=39

Rb=85.4

Cs=133

Tl=204

Ca=40

Pb=207

（1）門捷列夫將已有元素按照相對原子質量排序，同一__________（填“橫行”或“縱列”）元素性質相似。結合表中信息，猜想第4列方框中“？=70”的問號表達的含義是__________，第5列方框中“Te=128？”的問號表達的含義是__________。

（2）20世紀初，門捷列夫周期表中為未知元素留下的空位逐漸被填滿。而且，隨著原子結構的逐漸揭秘，科學家們發(fā)現了元素性質不是隨著相對原子質量而是隨著原子序數（核電荷數）遞增呈現周期性變化。其本質原因是__________（填字母序號）。

A．隨著核電荷數遞增，子核外電子排布呈現周期性變化

B．隨著核電荷數遞增，原子半徑呈現周期性變化

C．隨著核電荷數遞增，元素最高正化合價呈現周期性變化

Ⅲ、X、Y、Z、W、R是現在元素周期表中的短周期元素，原子序數依次增大。X原子核外各層電子數之比為1：2，Y原子和Z原子的外電子數之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。

請回答下列問題：

（1）元素X的最高價氧化物的電子式為__________，元素Z的離子結構示意圖為__________。

（2）單質銅和元素Y的最高價氧化物對應水化物的稀溶液發(fā)生反應的化學方程式為__________。

（3）元素W位于周期表的第__________族，其非金屬性比元素R弱，用原子結構的知識解釋原因____________________。

（4）R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液做其吸收劑，寫出吸收劑與足量該氧化物反應的離子方程式____________________。

（5）Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用Z的氧化物、X單質和Y單質在高溫下制備ZY,其中Z的氧化物和X單質的物質的量之比為1：3，則該反應的化學方程式為____________________。

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