（1）下列物質(zhì)：（1）Na（2）Br2 （3）Na2O （4）NO2 （5）CO2 （6）SO3 （7）NH3（8）H2S （9）HCl  （10）H2SO4 （11）Ba（OH）2 （12）NaCl （13）蔗糖 （14）NaCl溶液．
屬于電解質(zhì)的是
（3）（8）（9）（10）（11）（12）
（3）（8）（9）（10）（11）（12）
，屬于非電解質(zhì)的是
（4）（5）（6）（7）（13）
（4）（5）（6）（7）（13）
，能導(dǎo)電的是
（1）（14）
（1）（14）
．
（2）在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，
BrF3
BrF3
是氧化劑，
H20和BrF3
H20和BrF3
是還原劑，
Br、O
Br、O
元素被氧化，
Br
Br
元素被還原，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是
6
6
．
分析：（1）根據(jù)導(dǎo)電原因、電解質(zhì)、化合物的定義判斷．
能導(dǎo)電的物質(zhì)必須含有自由電子或自由離子．
電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物．該定義的前提必須是化合物．
非電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物．該定義的前提必須是化合物；
（2）化學(xué)反應(yīng)前后化合價(jià)降低的氧化劑，化合價(jià)升高的為還原劑；被氧化的元素化合價(jià)升高，被還原的元素化合價(jià)降低，根據(jù)化學(xué)方程式結(jié)合化合價(jià)的升降知識來回答．
解答：解：（1）電解質(zhì)在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電的化合物，包括酸、堿、鹽、氧化物等化合物；
氯化鈉溶液為混合物，不屬于電解質(zhì)，但溶液能導(dǎo)電；
蔗糖屬于非電解質(zhì)；
（4）NO2（5）CO2（6）SO3（7）NH3的水溶液能導(dǎo)電，但本身不能電離出離子，屬于非電解質(zhì)；
（1）Na（2）Br2為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，
金屬Na能導(dǎo)電，
故答案為：（3）（8）（9）（10）（11）（12）；（4）（5）（6）（7）（13）；（1）（14）；
（2）在3BrF3+5H2O═HBrO3+9HF+Br2+O2↑中，氧元素化合價(jià)升高，Br元素化合價(jià)也升高，所以H20和BrF3是還原劑，而F元素化合價(jià)降低，所以BrF3也是氧化劑，具有氧化性；在氧化還原反應(yīng)3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF十O2中（F為-1價(jià)）中，化合價(jià)升高的元素是水中的氧元素和BrF3中的溴元素，氧、溴元素被氧化，化合價(jià)降低的元素是BrF3中的溴元素，該元素被還原，總共有2個溴原子降了6價(jià)，轉(zhuǎn)移了6個電子，
故答案為：BrF3；H20和BrF3；Br、O；Br；6．
點(diǎn)評：本題考查電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，氧化還原反應(yīng)的基本知識，難度中等，關(guān)鍵根據(jù)化合價(jià)判斷氧化劑、還原劑．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某興趣小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用加熱l-丁醇、濃H2SO4和溴化鈉混合物的方法來制備1-溴丁烷，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（其中的夾持儀器沒有畫出）．
請回答下列問題：
（1）A裝置中，在燒杯里的液面倒扣一個漏斗，其目的是
既可以吸收充分，又可以防止倒吸
既可以吸收充分，又可以防止倒吸
．
（2）制備操作中，加入的濃硫酸事先必須進(jìn)行稀釋，其目的是
ab
ab
．（填字母）
a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成    b．減少Br2的生成   c．水是反應(yīng)的催化劑
（3）寫出此實(shí)驗(yàn)制1-溴丁烷的總化學(xué)方程式
CH3CH2CH2CH2OH+NaBr+H2SO4
濃硫酸
加熱
CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O
CH3CH2CH2CH2OH+NaBr+H2SO4
濃硫酸
加熱
CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O

（4）有同學(xué)擬通過紅外光譜儀鑒定所得產(chǎn)物中是否含有“-CH2CH2CH2CH3”，來確定副產(chǎn)物中是否存在丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3）．請?jiān)u價(jià)該同學(xué)設(shè)計(jì)的鑒定方案是否合理？為什么？答：
不合理，產(chǎn)物1-溴丁烷也含有-CH2CH2CH2CH3
不合理，產(chǎn)物1-溴丁烷也含有-CH2CH2CH2CH3
．
（5）為了進(jìn)一步提純1-溴丁烷，該小組同學(xué)查得相關(guān)有機(jī)物的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
物質(zhì) 熔點(diǎn)/℃ 沸點(diǎn)/℃
1-丁醇 -89.5 117.3
1-溴丁烷 -112.4 101.6
丁醚 -95.3 142.4
1-丁烯 -185.3 -6.5
則用B裝置完成此提純實(shí)驗(yàn)時(shí)，實(shí)驗(yàn)中要迅速升高溫度至
101.6℃
101.6℃
收集所得餾分．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）下列物質(zhì)中：①NaCl溶液  ②氫氧化鈉  ③二氧化碳  ④金剛石 ⑤水  ⑥酒精，屬于電解質(zhì)的是
②⑤
②⑤
；非電解質(zhì)的是
③⑥
③⑥
．（請用序號填空）
（2）在同溫同壓下，同體積的甲烷（CH4）和二氧化碳分子數(shù)之比為
1：1
1：1
，物質(zhì)的量之比為
1：1
1：1
，原子總數(shù)之比為
5：3
5：3
；質(zhì)量之比為
4：11
4：11
，密度之比為
4：11
4：11
．
（3）若某原子的摩爾質(zhì)量是M g/mol，則一個該原子的真實(shí)質(zhì)量是
M
NA
M
NA
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表所示：
實(shí)驗(yàn)編號 HA物質(zhì)的量濃度（mol*L-1） NaOH物質(zhì)的量濃度（mol*L-1） 混合溶液的pH
① 0.1 0.1 pH=9
② c 0.2 pH=7
③ 0.2 0.1 pH＜7
請回答：
（1）從①組情況表明，HA是
弱酸
弱酸
（填“強(qiáng)酸”或“弱酸”）．
（2）②組情況表明，c
＞
＞
0.2（選填“大于”、“小于”或“等于”）．混合液中離子濃度c（A-）與c（Na+）的大小關(guān)系是
c（A-）=c（Na+）
c（A-）=c（Na+）
．
（3）從③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，說明HA的電離程度
＞
＞
NaA的水解程度（選填“大于”、“小于”或“等于”），該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（4）①組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）與溶液中的c（OH-）之比為
10-4：1
10-4：1
．寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（不能近似計(jì)算）：c（Na+）-c（A-）=
10-5-10-9
10-5-10-9
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）下列物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的有
②⑤
②⑤
，互為同素異形體的有
③⑩
③⑩
，屬于同位素的有
⑦⑧、⑨11
⑦⑧、⑨11
，屬于同一種物質(zhì)的有
①④
①④
．（填序號）
①液氯  ② ③白磷     ④氯氣
⑤ ⑥氯水   ⑦12C
⑧14C                 ⑨1735Cl ⑩紅磷 11   1737Cl
（2）寫出電子數(shù)為10的分子（5個）
CH4、NH3、H2O、HF、Ne
CH4、NH3、H2O、HF、Ne
．（填分子式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ電離平衡常數(shù)（用K表示）的大小可以判斷電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱．25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：
化學(xué)式 HF H2CO3 HClO
電離平衡常數(shù)
（K）		 7.2×10-4 K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11		 3.0×10-8
（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液：①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③NaF溶液 ④NaClO溶液．依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是
 
．
（2）25℃時(shí)，在20mL0.1mol?L-1氫氟酸中加入VmL0.1mol?L-1NaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示精英家教網(wǎng)，下列說法正確的是
 
．
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c（H+）相等
B．①點(diǎn)時(shí)pH=6，此時(shí)溶液中，c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L
C．②點(diǎn)時(shí)，溶液中的c（F-）=c（Na+）
D．③點(diǎn)時(shí)V=20mL，此時(shí)溶液中c（F-）＜c（Na+）=0.1mol?L-1
（3）已知25℃時(shí)，①HF（aq）+OH-（aq）=F-（aq）+H2O（l）△H=-akJ?mol-1，
②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-bkJ?mol-1，
氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為
 
．
（4）長期以來，一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在．1971年美國科學(xué)家用氟氣通過細(xì)冰末時(shí)獲得HFO，其結(jié)構(gòu)式為H-O-F．HFO與等物質(zhì)的量的H2O反應(yīng)得到HF和化合物A，則每生成1molHF轉(zhuǎn)移
 
mol電子．
Ⅱ氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化劑．它是一種無色液體，熔點(diǎn)-54.1℃，沸點(diǎn)69.1℃．氯化硫�？捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴看呋瘎┐嬖谙路磻�(yīng)制取：
SO2（g）+Cl2（g）精英家教網(wǎng)SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ?mol-1
（1）試寫出常溫常壓下化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式：K=
 
；
（2）對上述反應(yīng)，若要使化學(xué)平衡常數(shù)K增大，化學(xué)反應(yīng)速率v正也增大，可采取的措施是
 
（選填編號）．
a．降低溫度                    b．移走SO2Cl2
c．增加反應(yīng)物濃度              d．無法滿足上述條件
（3）下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是
 
（選填編號）．
a．υ（Cl2）=υ（SO2）               b．容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
c．c（Cl2）：c（SO2）=1：1           d．容器中氣體顏色不隨時(shí)間兩變化
（4）300℃時(shí)，體積為1L的密閉容器中充入16.20g SO2Cl2，達(dá)到平衡時(shí)容器中含SO2 7.616g．若在上述中的平衡體系中，再加入16.20g SO2Cl2，當(dāng)再次達(dá)平衡時(shí)，容器中含SO2的質(zhì)量范圍是
 
．

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