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【題目】根據(jù)下列物質的名稱，就能確認是純凈物的是（ ）

A. 溴乙烷 B. 二溴乙烷 C. 已烯 D. 二甲苯

【答案】A

【解析】A．乙烷分子中所有氫原子都等效，則溴乙烷不存在同分異構體，所以溴乙烷為純凈物，故A正確；B．二溴乙烷中存在兩種同分異構體：1,1-二溴乙烷和1,2-二溴乙烷，所以二溴乙烷為混合物，故B錯誤；C．己烯存在多種同分異構體，如1-己烯、2-己烯等，所以己烯不一定為純凈物，故C錯誤；D．二甲苯存在鄰、間、對三種同分異構體，所以二甲苯不一定為純凈物，故D錯誤；故選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度之比是（ ）

A. 3∶2∶2 B. 1∶2∶3 C. 1∶3∶3 D. 3∶1∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最簡式相同，但既不是同系物，又不是同分異構體的是（ ）

A. 辛烯和3甲基1丁烯 B. 苯和乙炔

C. 1氯丙烷和2氯丙烷 D. 甲基環(huán)己烷和己炔

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯是非常重要的有機物。請回答下列問題：

（1）乙烯官能團的名稱是___________________；

（2）用化學方程式表示乙烯的三種不同類別的性質（有機物用結構簡式表示）

①_______________________________；

②___________________________；

③___________________________。

（3）如果用乙烯制作燃料電池，KOH作電解液。寫出正負極反應式：

正極_________________________；

負極_________________________；

（4）相比較燃燒，形成原電池的相關說法正確的是 。

A. 形成原電池后能量利用率更高

B. 電池負極有火焰而正極沒有

C. 電池工作時，電解液pH不變

D. 兩極電極材料可以相同

（5）丁烷裂解有有兩種方式，并同時進行。一是裂解為乙烯和乙烷；二是裂解為甲烷和丙烯�，F(xiàn)有1mol丁烷，加熱裂解，一段時間后，測得混合氣體中含丁烷0.4mol。此時混合氣體平均相對分子質量為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列平衡體系中，升溫或減壓都能使平衡向正反應方向移動的是（ ）

A. N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH <0

B. N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH <0

C. C(s)＋2H2O(g)CO2(g)＋2H2(g) ΔH >0

D. 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH <0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．下面是中學化學中常用玻璃儀器組成的實驗裝置圖（根據(jù)需要可在其中加入液體或固體）。

請回答下列問題：

（1）能用作干燥氨氣的裝置有___________（填字母）；

（2）既能用于收集氯氣又能用于收集一氧化氮氣體的裝置有___________（填字母）；

（3）在氯氣和鐵反應實驗中，能添加在制氯氣和反應裝置之間以除去氯氣中氯化氫等雜質氣體的裝置有___________（填字母）；

（4）若用C裝置作二氧化硫與燒杯中氫氧化鈉溶液反應的實驗，則其中廣口瓶的作用是__________。

II．我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產工藝，生產流程可簡要表示如下：

（1） 沉淀池中發(fā)生的化學反應方程式是______________________。

（2） 寫出上述流程中X物質的分子式___________。

（3）為檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加___________。

（4） 向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產品，通氨氣的作用有______________。

a．增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出

b．使NaHCO3更多地析出

c．使NaHCO3轉化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度

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【題目】根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式 (i)I2(g)+H2(g)2HI(g) △H=" -" 9.48kJ/mol ，(ii) I2(s)+H2(g)2HI(g) △H=" +" 26.48kJ/mol，下列判斷正確的是

A. 254g I2(g)中通入2g H2(g)，反應放熱9.48 kJ

B. 1 mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差l7.00 kJ

C. 反應(i)的產物比反應(ii)的產物穩(wěn)定

D. 反應(i) 拆開1mol I-I鍵與1mol H-H鍵需要的總能量小于拆開2mol H-I鍵需要的總能量

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【題目】設N0為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )。

A. 1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N0

B. 12 g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5N0

C. 25 ℃時pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1N0

D. 1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9N0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硅單質及其化合物應用范圍很廣。請回答下列問題：

（1）制備硅半導體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當前制備高純硅的主要方法，生產過程示意圖如下：

①寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學反應方程式：_____________。

②整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另一種物質，寫出配平的化學反應方程式：____________________。

（2）化學研究性學習小組在探究硅的制取方法時，從資料查閱到下列信息：①Mg在高溫條件下可與SiO2反應；②金屬硅化物與稀H2SO4反應生成硫酸鹽和SiH4；③SiH4在空氣中自燃。

他們根據(jù)信息進行實驗，當用足量稀H2SO4溶解第①步實驗獲得的固體產物時，發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花；然后過濾、洗滌、干燥；最后稱量、計算，測得其產率只有預期值的63%左右。

①第①步實驗發(fā)生反應的化學方程式是 ；______ ____。

②用稀H2SO4溶解第①步實驗獲得固體產物時，產生爆鳴聲和火花的原因是(用化學方程式表示)_________________， 。

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