鋅和足量的稀HCl反應時，加入少量CuSO4固體，下列敘述正確的是（　�。�
分析：根據(jù)原電池原理的應用：原電池中負極金屬的反應速率會加快來回答．
解答：解：鋅和足量的稀HCl反應時，加入少量CuSO4固體，金屬鋅會把金屬銅從其鹽中置換出來，這樣和足量酸反應的金屬鋅質(zhì)量減少，所以生成的氫氣的量會減少；
但是同時形成Zn、Cu、鹽酸原電池，加快金屬鋅和鹽酸反應的速率．
故選D．
點評：本題考查學生原電池原理的應用知識，可以根據(jù)，較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014屆四川省高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

少量鋅和足量的稀HCl反應時，加入少量CuSO4固體，下列敘述正確的是(     )

A．反應速率減慢，產(chǎn)生H2的量不變       B．反應速率加快，產(chǎn)生H2的量不變

C．反應速率不變，產(chǎn)生H2的量略增加     D．反應速率加快，產(chǎn)生H2的量略減少

 

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科目：高中化學 來源：2009-2010學年樂亭一中高一第二學期期中化學試題 題型：選擇題

鋅和足量的稀HCl反應時，加入少量CuSO4固體，下列敘述正確的是：

A．反應速率減慢，產(chǎn)生H2的量不變 

B．反應速率加快，產(chǎn)生H2的量不變

C．反應速率不變，產(chǎn)生H2的量增加 

D．反應速率加快，產(chǎn)生H2的量減少

 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋅和足量的稀HCl反應時，加入少量CuSO4固體，下列敘述正確的是（　�。�
A．反應速率減慢，產(chǎn)生H2的量不變
B．反應速率加快，產(chǎn)生H2的量不變
C．反應速率不變，產(chǎn)生H2的量增加
D．反應速率加快，產(chǎn)生H2的量減少

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科目：高中化學 來源：2009-2010學年河北省唐山市樂亭一中高一（下）期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

鋅和足量的稀HCl反應時，加入少量CuSO4固體，下列敘述正確的是（ ）
A．反應速率減慢，產(chǎn)生H2的量不變
B．反應速率加快，產(chǎn)生H2的量不變
C．反應速率不變，產(chǎn)生H2的量增加
D．反應速率加快，產(chǎn)生H2的量減少

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