【題目】把金屬 X 放入鹽 Y(NO3)2 的溶液中,發(fā)生如下反應:X+Y2+=X2++Y,以下敘述正確的是(

A.常溫下金屬 X一定能與水反應,Y一定不能與水反應

B.X Y用導線連接后放入CCl4中,一定形成原電池

C.X、Y用導線連接后放入Y(NO3)2的溶液中,一定有電流產(chǎn)生

D.XY做電極形成的原電池中,X一定是負極,Y一定是正極

【答案】C

【解析】

由反應X+Y2+=X2++Y可知,金屬活動性X>Y,且此置換反應能在水溶液中發(fā)生。

A.反應能在水溶液中進行,則常溫下金屬 X、Y與水不反應,A不正確;

BCCl4為非電解質(zhì),X Y用導線連接后放入CCl4中,不能形成原電池,B不正確;

C.由反應X+Y2+=X2++Y知,X、Y用導線連接放入Y(NO3)2溶液,能形成原電池,并產(chǎn)生電流,C正確;

D.由XY做電極形成的原電池中,X不一定是負極,Y不一定是正極,如Fe、Cu、濃硝酸形成的原電池中,Fe作正極,D不正確;

故選C

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化,不能通過一步反應實現(xiàn)的是(

A.S→SO2→H2SO4→BaSO4

B.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2

C.Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3

D.Na→Na2O2→NaOH→NaCl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】掌握一定的化學知識,疫情期間讓你更加安全。下列說法正確的是( )

A.家用消毒液的主要成分是Ca(ClO)2

B.酒精消毒液濃度越高,殺毒效果越好

C.消毒液和潔廁靈混合使用消毒效果更佳

D.據(jù)說病毒可以通過氣溶膠傳播,膠體膠粒直徑在1~100nm之間

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì):①Fe NaHSO4 ③酒精 CO2 Ba(OH)2 ⑥熔融NaCl AgCl

NaHCO3 H2S。(填序號,以下同)

(1)屬于鹽的是______________

(2)屬于電解質(zhì)的是_________________。

(3)屬于非電解質(zhì)的是__________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按要求寫出方程式。

其中1、2寫離子方程式;3、4寫水溶液中的電離方程式;5、6寫一個對應的化學方程式

(1)碳酸鈣和鹽酸_______________________________

(2)氫氧化鋇溶液和稀硫酸_______________________________

(3)NaHSO4_______________________________

(4)KClO3_______________________________

(5)H + + OH = H2O_______________________________

(6)CO32 —2H + =CO2↑+H2O_______________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室需要480mL0.2000mo1/LNa2CO3溶液,F(xiàn)用Na2CO3固體配制,可供選擇的儀器有:①玻璃捧②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤漏斗⑥天平⑦藥匙⑧500mL容量瓶⑨250mL容量瓶。請回答下列問題:

1)上述儀器中,在配制Na2CO3溶液時必須使用的儀器除①、③、⑥、⑦外,還有__(填數(shù)字序號)。

2)經(jīng)計算,需稱量Na2CO3固體的質(zhì)量為__。

3)將所配制的Na2CO3溶液進行測定,發(fā)現(xiàn)濃度小于0.2000moL/L。請你分析配制過程中可能引起該誤差的原因是(填字母代號)___

A.定容時俯視液面

B.轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯和玻璃棒

C.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,使用膠頭滴管加水至刻度線

4)將配好的溶液盛裝于下列(填字母代號)__儀器中,貼好標簽備用。

A.帶玻璃塞的廣口瓶 B.帶玻璃塞的細口瓶

C.帶膠塞的廣口瓶 D.帶膠塞的細口瓶

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有一包粉末可能含有K+、Fe3+Al3+、Cl-SO42-、CO32-中的若干種,現(xiàn)進行以下實驗:

①取少量固體,加入稀硝酸攪拌,固體全部溶解,沒有氣體放出;

②向①溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液,生成有色沉淀;

③、谥械挠猩恋砑尤胱懔康南←}酸后,沉淀全部溶解;

④重新取少量固體加入適量蒸餾水攪拌后,固體全部溶解,得到澄清溶液;

⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈堿性,有沉淀生成,過濾。往得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液,沉淀減少。

(1)根據(jù)上述實驗,這包粉末中一定不含有的離子是_____________,肯定含有的離子是__________,不能確定是否含有的離子是____________,可通過___________實驗來進一步確定是否含有該離子。

(2)寫出⑤中生成有色沉淀反應的離子方程式:_____________________;

(3)寫出⑤中沉淀減少反應的離子方程式:_____________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在恒容密閉容器中發(fā)生反應2HI(g)+Cl2(g)2HCl(g)+I2(s)。下列可以說明該反應達到平衡狀態(tài)的事實有( )

① 斷裂1 mol H-I鍵同時斷裂1 mol I-I

②容器內(nèi)氣體密度不再改變

③容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變

④容器內(nèi)氣體顏色不再改變

⑤斷裂1 mol Cl-Cl鍵同時生成2 mol H-Cl

⑥容器內(nèi)HI、Cl2HCl濃度之比為212且保持該比例不變

A.①②③⑥B.①②③④C.②③④⑥D.③④⑤⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學用10mol/L的濃鹽酸配制250mL 1mol/L的稀鹽酸,并進行有關(guān)實驗。請回答下列問題:

1)需要用 _________________(填實驗儀器名稱和規(guī)格)量取濃鹽酸______________mL。

2)配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外,還必須用到的儀器有____、_______

3)下列操作能引起溶液濃度偏高的有____________。

A.量取濃鹽酸的量筒未經(jīng)干燥 B.容量瓶未經(jīng)干燥

C.溶解轉(zhuǎn)移后的燒杯和玻璃棒未洗滌 D.定容時俯視刻線

4)中和該稀鹽酸需NaOH的質(zhì)量是___________g。

5)請設(shè)計實驗證明鹽酸溶液含有H+(用必要的文字或化學術(shù)語說明)____________

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