【題目】可逆反應A(g)+3B(g) 2C(g) △H= -QkJ/mol。有甲、乙兩個容積相同且不變的密閉容器,向甲容器中加入1molA和3molB,在一定條件下達到平衡時放出熱量為Q1kJ;在相同的條件下,向乙容器中加入2molC達到平衡后吸收熱量為Q2kJ,已知Q1=3Q2。下列敘述不正確的是(

A.甲中A的轉(zhuǎn)化率為75

B.Q1+Q2=Q

C.達到平衡后,再向乙中加入0.25molA、0.75molB、1.5molC,平衡向正反應方向移動

D.乙中的熱化學方程式為2C(g)A(g)+3B(g) △H= +Q2kJ/mol

【答案】D

【解析】

試題分析:對于可逆反應A(g)+3B(g) 2C(g) △H= -QkJ/mol,在等溫等容條件下,向甲容器中加入1molA和3molB,向乙容器中加入2molC,二者建立等效平衡。又Q1=3Q2,則甲、乙容器中轉(zhuǎn)化的A的物質(zhì)的量之比為3:1。

A(g)+3B(g)2C(g)

起始(mol):1 3 0

轉(zhuǎn)化(mol):x 3x 2x

平衡(mol):1-x 3-3x 2x

A(g)+3B(g)2C(g)

起始(mol):0 0 2

轉(zhuǎn)化(mol):x/3 x 2x/3

平衡 (mol):x/3 x 2-2x/3

二者在同溫同容的條件下建立的平衡狀態(tài)完全相同,則1-x=x/3,x=0.75,α(A)=0.75/1×100%=75%。A、甲中A的轉(zhuǎn)化率為75%,正確;B、Q1+Q2=Q,正確;C、達到平衡后,再向乙中加入0.25molA、0.75molB、1.5molC,相等于加入2molC,等效為增大壓強,平衡向正反應方向移動,正確;D、乙中反應掉的C為=0.5mol,則乙中的熱化學方程式為2C(g)A(g)+3B(g) △H= +4Q2kJ/mol,錯誤。

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2有甲、乙、丙三種元素,甲元素M層的電子數(shù)是其K層的電子數(shù)的1/2,乙元素原子核內(nèi)無中子,丙元素原子核內(nèi)有8個質(zhì)子。

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