【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉， 最多能溶解 l9.2g(已知硝酸只被還原為 NO 氣體，下同)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列說法不正確的是( )

A. c 點時，溶液中的溶質(zhì)為 FeSO4

B. oa 段發(fā)生反應的化學方程式為：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

C. 原混和酸中稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為 2mol/L

D. 原混和酸中稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為 4mol/L

【答案】B

【解析】

由圖象可知，由于鐵過量，硝酸和硫酸氧化性不同，反應分階段進行，氧化性強的物質(zhì)先反應，則oa段鐵與稀硫酸和稀硝酸的混合溶液反應生成硫酸鐵、一氧化氮和水，發(fā)生反應為：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，ab段硫酸鐵與鐵反應生成硫酸亞鐵，發(fā)生反應為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，bc段鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，發(fā)生反應為：Fe+2H+=Fe2++H2↑。

A項、由圖象可知，混合溶液中硝酸全部被還原生成一氧化氮，因為溶液中有硫酸根，并且鐵單質(zhì)全部轉化為亞鐵離子，所以溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4，故A正確；

B項、oa段鐵與稀硫酸和稀硝酸的混合溶液反應生成硫酸鐵、一氧化氮和水，反應的化學方程式為：2Fe+3H2SO4+2HNO3=Fe2(SO4)3+2NO↑+4H2O，故B錯誤；

C項、有圖像可知，oa段反應的鐵的物質(zhì)的量n(Fe)為0.2mol，由方程式Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O可知，n(Fe)= n（NO3-）=0.2mol，則100ml溶液中稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為 2mol/L，故C正確；

D項、c點加入22.4g鐵，鐵與稀硫酸和稀硝酸恰好完全反應生成硫酸亞鐵，溶液中亞鐵離子的物質(zhì)的量為0.4mol，由電荷守恒可知，硫酸根的物質(zhì)的量為0.4mol，則100ml溶液中稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為4mol/L，故D正確。

故選B。

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相關離子生成氫氧化物的pH和相關物質(zhì)的溶解性如下表：

(1)粉碎含鎳廢料的作用__________________________________

(2)酸浸過程中，l molNiS失去6NA個電子，同時生成兩種無色有毒氣體。寫出該反應的化學方程式：___。

(3)寫出氧化步驟中加入H2O2發(fā)生反應的離子方程式：____。

(4)調(diào)節(jié)pH除鐵、鋁步驟中，溶液pH的調(diào)節(jié)范圍是____。

(5)濾渣3主要成分的化學式是____。

(6)沉鎳過程中，若c(Ni2+)= 2.0 mol．L-1，欲使100 mL該濾液中的Ni2+沉淀完全[c(Ni2+)≤10-5 mol·L-1]，則需要加入Na2CO3固體的質(zhì)量最少為____g（保留一位小數(shù)）。

(7)保持其他條件不變，在不同溫度下對含鎳廢料進行酸浸，鎳浸出率隨時間變化如圖。酸浸的最佳溫度與時間分別為____℃、______min。

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【題目】在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到c mol NH3，則原溶液中Al3＋的濃度(mol/L)為

A. B. C. D.

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【題目】為測定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)，并探究鐵與濃硫酸的反應設計了圖示實驗裝置。

(1)在裝藥品開始實驗前要進行的操作是_____

(2)a 克鐵碳合金中加入過量濃硫酸，未點燃酒精燈前，A 無明顯現(xiàn)象，其原因是常溫下①_____；②_____。

(3)寫出加熱時 A 中碳與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式_____。

(4)B 中的現(xiàn)象是：_____；C 的作用是：_____。

(5)待 A 中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下 E 并稱重，E 增重 bg。則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為_____(寫含 a、b 的表達式)。

(6)經(jīng)測定，(5)中測得結果偏小，原因可能是_____。

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（1）若在滴加NaOH溶液的過程中沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如上圖所示。當V1＝160 mL時，則金屬粉末中n（Mg）＝________mol，V2＝________ mL。

（2）若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V（NaOH）＝________ mL。

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