Question

【題目】錳及其化合物用途廣泛,工業(yè)上可用作脫硫劑、催化劑。

(1)工業(yè)上由二氧化錳通過鋁熱反應制備錳，寫出反應的化學方程式__________________。

(2)制備KMnO4的最佳方法是電解法，實驗室以鎳片(不參與反應)和 鐵絲作電極，電解K2MnO4的水溶液(綠色)制備KMnO4，裝置如圖：

①A應與直流電源的_______極相連接，鐵絲電極的電極反應式為___________________________。

②電解的總反應的離子方程式為________________________________，電解一段時間后，溶液的pH________________。(“升高”“降低”“不變”)

Answer 1

【答案】4Al+3MnO22Al2O3+3Mn 負 2H++2e-=H2↑ 2MnO42-+2H2O2MnO4-+2OH-+H2↑ 變大

【解析】

(1)二氧化錳通過鋁熱反應制備錳，同時生成氧化鋁；

(2)電解總反應為2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑，鐵絲作陰極，陰極上氫離子得電子，陰極的電極方程式2H++2e-=H2↑，鎳片為陽極，陽極反應為MnO42--e-═MnO4-，據此分析解答。

(1)二氧化錳通過鋁熱反應制備錳，同時生成氧化鋁，發(fā)生反應的化學方程式為4Al+3MnO22Al2O3+3Mn；

(2)①根據電解總反應為2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑可知，鐵沒有參與反應，所以鐵絲為陰極，則A應與直流電源的負極相連，陰極的電極方程式2H++2e-=H2↑；

②電解總反應為2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑，其離子方程式為：2MnO42-+2H2O2MnO4-+2OH-+H2↑，電解時生成氫氧根離子，所以溶液的堿性增強，pH變大。