【題目】現(xiàn)有反應(yīng)m A(g)+n B(g) p C(g),達(dá)到平衡后,當(dāng)升高溫度時,B的轉(zhuǎn)化率減;當(dāng)減小壓強(qiáng)時,混合體系中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大,則:

(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)是______熱反應(yīng),且p ______ m+n (填“>”、“<”或“=”)。

(2)其他條件不變時,增大壓強(qiáng),C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______,逆反應(yīng)速率______。(填“增大”、“減小”或“不變”)

(3)其他條件不變時,若加入B(體積不變),則A的轉(zhuǎn)化率______。(填“增大”、“減小”或“不變”)

(4)其他條件不變時,若降低溫度,則平衡時B、C的濃度之比c(C)/c(B)比值將______。(填“增大”、“減小”或“不變”)

(5)其他條件不變時,若加入催化劑,該反應(yīng)的反應(yīng)熱______。(填“增大”、“減小”或“不變”)

(6)若B是有色物質(zhì),A、C均為無色物質(zhì),維持容器體積不變,充入氖氣時,混合氣體的顏色______。(填“變淺”、“變深”或“不變”)

【答案】 增大 增大 增大 增大 不變 不變

【解析】

綜合應(yīng)用外因?qū)Ψ磻?yīng)速率、化學(xué)平衡的影響,分析反應(yīng)熱、反應(yīng)速率、物質(zhì)濃度、轉(zhuǎn)化率等物理量的變化。

(1)平衡后升溫,B轉(zhuǎn)化率減小,即升溫左移。故逆反應(yīng)吸熱、正反應(yīng)放熱。平衡后減壓,A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大,即減壓左移。故m+n>p。

(2)A、B、C均為氣體,混合氣體總質(zhì)量不變。增大壓強(qiáng),平衡右移,C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。同時C濃度變大,逆反應(yīng)速率增大。

(3)加入B(體積不變),會使平衡右移,A的轉(zhuǎn)化率增大。

(4)降低溫度,會使平衡右移,c(C)增大、c(B)減小,則平衡時B、C的濃度之比c(C)/c(B)比值將增大。

(5)加入催化劑,不能改變反應(yīng)物總能量和生成物總能量,故反應(yīng)熱不變。

(6)氖氣性質(zhì)穩(wěn)定,不參與反應(yīng);旌蠚怏w的顏色取決于B的濃度。體積不變時充入氖氣,雖然容器內(nèi)總壓強(qiáng)變大,但A、B、C濃度都不變,正、逆反應(yīng)速率都不變,化學(xué)平衡不移動。故混合氣體的顏色不變。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)①:CO(g)+CuO(s) CO2(g)+Cu(s)反應(yīng)②:H2(g)+CuO(s) Cu(s)+H2O(g),二者在溫度T下的平衡常數(shù)分別為K1K2,該溫度下反應(yīng)③:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是

A. 反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1=c(CO2).c(Cu)/[c(CO).c(CuO)]

B. 反應(yīng)③的平衡常數(shù)K=K1K2。

C. 對于反應(yīng)③,恒容時,溫度升高,K值減小,則正反應(yīng)△H<0

D. 對于反應(yīng)③,恒溫恒容下,增大壓強(qiáng),H2濃度一定減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于在一個密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ,下列條件的改變對反應(yīng)速率幾乎沒有影響的是

①增加C的量; ②增加CO的量;

③將容器的體積縮小一半; ④保持體積不變,充入N2以增大壓強(qiáng);

⑤升高反應(yīng)體系的溫度; ⑥保持壓強(qiáng)不變,充入N2以增大體積。

A. ②③ B. ①④ C. ①⑥ D. ④⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl(g)溶于1000g水中,得到的鹽酸密度為bg·cm3,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是(

A. mol·L1B. mol·L1

C. mol·L1D. mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組欲測定室溫下(25℃、101kPa)的氣體摩爾體積,請回答下列問題。該小組設(shè)計的簡單實驗裝置如圖所示:

該實驗的主要操作步驟如下:

①配制100mL1.0molL1的鹽酸溶液;

②用_______(填儀器名稱并注明規(guī)格)量取10.0mL1.0molL1的鹽酸溶液加入錐形瓶中;

③稱取ag已除去表面氧化膜的鎂條,并系于銅絲末端,為使HCl全部參加反應(yīng),a的數(shù)值至少為______

④往廣口瓶中裝入足量水,按如圖連接好裝置,檢查裝置的氣密性;

⑤反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫,讀出量筒中水的體積為VmL。

請將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問題:

1)用文字表述實驗步驟④中檢查裝置氣密性的方法:______

2)實驗步驟⑤中應(yīng)選用______(填序號)的量筒。

A100mL B200mL C500mL

讀數(shù)時除恢復(fù)到室溫外,還要注意______

3)若忽略水蒸氣的影響,在實驗條件下測得氣體摩爾體積的計算式為Vm=______,若未除去鎂條表面的氧化膜,則測量結(jié)果______(填偏大、偏小無影響)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、ZL、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。XY、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素,M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題:

(1)L的名稱為__________________________;五種元素的原子半徑從大到小的順序為______________________________(用元素符號表示)

(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比1324構(gòu)成分子AB,工業(yè)合成A的化學(xué)方程式為______________________________B的結(jié)構(gòu)式為_____________________。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將A充滿一個干燥燒瓶,將燒瓶倒置于水中,瓶內(nèi)液面上升,(假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散)最后燒瓶內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為________(精確到0.001)。

(3)(Se)是人體必需的微量元素,與L同一主族,Se原子比L原子多兩個電子層,則其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下溶液的酸堿性對TiO2光催化燃料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷正確的是

A.溶液酸性越強(qiáng),R 的降解速率越小

B.R的起始濃度越小,降解速率越大[

C.在0~50 min之間,pH=2和PH=7時R的降解百分率相等

D.在20~25 min之間,pH=10 時R的平均降解速率為0.04 mol·L-1·min-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】300℃時,2mol A2mol B兩種氣體混合加入2L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)H,2min末反應(yīng)達(dá)到平衡,生成0.8mol D。(用三段式解答。)

(1)求該反應(yīng)的平衡常數(shù)____。

(2)求平衡時A的轉(zhuǎn)化率____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物A最早發(fā)現(xiàn)于酸牛奶中,它是人體內(nèi)糖代謝的中間體,可由馬鈴薯、玉米淀粉等發(fā)酵制得。A的鈣鹽是人們喜愛的補(bǔ)鈣劑之一。A在某種催化劑的存在下被氧化,其產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。在濃硫酸存在下, A可發(fā)生如下所示的反應(yīng)。

(1)A含有的官能團(tuán)名稱為___________________,A→E的反應(yīng)類型為 _______

(2)寫出一種和B具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________________。

(3)寫出A→D的化學(xué)方程式_____________________________________。

(4)F的結(jié)構(gòu)簡式為是_______________________________。

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