【題目】有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl﹣、SO 、CO 中的若干種,現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn): ①取少量固體,加入稀硝酸攪拌,固體全部溶解,沒(méi)有氣體放出;
②向①溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液,生成有色沉淀,過(guò)濾后,向?yàn)V液中滴入用硝酸酸化的AgNO3溶液,有白色沉淀生成;
③取②中的有色沉淀加入足量的稀鹽酸后,沉淀全部溶解;
④重新取少量固體加入適量蒸餾水?dāng)嚢韬,固體全部溶解,得到澄清溶液;
⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈堿性,有沉淀生成,過(guò)濾.往得到的沉淀中加入過(guò)量的NaOH溶液,沉淀部分溶解.
(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),這包粉末中一定含有的離子是 , 不能確定是否含有的離子可通過(guò)實(shí)驗(yàn)(填實(shí)驗(yàn)名稱)來(lái)進(jìn)一步確定該離子.
(2)⑤中生成沉淀反應(yīng)的有關(guān)離子方程式是 .
(3)⑤中沉淀減少反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式是 .
【答案】
(1)Fe3+、Al3+、Cl﹣;焰色反應(yīng)
(2)Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH 、Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH
(3)Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O
【解析】解:有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl﹣、SO 、CO 中的若干種,由以下實(shí)驗(yàn):①取少量固體,加入稀硝酸攪拌,固體全部溶解,沒(méi)有氣體放出,則溶液中一定不含CO ;②向①溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液,生成有色沉淀,則溶液中含有Fe3+或Al3+或SO 或三者都有;過(guò)濾后,在濾液中滴入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,則溶液中含有Cl﹣;③、谥械挠猩恋砑尤胱懔康南←}酸后,沉淀全部溶解,因硫酸鋇不溶于鹽酸,則溶液中一定不含SO42﹣;④重新取少量固體加入適量蒸餾水?dāng)嚢韬螅腆w全部溶解,得到澄清溶液;⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈堿性,有沉淀生成,過(guò)濾,往得到的沉淀中加入過(guò)量的NaOH溶液,沉淀減少,因氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿,氫氧化鐵不能,則說(shuō)明溶液中含有Fe3+、Al3+;通過(guò)以上分析知,不能確定溶液中是否含有K+ , (1)由上述分析知,該溶液中一定不含的離子是CO 、SO ,一定含有的離子是Fe3+、Al3+、Cl﹣ , 不能確定是否含有的離子是K+ , 要檢驗(yàn)K元素需要通過(guò)焰色反應(yīng),故答案為:Fe3+、Al3+、Cl﹣;焰色反應(yīng);(2)⑤中生成沉淀反應(yīng)的有關(guān)離子方程式為Fe3++3NH3H2O=Fe(OH)3↓+3NH 、Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH ,故答案為:Fe3++3NH3H2O=Fe(OH)3↓+3NH 、Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH ;(3)氫氧化鋁沉淀和氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶性偏鋁酸鈉而導(dǎo)致沉淀減少,離子方程式為Al(OH)3+OH﹣=AlO +2H2O,故答案為:Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O. 有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl﹣、SO 、CO 中的若干種,由以下實(shí)驗(yàn):①取少量固體,加入稀硝酸攪拌,固體全部溶解,沒(méi)有氣體放出,則溶液中一定不含CO ;②向①溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液,生成有色沉淀,則溶液中含有Fe3+或Al3+或SO 或三者都有;過(guò)濾后,在濾液中滴入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,則溶液中含有Cl﹣;③、谥械挠猩恋砑尤胱懔康南←}酸后,沉淀全部溶解,因硫酸鋇不溶于鹽酸,則溶液中一定不含SO ;④重新取少量固體加入適量蒸餾水?dāng)嚢韬螅腆w全部溶解,得到澄清溶液;⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈堿性,有沉淀生成,過(guò)濾,往得到的沉淀中加入過(guò)量的NaOH溶液,沉淀減少,因氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿,氫氧化鐵不能,則說(shuō)明溶液中含有Fe3+、Al3+;通過(guò)以上分析知,不能確定溶液中是否含有K+ , 以此來(lái)解答.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】能源與可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是( )
A.直接開采的化石燃料完全燃燒不會(huì)造成大氣污染
B.從海洋中開采的“可燃冰”釋放出的氣體與天然氣成分相同
C.二氧化碳、水通過(guò)人工光合作用生成有機(jī)物同時(shí)放出能量
D.“干熱巖體”(溫度大于200℃高溫巖體)能源屬于化石能源
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的說(shuō)法中,正確的是
A. 熱穩(wěn)定性:Na2CO3<NaHCO3
B. 相同溫度下在水中的溶解度:Na2CO3<NaHCO3
C. 取1 mol·L-1的兩種溶液,分別滴加澄清石灰水,有沉淀生成的是Na2CO3溶液
D. 取等質(zhì)量的兩種固體分別與等濃度等體積的鹽酸反應(yīng),生成氣泡較快的是NaHCO3溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】表為元素周期表的一部分,用元素符號(hào)或化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題.
主族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ⑤ | ⑥ | ||||||
3 | ① | ③ | ④ | ⑦ | ⑧ | ⑩ | ||
4 | ② | ⑨ |
(1)10種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 , 除⑩外原子半徑最大的是
(2)①、②、④、⑧四種元素形成的離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>
(3)⑥和高價(jià)態(tài)的⑤形成的化合物的電子式是 , ①、⑥兩種元素能形成含共價(jià)鍵的離子化合物,該化合物的電子式為;用電子式表示元素③和⑨形成化合物的過(guò)程
(4)⑥、⑦兩種元素形成的簡(jiǎn)單氫化物中,沸點(diǎn)高的是 , 原因是
(5)④和⑧兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式
(6)寫出一個(gè)能表示⑦、⑧兩種元素非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的化學(xué)方程式
(7)下列敘述中,肯定a金屬比b金屬活潑性強(qiáng)的是(填序號(hào))
A.a原子的最外層電子數(shù)比b原子的最外層電子數(shù)少
B.a原子的電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多
C.1mol a 從酸中置換H+生成的H2比1mol b從酸中置換H+生成的H2多
D.常溫時(shí),a能從水中置換出氫,而b不能.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】進(jìn)行淀粉水解實(shí)驗(yàn),同時(shí)檢驗(yàn)水解是否完全和水解產(chǎn)物,除加淀粉和水之外,還需加入的試劑及加入順序最好是( )
A.碘水→NaOH溶液→Cu(OH)2溶液
B.H2SO4溶液→碘水→NaOH溶液→Cu(OH)2懸濁液
C.H2SO4溶液→NaOH溶液→碘水→Cu(OH)2懸濁液
D.H2SO4溶液→碘水→Cu(OH)2懸濁液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】既可用來(lái)鑒別乙烯和甲烷,又可用來(lái)除去甲烷中混有的乙烯的方法是 ( C )
A. 點(diǎn)燃 B. 催化加氫
C. 慢慢地通入溴水中 D. 慢慢地通入酸性高錳酸鉀溶液中
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦,通過(guò)以下反應(yīng)制得:3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g) Si3N4(s)+6CO(g).
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_______;
(2)若知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng),則其反應(yīng)熱ΔH_____0(填“>”“<”或“=”);升高溫度,其平衡常數(shù)值___(填“增大”“減小”或“不變”));若已知CO生成速率為v(CO)=15mol·L-1·min-1,則N2消耗速率為v(N2)=______;
(3)達(dá)到平衡后,改變某一外界條件(不改變N2、CO的量),反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖.圖中t2時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是__________;圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時(shí)間是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲烷在高溫條件下可發(fā)生分解:2CH4→C2H2+3H2 , 現(xiàn)使甲烷分解得到的混合物的氣體對(duì)氦的相對(duì)密度為2.5,則甲烷的分解率是( )
A.50%
B.60%
C.70%
D.80%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成題目:
(1)11.0g由 H和 O組成的水分子,其中所含中子數(shù)為個(gè),所含氫原子數(shù)和mol CH4所含的氫原子數(shù)相等.
(2)12.4gNa2R中含Na+0.4mol,則Na2R的摩爾質(zhì)量為 .
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