某�；瘜W(xué)小組學(xué)生進(jìn)行“氣體相對(duì)分子質(zhì)量的測(cè)定”的實(shí)驗(yàn)。操作如下：用質(zhì)量和容積都相等的燒瓶收集氣體，稱量收集滿氣體的燒瓶質(zhì)量，數(shù)據(jù)見(jiàn)下表(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)值)。

氣體
燒瓶和氣體的總質(zhì)量(g)
A
48.4082
B
48.4082
C
48.4082
D
48.4342
E
48.8762
 
已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，燒瓶的容積為0.293 L，燒瓶和空氣的總質(zhì)量為48.4212 g，空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29。A、B、C、D、E是中學(xué)常見(jiàn)的氣體。
(1)上述五種氣體中，能夠使品紅溶液褪色的是(寫(xiě)化學(xué)式)________．
(2)D的相對(duì)分子質(zhì)量是________。
(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L D氣體中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為_(kāi)_______。
(4)A、B、C可能的化學(xué)式是________。

(1)SO2　(2)30　(3)3.5NA或2.107×1024　(4)N2、CO、C2H4

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

等體積的0．5 mol/L的三種溶液硫酸鈉、硫酸鎂、硫酸鋁中，陽(yáng)離子（金屬離子）的個(gè)數(shù)比是              ；陰離子（SO42－）的個(gè)數(shù)比是              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。
(1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可用離子交換和滴定的方法。實(shí)驗(yàn)中稱取0.54 g的FeClx樣品，溶解后先進(jìn)行陽(yáng)離子交換預(yù)處理，再通過(guò)含有飽和OH－的陰離子交換柱，使Cl－和OH－發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH－用0.40 mol·L－1的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.0 mL。計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中x值：
__________________________________________________(列出計(jì)算過(guò)程)；
(2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測(cè)得n(Fe)∶n(Cl)＝1∶2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和________反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和________反應(yīng)制備；
(3)FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________；
(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________。與MnO2­Zn電池類似，K2FeO4­Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為_(kāi)____________________，該電池總反應(yīng)的離于方程式為_(kāi)_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置可用來(lái)測(cè)定含兩種元素的某種氣體X的分子式。

在注射器A中裝有240 mL氣體X并慢慢通過(guò)不含空氣并裝有紅熱的氧化銅的玻璃管B，使之完全反應(yīng)，得到以下實(shí)驗(yàn)結(jié)果：實(shí)驗(yàn)前B管重20.32 g，實(shí)驗(yàn)后B管重20.00 g，B管中的黑色粉末變成紅色粉末。在C管中收集到的無(wú)色液體是水；在注射器D中收集到的氣體是氮?dú)狻Ｔ嚮卮鹣铝袉?wèn)題：
(1)X氣體是由________和________元素組成的。
(2)若240 mL X氣體完全反應(yīng)后，收集到的氮?dú)赓|(zhì)量是0.28 g。根據(jù)實(shí)驗(yàn)時(shí)溫度和壓強(qiáng)計(jì)算1 mol X氣體的體積是24 000 mL，則X的摩爾質(zhì)量是________。
(3)通過(guò)計(jì)算，確定X的分子式為_(kāi)_______。
(4)寫(xiě)出B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(X在該條件下不發(fā)生分解反應(yīng))________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

將24．4 gNaOH固體溶于水配成100 mL溶液，其密度為1．219 g/mL。
(1)該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為       。
(2)該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       。
(3)從該溶液中取出10 mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為       ，NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       ，溶液的密度為       ，含NaOH的質(zhì)量為       ，含NaOH的物質(zhì)的量為       。
(4)將取出的10 mL溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

工業(yè)上用含鋅物料(含F(xiàn)eO、CuO等雜質(zhì))可制得活性ZnO，流程如下：

(1)上述流程中，浸出用的是60%H2SO4(1.5 g·cm－3)，配制這種H2SO4 100 mL需要18.4 mol·L－1的濃H2SO4________ mL(保留一位小數(shù))。
(2)加入氧化劑H2O2后，有Fe(OH)3沉淀出現(xiàn)，沒(méi)有Cu(OH)2沉淀出現(xiàn)，若溶液中c(Fe3＋)＝2.6×10－18 mol·L－1，則溶液中c(Cu2＋)的取值范圍是________mol·L－1。(已知Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39，
Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20)
(3)加入NH4HCO3后生成的沉淀是形態(tài)均為Zna(OH)b(CO3)c(a、b、c為正整數(shù))的兩種堿式碳酸鋅A和B的混合物，A中a＝5、b＝6，則生成堿式碳酸鋅A的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________________。
(4)取洗滌、烘干后的堿式碳酸鋅A和B的混合物49.70 g，其物質(zhì)的量為0.10 mol，高溫焙燒完全分解得到37.26 g ZnO、3.584 L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)和水，通過(guò)計(jì)算求出堿式碳酸鋅B的化學(xué)式。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（1）實(shí)驗(yàn)室用氯化銨固體制取氨氣的化學(xué)方程式是          。
（2）將4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氨氣通入水中得到0.05L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是      。
（3）現(xiàn)有100mL AlCl3與MgSO4的混合溶液，分成兩等份。
①向其中一份中加入10mL 4mol/L的氨水，恰好完全反應(yīng)，其中AlCl3與氨水反應(yīng)的離子方程式是          。繼續(xù)加入l mol/L NaOH溶液至10mL時(shí)，沉淀不再減少，沉淀減少的離子方程式是          ，減少的沉淀的物質(zhì)的量是          。
②向另一份中加入a mL 1mol/LBaCl2溶液能使SO42－沉淀完全，a=          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

環(huán)境污染中除了有害氣體產(chǎn)生的空氣污染外，重金屬離子在溶液中引起的水體污染也相當(dāng)嚴(yán)重．近年來(lái)城市汽車(chē)擁有量呈較快增長(zhǎng)趨勢(shì)，汽車(chē)尾氣的主要有害成分一氧化碳和氮氧化物加重了城市空氣污染．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理及研究重金屬離子水污染的處理具有非常重要的意義．
（1）一定條件下，NO2與SO2反應(yīng)生成SO3和NO兩種氣體．將體積比為1∶2的NO2、SO2氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，若測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1∶6，則平衡常數(shù)K＝      ．
（2）工業(yè)上常用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物（以NO和NO2的混合物為例）．
已知：NO不能與Na2CO3溶液反應(yīng)．
NO＋NO2＋Na2CO3＝2NaNO2＋CO2；2NO2＋Na2CO3＝NaNO2＋NaNO3＋CO2
用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2（全部逸出）時(shí)，吸收液質(zhì)量就增加44g，則混合氣體中NO和NO2的體積比為           ．
（3）如圖是MCFC燃料電池，它是以水煤氣（CO、H2）為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)．A為電池的      極（選填“正”或“負(fù)”）．寫(xiě)出B極電極反應(yīng)式                          ．

（4）含鉻化合物有毒，對(duì)人畜危害很大．因此含鉻廢水必須進(jìn)行處理才能排放．
已知：
在含＋6價(jià)鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使＋6價(jià)鉻還原成＋3價(jià)鉻；再調(diào)節(jié)溶液pH在6～8之間，使Fe3＋和Cr3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去．用離子方程式表示溶液pH不能超過(guò)10的原因                             ．
（5）鉻化學(xué)豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍?cè)谄渌饘俦砻妫F、鎳組成各種性能的不銹鋼，CrO3大量地用于電鍍工業(yè)中．
CrO3具有強(qiáng)氧化性，熱穩(wěn)定性較差，加熱時(shí)逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示．則B點(diǎn)時(shí)剩余固體的成分是             （填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

試回答下列問(wèn)題：
（1）已知24克A和40克B恰好完全反應(yīng)生成0．8molC和32克D，則C的摩爾質(zhì)量為             。
（2）如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶的標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：

①該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為     mol/L。
②若實(shí)驗(yàn)室配制450mL2．38 mol/L的稀鹽酸，需用該濃鹽酸________ mL,如下圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是______________________(填儀器名稱)。

在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度________2．38mol/L (填“大于”“等于”或“小于”，下同)。

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