【題目】運載火箭以液氫為燃燒劑,液氧為氧化劑。已知:

H2(g)===H2(l) ΔH=-0.92 kJ·mol-1,

O2(g)===O2(l) ΔH=-6.84 kJ·mol-1,

下列說法正確的是( )

A.2 mol H2(g)與1 mol O2(g)所具有的總能量比2 mol H2O(g)所具有的總能量低

B.氫氣的燃燒熱為ΔH=-241.8 kJ·mol-1

C.火箭中液氫燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(l)+O2(l)===2H2O(g) ΔH=-474.92 kJ·mol-1

D.H2O(g)變成H2O(l)的過程中,斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量

【答案】C

【解析】A項,由圖像分析,2 mol H2(g)與1 mol O2(g)反應(yīng)生成2 mol H2O(g),放出

483.6 kJ的熱量,故2 mol H2(g)與1 mol O2(g)所具有的總能量比2 mol H2O(g)所具有的總能量高,A項錯誤。B項,氫氣的燃燒熱是指1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量,故氫氣的燃燒熱ΔH=- kJ·mol-1=-285.8 kJ·mol-1,B項錯誤。C項,a.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1,b.H2(g)===H2(l) ΔH=-0.92 kJ·mol-1,c.O2(g)===O2(l) ΔH=-6.84 kJ·mol-1,根據(jù)蓋斯定律,由a-b×2-c可得2H2(l)+O2(l)===2H2O(g) ΔH=-474.92 kJ·mol-1,C項正確。D項,H2O(g)生成H2O(l)為物理變化,不存在化學(xué)鍵的斷裂和生成,D項錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是( )
A.SO2具有氧化性,可用于漂白紙漿
B.NH4HCO3受熱易分解,可用作氮肥
C.Fe2(SO43易溶于水,可用作凈水劑
D.Al2O3熔點高,可用作耐高溫材料

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【題目】為了除去蛋白質(zhì)溶液中混入的少量氯化鈉,可以采用的方法是( )

A.過濾 B.電泳

C.滲析 D.加入AgNO3溶液,過濾

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【題目】我國科技創(chuàng)新成果斐然,下列成果中獲得諾貝爾獎的是( )
A.徐光憲建立稀土串級萃取理論
B.屠呦呦發(fā)現(xiàn)抗瘧新藥青蒿素
C.閔恩澤研發(fā)重油裂解催化劑
D.侯德榜聯(lián)合制堿法

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【題目】下列溶液中,能大量共存的離子組是

A. 遇酚酞試劑變紅的溶液:K+、Cu2+、NO3-、SO42-

B. 遇紫色石蕊試劑變紅的溶液:K+、Na+、Cl-、CO32-

C. 常溫下pH<7的溶液:Ba2+、NH4+、NO3-、Cl-

D. 無色透明溶液中:K+、Na+、MnO4-、SO42-

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【題目】表示一個原子在第三個能層上有10個電子可以寫成

A. 3s10 B. 3d10 C. 3s23p63d2 D. 3s23p53d3

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【題目】共價鍵、離子鍵和范德華力是構(gòu)成物質(zhì)粒子間的不同作用方式,下列物質(zhì)中,只含有上述一種作用的是(  )

A.干冰 B.氯化鈉 C.氫氧化鈉 D.碘

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【題目】汽車尾氣中含有上百種不同的化合物,其中的污染物有固體懸浮顆粒、一氧化碳、二氧化碳、碳?xì)浠衔铩⒌趸衔、鉛及硫氧化合物等,一輛轎車一年排放的有害廢氣比自身重量大3倍。其中NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起N2O2反應(yīng)所致:N2(g)+O2(g)2NO(g) H&gt;0,已知該反應(yīng)在2404℃時,平衡常數(shù)K=64×10-4。請回答:

(1)某溫度下,向4L密閉容器中充入N2O24mol,平衡時,5分鐘后O2的物質(zhì)的量為1mol,則N2的反應(yīng)速率是____________

(2)恒容條件下,判斷該反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是________。(填字母序號)。

A.消耗1mol N2同時生成1mol O2 B.混合氣體密度不變

C.混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變 D.2v(N2)v(NO)

(3)N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中,下列變化趨勢正確的是________(填字母序號)。

(4)可逆反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)的平衡常數(shù)表達式為____________。溫度升高,平衡常數(shù)將會

_____________(增大、或減小”)

(5)該溫度下,某時刻測得容器內(nèi)N2O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol·L-14.0×10-2mol·L-13.0×10-3mol·L-1,此時反應(yīng)___________(處于化學(xué)平衡狀態(tài)向正反應(yīng)方向進行向逆反應(yīng)方向進行”)。

(6) 火箭燃料N2H4()NO2中燃燒,生成N2、液態(tài)水。已知:

N2(g)+2O2(g)2NO2(g) △H1+67kJ/mol

N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(l) △H2-534kJ/mol

由此請寫出發(fā)射火箭時燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在恒容密閉容器中,用銅鉻的氧化物作催化劑,用一定量的HCl(g)和O2制取Cl2的原理為:4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH<0。下列有關(guān)說法不正確的是

A. 平衡前,隨著反應(yīng)的進行,容器內(nèi)壓強變小

B. 平衡時,其他條件不變,分離出H2O(g),逆反應(yīng)速率減小

C. 平衡時,其他條件不變,升高溫度平衡常數(shù)增大

D. 其他條件不變,使用不同催化劑,HCl(g)的轉(zhuǎn)化率不變

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