【題目】NaClO2是重要的含氯化工產(chǎn)品,工業(yè)上生產(chǎn)NaClO2有多種方法,某工業(yè)生產(chǎn)的流程圖如下:
(1)NaClO2氯元素的化合價(jià)為___________。
(2)電解槽中陽極上的電極反應(yīng)式為_______________。
(3)反應(yīng)器Ⅰ中發(fā)生友應(yīng)的化學(xué)方程式為___________;反應(yīng)器Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_________________。
(4)流程中①、②在工業(yè)生產(chǎn)中的現(xiàn)實(shí)意義是__________;已知NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出NaClO2·3H2O晶體,高于38℃時(shí)析出NaClO2晶體,高于60℃時(shí)NaClO2分解,則從流程中獲得的NaClO2溶液中得到NaClO2晶體的步驟為:_______用30℃-60℃熱水洗滌、低于60℃干燥。
(5)產(chǎn)品中NaClO2含量的測定:準(zhǔn)確稱取a g NaClO2樣品放入錐形瓶中,加適量水溶解后,加入過量的一定濃度的KI溶液、淀粉溶液,然后再滴加稀硫酸使樣品中的NaClO2恰好全部被還原為NaCl,再用c mol/L Na2S2O3溶液滴定,發(fā)生反應(yīng)I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,消耗Na2S2O3溶液的體積為V mL。
① 盛裝Na2S2O3溶液應(yīng)選用______式滴定管,到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為________.
② 產(chǎn)品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(NaClO2)=______(用含c、V、a的代數(shù)式表示)。
【答案】 +3 Cl-+3H2O-6e-=ClO3-+6H+ 2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O 2:1 提高原料利用率,降低生產(chǎn)成本 減壓條件下,在55℃時(shí),蒸發(fā)濃縮,趁熱過濾 堿 藍(lán)色消失并在30s內(nèi)不復(fù)原 2.2625cV/a%
【解析】(1)NaClO2中Na、O的化合價(jià)分別是+1和-2價(jià),則根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0可知氯元素的化合價(jià)為+3價(jià)。(2)電解槽中陽極上發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng),氧化產(chǎn)物是氯酸鈉,則陽極的電極反應(yīng)式為Cl-+3H2O-6e-=ClO3-+6H+。(3)反應(yīng)器Ⅰ中氯酸鈉和氯化氫反應(yīng)生成氯氣、二氧化氯和氯化鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O;反應(yīng)器Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)中氧化劑是二氧化氯,氯元素化合價(jià)從+4價(jià)降低到+3價(jià),雙氧水是還原劑,氧化產(chǎn)物是氧氣,因此根據(jù)電子得失守恒可知氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2:1。(4)根據(jù)流程①、②中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化可知在工業(yè)生產(chǎn)中的現(xiàn)實(shí)意義是提高原料利用率,降低生產(chǎn)成本;根據(jù)已知信息可知從流程中獲得的NaClO2溶液中得到NaClO2晶體的步驟為:減壓條件下,在55℃時(shí),蒸發(fā)濃縮,趁熱過濾,用30℃~60℃熱水洗滌、低于60℃干燥。(5)①Na2S2O3溶液顯堿性,盛裝Na2S2O3溶液應(yīng)選用堿式滴定管。碘遇淀粉顯藍(lán)色,則到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液,藍(lán)色消失并在30s內(nèi)不復(fù)原;②消耗硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量是0.001cVmol,轉(zhuǎn)移0.001cVmol電子,根據(jù)電子得失守恒可知產(chǎn)品中NaClO2的物質(zhì)的量是0.001cVmol÷4,其質(zhì)量是0.001cVmol/4×90.5g/mol=0.022625g,則質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(NaClO2)=0.022625g /ag×100%=2.2625cV/a%。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑,某鈣線的主要成分為金屬M(fèi)和Ca,并含有3.5%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))CaO.
(1)Ca與最活躍的非金屬元素A形成化合物D,D的電子式為___________________,D的沸點(diǎn)比A與形成的化合物E的沸點(diǎn)_________.(填“高”或“低”)
(2)配平用鈣線氧脫鱗的化學(xué)方程式:__P+ __FeO+__CaO__Ca3(PO4)2+__Fe
(3)將鈣線試樣溶于稀鹽酸后,加入過量溶液,生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色.則金屬M(fèi)為________(填元素符號(hào));檢測溶液中含有的方法是_______________________________________________.
(4)取1.6g鈣線試樣,與水充分反映,生成224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),在此溶液中通入適量的,最多能得到___________________g.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素周期表中金屬與非金屬的分界線附近能找到( )
A. 新制農(nóng)藥元素 B. 制催化劑元素 C. 制半導(dǎo)體元素 D. 非金屬元素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向1L 0.10mol/L的NaA溶被中,不斷通入HCl氣體(忽略溶液體積變化),得到c(A-)和c(HA)與pH的變化關(guān)系如下,則下列說法正確的是
A. 水的電離程度:X<Z
B. 溶液的pH比較:X<Y<Z
C. Y點(diǎn)時(shí):c(Na+)=2c(A-)>c(H+)>c(OH-)
D. 常溫下、HA的Ka=104.75
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【題目】用2-丙醇為有機(jī)原料制取1,2-丙二醇,其各步反應(yīng)所屬的反應(yīng)類型是
A. 氧化→加成→水解 B. 消去→加成→水解
C. 水解→消去→加成 D. 取代→水解→還原
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某種烴A對(duì)氫氣的相對(duì)密度為36 ,已知該烴中碳?xì)鋬稍氐馁|(zhì)量比為5∶1,求:
(1)確定該烴的分子式____________
(2)如果該烴的一氯取代物有4種,寫出該烴的結(jié)構(gòu)簡式_______________
(3)烴A可由另一種烴B通過加成反應(yīng)而制得,則烴B的可能的是(任寫一種可能的結(jié)構(gòu)簡式)_______________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知Mg2C3的結(jié)構(gòu)與CaC2的結(jié)構(gòu)相似。由此可斷定Mg2C3與水反應(yīng)的產(chǎn)物是( )
A.Mg(OH)2和CH≡CHB.Mg(OH)2和CH4
C.Mg(OH)2和CH3CH=CH2D.Mg(OH)2和CH3C≡CH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中,反應(yīng)X2(g)+Y2(g)2XY(g);△H<0,達(dá)到甲平衡.在僅改變某一條件后,達(dá)到乙平衡,圖中對(duì)此過程的分析正確的是
A. 圖I是加入適當(dāng)催化劑的變化情況
B. 圖Ⅱ是擴(kuò)大容器體積的變化情況
C. 圖Ⅲ是增大壓強(qiáng)的變化情況
D. 圖Ⅲ是升高溫度的變化情況
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨,危害環(huán)境。某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下有關(guān)SO2性質(zhì)和含量測定的探究活動(dòng)。
(1)裝置 A 中儀器a的名稱為 ____________。
(2)選用圖6中的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱:
①甲同學(xué)認(rèn)為按 A→C→F→尾氣處理順序連接裝置可以證明亞硫酸和次氯酸的酸性強(qiáng)弱,乙同學(xué)認(rèn)為該方案不合理,其理由是_________________________。
②丙同學(xué)設(shè)計(jì)的合理實(shí)驗(yàn)方案為:按照 A→C→____ →E→_____ →F→尾氣處理(填字母)順序連接裝置。 E裝置的作用是________,證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______ 。
(3)為了測定裝置A殘液中SO2的含量,量取10.00mL殘液于圓底燒瓶中,加熱使SO2全部蒸出,用20.00mL0.0500mol/L的酸性KMnO4溶液吸收。充分反應(yīng)后,再用0.2 000mol/L的K I標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的 KMnO 4,消耗 KI溶液15.00mL。
已知:5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
10I- +2MnO4-+16H+=2Mn 2+ +5I 2+8H2O
①殘液中SO 2 的含量為_______ g·L-1。
②若滴定過程中不慎將 KI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴出錐形瓶外少許,使測定結(jié)果______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
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