“低碳減排，綠色生活”已經(jīng)逐漸成為現(xiàn)代人的共識(shí)．下列做法中，與此不相符的是（　　）
A、點(diǎn)亮節(jié)能燈，省電看得清
B、電梯少乘幾層，樓梯多爬幾層
C、無(wú)紙辦公，節(jié)能環(huán)保雙豐收
D、開(kāi)私家車出行，瀟灑人生
考點(diǎn)：常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：提倡“低碳減排，綠色生活”，應(yīng)節(jié)約能源和資源，減少浪費(fèi)，盡量使用清潔能源，以此解答該題．
解答： 解：A．使用節(jié)能燈，可減少能源的損耗，符合“低碳減排，綠色生活”的主旨，故A不選；
B．電梯少乘幾層，樓梯多爬幾層，可減少電的使用，避免浪費(fèi)，故B不選；
C．無(wú)紙辦公，可減少污染物的排放，符合低碳生活，故C不選；
D．開(kāi)私家車，導(dǎo)致大量汽車尾氣的排放，不符合要求，故D選．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查環(huán)境污染知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)和環(huán)境的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性和樹(shù)立良好的環(huán)境保護(hù)意識(shí)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列措施不能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是
 

A． 升高溫度                           B． 增大反應(yīng)物的濃度
C． 降低溫度                           D． 使用合適的催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)NaCl溶液與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式中，書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A、Ag++Cl-=AgCl↓
B、AgNO3+Cl-=AgCl↓+NO3-
C、NaCl+Ag+=AgCl↓+Na+
D、Ag++NO3-+Na++Cl-=AgCl↓+NaNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列反應(yīng)中水既不是氧化劑，也不是還原劑的氧化還原反應(yīng)是（　�。�
A、氯氣溶于水
B、金屬鈉溶于水
C、三氧化硫溶于水
D、氟氣通入水中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A、硫酸B、酒精
C、硝酸鉀D、氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于反應(yīng)H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的能量變化描述正確的是（　�。�
A、成鍵過(guò)程中吸收能量
B、斷鍵過(guò)程中吸收能量，成鍵過(guò)程中釋放能量
C、斷鍵過(guò)程中釋放能量
D、斷鍵過(guò)程中釋放能量，成鍵過(guò)程中吸收能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

納米級(jí)Cu2O具有特殊的光學(xué)，電學(xué)及光電化學(xué)性質(zhì)，在太陽(yáng)能電池、傳感器、超導(dǎo)體等方面有著潛在的應(yīng)用，因此研究制備納米氧化亞銅的方法就成為當(dāng)前的研究熱點(diǎn)之一，亞銅化合物在酸性溶液中可歧化為Cu和Cu2+．
方法一：在新制Cu（OH）2濁液中滴入N2H4?H2O水溶液，藍(lán)色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為磚紅色，同時(shí)產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體．
（1）寫(xiě)出H2N-NH2的電子式：
 
；
（2）N2H4?H2O水溶液中存在N2H5+、N2H62+、H+等陽(yáng)離子，其中N+H5+含量較高，用電離方程式表示N2H4?H2O水溶液顯堿性的原因：
 
；
（3）寫(xiě)出上述制備過(guò)程中的總反應(yīng)方程式：
 
；
方法二：銅作陽(yáng)極，石墨作陰極，在含有NaOH的NaCl水溶液中電解，在陽(yáng)極生成難溶CuCl，該物質(zhì)水解轉(zhuǎn)化為Cu2O．
（4）寫(xiě)出陽(yáng)極反應(yīng)方程式：
 
；
（5）寫(xiě)出上述電解法制Cu2O的總反應(yīng)方程式：
 
；
（6）這樣制得的Cu2O中往往含有CuCl，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明CuCl的存在：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．（1）25℃時(shí)，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液中c（Na+）
 
 c（CH3COO-）（填“＞”或“=”或“＜”），原因是
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以
 
（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解．把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸制取氫氣，反應(yīng)時(shí)候溶液中水的電離平衡
 
移動(dòng)（填“向左”“向右”“不”）；若加入少量的CuSO4產(chǎn)生氫氣的速率將
 
，原因是
 
．
Ⅱ．（1）在體積為2L的密閉容器中，充入1molCO和2molH2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）（反應(yīng)放熱），經(jīng)4min反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得CH3OH（g）的濃度為0.3mol?L-1．則CO的平衡濃度是
 
mol?L-1，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
 mol?L-1?min-1．
（2）工業(yè)上用反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）低壓合成甲醇，在230℃～270℃最為有利．為研究合成氣最合適的起始組成比，分別在230℃、250℃和270℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖．230℃的實(shí)驗(yàn)結(jié)果所對(duì)應(yīng)的曲線是
 
（填字母）；工業(yè)生產(chǎn)適宜采用的合成氣組成比n（H2）：n（CO）的范圍應(yīng)是
 
（填字母）．
A.1：1～1.5：1    B.2.2：1～3：1    C.3.5：1～4.5：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為測(cè)定某補(bǔ)血?jiǎng)悠罚ㄖ饕煞质橇蛩醽嗚F晶體（FeSO4?7H2O））中鐵元素的含量，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下兩套實(shí)驗(yàn)方案．請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
方案一：將FeSO4轉(zhuǎn)化為Fe2O3，測(cè)定質(zhì)量變化，操作流程如下：

（1）操作②中H2O2的作用是
 
；除用H2O2外還可以使用的物質(zhì)試舉一例（寫(xiě)物質(zhì)名稱）：
 
．
（2）操作③X溶液的陰離子是
 
．
（3）操作④中一系列操作依次是
 
、洗滌、
 
、冷卻、稱量．
（4）假設(shè)實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量為（用含a的代數(shù)式表示）
 
g
方案二：用酸性KMnO4溶液滴定測(cè)定鐵元素的含量
（5）滴定前要配制一定物質(zhì)的量濃度的酸性KMnO4溶液250mL，需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯外，還需要的儀器有（填儀器名稱）
 
．再取20g樣品配制成100mL的溶液．
（6）寫(xiě)出滴定反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（7）滴定時(shí)選擇
 
 式滴定管盛放0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶中盛放20mL樣品溶液，滴定終點(diǎn)時(shí)錐形瓶中國(guó)溶液顏色變?yōu)?div id="0aaqgwo" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色，振蕩后半分鐘溶液顏色不再變化，此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液為bmL，則樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用含b的代數(shù)式表示）
 
．

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