【題目】某單質(zhì)A經(jīng)如下圖所示的過程,請回答下列問題:

(1)A為淡黃色固體,B是有刺激性氣味的無色氣體。

①A、D的化學(xué)式分別為:A__________ D__________

②工業(yè)生產(chǎn)中大量排放的B氣體被雨水吸收后形成___________而污染環(huán)境。

③寫出B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________________________

(2)C為淡黃色固體。

①C的電子式為___________,C中陰陽離子數(shù)目比為_________

②寫出C→D反應(yīng)的離子方程式:___________________________________________

【答案】 S H2SO4 酸雨 2SO2+O22SO3 1:2 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2

【解析】1)若A為淡黃色固體,B是有刺激性氣味的無色氣體A是單質(zhì)硫,B是二氧化硫,據(jù)此解答。

2C為淡黃色固體B與氧氣反應(yīng)生成,因此C是過氧化鈉,據(jù)此解答。

1A為淡黃色固體,B是有刺激性氣味的無色氣體,根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可判斷AS,BSO2,CSO3,DH2SO4。

根據(jù)以上分析可知AD的化學(xué)式分別為S、H2SO4;

SO2溶于水生成亞硫酸,亞硫酸易被氧化為強(qiáng)酸硫酸從而形成酸雨而污染環(huán)境。

BC反應(yīng)是二氧化硫的催化氧化,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2+O22SO3。

2C為淡黃色固體,B與氧氣反應(yīng)生成,因此C是過氧化鈉,所以A是鈉,B是氧化鈉,D是氫氧化鈉。則

過氧化鈉含有離子鍵和極性鍵,電子式為,根據(jù)過氧化鈉的電子式可判斷C中陰陽離子數(shù)目比為1:2

CD反應(yīng)是過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑。

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的糖廠甘蔗渣利用方案如下圖所示:

其中:A能催熟水果,B是高分子化合物,D是有水果香味的物質(zhì)。請回答以下問題:

(1)“C6H12O6” 所示物質(zhì)的名稱是______; A的結(jié)構(gòu)簡式為_____;C中官能團(tuán)的名稱為______

(2)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型:

CH3CH2OH → CH3CHO:______, 反應(yīng)類型為_______

(3)下列說法正確的是______。

A.目前生產(chǎn)A的主要方法是石油的裂解,其產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家化工水平的標(biāo)志之一

B.分餾石油得到的各個(gè)餾分為純凈物

C.動(dòng)物的脂肪在酸性條件下水解可以得到肥皂的主要成分

D.塑料、合成橡膠、合成纖維、淀粉都是高分子化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上電解NO制備NH4NO3,其工作原理如圖所示(圖中電極均為石墨電極)。下列說法錯(cuò)誤的是

A. a 極連接電源的負(fù)極

B. 陽極反應(yīng)為NO+5e-+6H+=NH4++H2O

C. 總反應(yīng)方程式為8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3

D. 為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3需補(bǔ)充物質(zhì)A,A NH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H2X為二元弱酸,常溫下,將NaOH溶液加入到H2X溶液中,在不同pH環(huán)境下,不同形態(tài)的粒子酸、酸式酸根、酸根離子的組成分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法正確的是

A. HX-的電離程度小于水解程度

B. pH=7的溶液中HX-X2-能大量共存

C. pH=9時(shí),H2X NaOH恰好完全中和

D. 1L.0.1 molL-1Na2X溶液中,n(HX-)+2n(X2-)+n(H2X)=0.1 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【題目】工業(yè)上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)結(jié)晶后的母液(含少量雜質(zhì)Fe3+)生產(chǎn)重鉻酸鉀 (K2Cr2O7),其工藝流程及相關(guān)物質(zhì)溶解度曲線如下圖所示。

(1)Na2Cr2O7母液中加堿液調(diào)pH的目的是_____________________。

(2)通過冷卻結(jié)晶析出大量K2Cr2O7的原因是________________________________

(3)固體A的主要成分為__________填化學(xué)式),用熱水洗滌固體A,回收的洗滌液轉(zhuǎn)移到母液___________(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”),既能提高產(chǎn)率又可使能耗降低。固體B的主要成分為___________________填化學(xué)式)。

(4)測定產(chǎn)品中K2Cr2O7含量的方法如下稱取產(chǎn)品試樣2.500 g 配成250 mL溶液,用移液管取出25.00 mL于碘量瓶中,加入10 mL 2 mol·L-l H2SO4溶液和足量KI溶液(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+),放置于暗處5 min,然后加入100 mL蒸餾水、3 mL 淀粉指示劑0.1200 mol·L-l Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(已知I2+ 2S2O32-=2I-+S4O62-)。

酸性溶液中KI K2Cr2O7反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00 mL,則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為__________%( 保留2 位小數(shù),設(shè)整個(gè)過程中其他雜質(zhì)不參與反應(yīng))。進(jìn)一步提純產(chǎn)品的方法是___________________。

(5)+6價(jià)Cr的毒性很高工業(yè)上用電解法來處理含Cr2O72-的廢水。下圖為電解裝置示意圖,電極材料分別為鐵和石墨。通電后,Cr2O72-b極附近轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Cr3+,一段時(shí)間后Cr3+最終可在a 極附近變成Cr(OH)3沉淀而被除去。

在以上處理過程中,Cr2O72-轉(zhuǎn)化為毒性較低的Cr3+的離子方程式為________________________。

②a電極的電極反應(yīng)式是是____________________電解一段時(shí)間后在陰極區(qū)有Fe(OH)3Gr(OH)3沉淀生成,若電解后的溶液中c(Cr3+)3×10-5mol·L-1,則溶液中c(Fe3+)____________ mol·L-1。已知:Ksp=[Fe(OH)3]=4.0×10-38,K[Cr(OH)3]=6.0×10-31。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】相同狀況下,1體積某氣態(tài)烴只能與1體積Cl2發(fā)生加成反應(yīng),生成氯代烷,1 mol此氯代烷可與4 mol Cl2發(fā)生完全取代反應(yīng),則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為(  )

A. CH2===CH2 B. CH3CH===CH2

C. CH3CH3 D. CH2===CH—CH===CH2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃/101kPa時(shí),1g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O,同時(shí)放出22.68kJ熱量,下列表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是( 。
A.CH4O(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣725.8kJmol﹣1
B.2CH4O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H=+1451.6kJmol﹣1
C.2CH4O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=﹣22.68kJmol﹣1
D.CH4O(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣725.8kJmol﹣1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】脂質(zhì)不具有的生物學(xué)功能是

A. 構(gòu)成生物膜 B. 調(diào)節(jié)生理代謝 C. 儲(chǔ)存能量 D. 攜帶遺傳信息

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,A、F為石墨電極,B、E為鐵片電極.按要求回答下列問題.
(1)打開K2 , 合并K1 . B為極,A的電極反應(yīng)為
(2)打開K1 , 合并K2 . E為極,F(xiàn)極的電極反應(yīng)為 , 檢驗(yàn)F極產(chǎn)生氣體的方法是
(3)若往U型管中滴加酚酞,進(jìn)行(1)(2)操作時(shí),A、B、E、F電極周圍能變紅的是 , 原因是

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