Question

寫出下列方程式：
（1）CH₃COOH（電離）

 

（2）H₂O（電離）

 

（3）NH₄Cl（水解）

 

（4）Na₂CO₃（水解）

 

．

Answer 1

考點：電離方程式的書寫,鹽類水解的原理

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中能完全電離，弱電解質(zhì)則部分電離，離子團(tuán)在電離方程式中不能拆開，強(qiáng)酸的酸式根離子要拆開，弱酸的酸式根離子不要拆開．

解答： 解：（1）醋酸是弱酸，只能部分電離，電離方程式為：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，故答案為：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；
（2）水是弱電解質(zhì)，只能部分電離，電離方程式為：H₂O?H⁺+OH^-，故答案為：H₂O?H⁺+OH^-；
（3）氯化銨中的銨根離子會水解，顯酸性，即NH₄Cl+H₂O?NH_3?H₂O+HCl，故答案為：NH₄Cl+H₂O?NH_3?H₂O+HCl；
（4）N碳酸鈉中的碳酸根離子會水解，溶液顯示堿性，即Na₂CO₃+H₂O?NaHCO₃+NaOH，故答案為：Na₂CO₃+H₂O?NaHCO₃+NaOH．

點評：本題考查了電離方程式和水解方程式的書寫知識，掌握電離方程式的書寫方法并能靈活運用是正確解答此類題的關(guān)鍵，題目難度不大．