Question

某湖泊底部為石灰石（CaCO₃）質，假設湖水中只溶有少量CO₂．
（1）寫出CaCO₃的溶解平衡平衡表達式：

 

．
（2）當大氣中CO₂含量升高時，CaCO₃可能發(fā)生的變化是

 

（用化學方程式表示）．
（3）當大氣中SO2含量升高時，CaCO3可能發(fā)生的變化是

 

（用化學方程式表示，已知亞硫酸的兩極電離常數(shù)分別為：K₁=4.2×10^-7，Ka=5.6×10^-11）．
（4）若湖底為花崗巖（成分為aK₂O?bN₂O?cAl₂O₃?dSiO₂）質，當湖水的PH值降低到5.0時，湖中魚類魚鰓上會形成一層厚的黏膜，它的成分是

 

（填化學式），結合離子方程式簡述其形成的原因

 

．
（5）在某項測定某一元強酸溶液PH的實驗中（以NaOH為標準液），取得以下數(shù)據(jù)：

實驗編號	c（NaOH）mol/L	V（NaOH）mL	V（強酸）mL
1	0.1154	25.72	25.09
2	0.1154	26.70	25.00
3	0.1154	26.79	25.09
4	0.1154	26.71	25.00

則該溶液中的c（H⁺）=

 

mol/L．

Answer 1

考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）碳酸鈣在溶液中電離出碳酸根離子和鈣離子；
（2）當大氣中CO₂含量升高時，CaCO₃會與二氧化碳反應生成碳酸氫鈣；
（3）當大氣中SO₂含量升高時，CaCO₃會與二氧化硫反應生成亞硫酸鈣；
（4）弱酸性條件下，氧化鋁溶解生成鋁離子，根據(jù)鋁離子的水解分析；
（5）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)求出氫氧化鈉的體積平均值，再求出酸的體積平均值，根據(jù)酸和氫氧化鈉按照1：1反應計算酸溶液濃度．

解答： 解：（1）碳酸鈣在溶液中電離出碳酸根離子和鈣離子，則CaCO₃的溶解平衡平衡表達式：CaCO₃（s）?Ca²⁺（aq）+CO₃^2-（aq）；
故答案為：CaCO₃（s）?Ca²⁺（aq）+CO₃^2-（aq）；
（2）當大氣中CO₂含量升高時，CaCO₃會與二氧化碳、水反應生成碳酸氫鈣，其反應的方程式為：CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂；
故答案為：CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂；
（3）當大氣中SO₂含量升高時，CaCO₃會與二氧化硫、水反應生成亞硫酸鈣和碳酸氫鈣，其反應的方程式為：2CaCO₃+SO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂+CaSO₃；
故答案為：2CaCO₃+SO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂+CaSO₃；
（4）湖底為花崗巖（成分為aK₂O?bN₂O?cAl₂O₃?dSiO₂）質，當湖水的PH值降低到5.0時，巖石中的氧化鋁在弱酸性條件下會溶解生成鋁離子，鋁離子在溶液中水解生成氫氧化鋁，Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，氫氧化鋁沉積在魚鰓表面形成黏膜；
故答案為：Al（OH）₃；弱酸性條件下，氫化鋁溶解為鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，氫氧化鋁沉積在魚鰓表面形成黏膜；
（5）第一組實驗中氫氧化鈉的體積誤差較大舍去，
氫氧化鈉的體積平均值為

1

3

（26.70+26.79+26.71）=26.73ml，酸的體積平均值為

1

3

（25.00+25.09+25.00）=25.03ml，
則c（酸）=0.1154×

26.73

25.03

=0.1232mol/L；
故答案為：0.1232．

點評：本題考查了難溶電解質的沉淀溶解平衡、沉淀的溶解、碳酸鹽的性質、鹽的水解、酸堿中和滴定的計算等，題目涉及的知識點較多，側重于考查學生分析問題和解決問題的能力及實驗能力，題目難度中等．