Question

用氫氧化鈉固體準確配制85mL 1.0mol?L^-1　的NaOH溶液，步驟如下：
①用托盤天平稱量

 

g NaOH晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解，冷卻；
②繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1-2cm處，改用

 

小心滴加蒸餾水至溶液凹液面的最低處與刻度線相切；
③把①中所得溶液小心地轉入

 

中；
④將容量瓶塞緊，充分搖勻；
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯與玻璃棒2-3次，洗滌液一并轉移到容量瓶中．
（1）將上述步驟的空白處填空；
（2）本實驗操作步驟的正確順序是（填序號）

 

；
（3）下列操作對所配得溶液的濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①NaOH溶解后馬上轉移到容量瓶中，所配得溶液的濃度

 

；
②定容時，俯視刻度線，所配得溶液的濃度

 

；
③定容后，加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度，所配得溶液的濃度

 

．

Answer 1

考點：配制一定物質的量濃度的溶液

專題：

分析：（1）①根據(jù)m=nM=CVM計算氫氧化鈉的質量；
 ②③根據(jù)實驗操作的規(guī)范性分析；
（2）根據(jù)實驗操作步驟排序；
（3）根據(jù)c=

n

V

分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響判斷．

解答： 解：（1）①由于無85ml的容量瓶，故選用100ml容量瓶，配制出的是100ml1mol/L的溶液，故所需的NaOH的質量m=nM=CVM=1.0mol?L^-1×0.1L×40g/mol=4.0g，
故答案為：4.0；
②定容時改用膠頭滴管滴加溶液，故答案為：膠頭滴管；
③溶液轉移時，把溶液轉移到100mL容量瓶中，故答案為：100mL容量瓶；
（2）配制步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，所以正確的操作順序為①③⑤②④，
故答案為：①③⑤②④；
（3）①NaOH溶解后未冷卻就馬上轉移到容量瓶中，則冷卻后溶液的體積偏小，所配得溶液的濃度偏高，故答案為：偏高；
②定容時，俯視刻度線，會導致溶液體積偏小，則所配得溶液的濃度偏高，故答案為：偏高；
③定容后，加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度，導致溶液的體積偏大，所配得溶液的濃度偏低，故答案為：偏低．

點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制以及誤差分析，難度不大，注意實驗的基本操作方法和注意事項．