Question

下列有關物質的性質比較，不正確的是（　�。�

• A、熔點：Li＞Cs
• B、還原性：F^-＞I^-
• C、熱穩(wěn)定性：H₂O＞H₂S
• D、酸性：H₃PO₄＞H₃AsO₄

Answer 1

考點：非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、同主族金屬，原子半徑越大，熔點越��；
B、同主族自上而下，非金屬性減弱，離子的還原性增強；
C、非金屬性越強氫化物的穩(wěn)定性越強，同主族自上而下元素的非金屬性減弱；
D、非金屬性越強最高價氧化物對應水化物的酸性越強，同周期自左而右元素的非金屬性增強．

解答： 解：A、同主族金屬，原子半徑：Li＜Cs，半徑越大，熔點越小，所以熔點：Li＞Cs，故A正確；
B、同主族自上而下，非金屬性：F＞I，離子的還原性增強，即F^-＜I^-，故B錯誤；
C、同主族自上而下元素的非金屬性減弱，故非金屬性O＞S，所以氫化物穩(wěn)定性H₂O＞H₂S，故C正確；
D、非金屬性：P＞As，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，所以酸性H₃PO₄＞H₃AsO₄，故D正確；
故選B．

點評：本題考查同周期同主族元素的性質遞變規(guī)律等，難度中等，注意掌握金屬性、非金屬性的比較．