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【題目】30ml 5mol/L NaOH溶液加水稀釋到500ml,稀釋后溶液中NaOH的物質的量為

A0.25mol B2.5mol C0.15mol D1.5mol

【答案】C

【解析】

試題分析:溶液稀釋前后溶質沒有改變,則稀釋后溶液中NaOH的物質的量為5mol/L×0.03L=0.15mol,故答案為C。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)報道,我國某些地區(qū)的酸雨嚴重,為了改變這一狀況,某市正準備推廣使用清潔能源.下列不是清潔能源的是

A. 太陽能 B. 天然氣 C. D. 酒精

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【題目】某溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種。①若加入鋅粒,產生無色無味的氣體;②若加入NaOH溶液,產生白色沉淀,且產生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系如圖所示。則下列說法正確的( )

A.溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+可能含有Fe3+

B.溶液中一定不含CO32-和NO3-,一定含有SO42-

C.溶液中c(NH4+)=0.3 mol/L

D.c(H+)∶c(Al3+)∶c(Mg2+)=1∶1∶1

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【題目】已知實驗室在加熱條件下制取Cl2的化學方程式為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O,F(xiàn)將8.7 g MnO2投入到200 g質量分數(shù)為36.5%(過量)的濃鹽酸中加熱,充分反應后,求:

(1)標準狀況下生成Cl2的體積___________。

(2)反應生成的MnCl2的質量為___________。

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【題目】欲證明一瓶無色液體是純水,可靠的實驗方法是:

A. 測得其pH=7

B. 電解時得到H2O2的體積比為21

C. 遇鈉生成氫氣

D. 1.01× 105Pa時沸點為100℃

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】、實驗室采用MgCl2AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4,主要流程如下

(1)寫出AlCl3與氨水反應的化學反應方程式_________________________。

(2)判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是 ,高溫焙燒時,用于盛放固體的儀器名稱是 。

、無水AlCl3(183 ℃升華)遇潮濕空氣即產生大量白霧,實驗室可用下列裝置制備。

(3)其中裝置A用來制備氯氣,寫出其離子反應方程式:______________________。

(4)裝置B中盛放飽和NaCl溶液,該裝置的主要作用是__________________________。

(5)F中試劑是________。G為尾氣處理裝置,其中反應的化學方程式:__________________。

(6)制備氯氣的反應會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應殘余液中鹽酸的濃度,探究小組同學提出下列實驗方案:與足量AgNO3溶液反應,稱量生成的AgCl質量。方案 (填可行,不可行,理由是_________________________。

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【題目】下列實驗操作中錯誤的是

A分液時,分液漏斗下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出

B.蒸餾時,應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口

C.蒸發(fā)結晶時應將溶液蒸干

D.稱量時,稱量物放在稱量紙上,置于托盤天平的左盤,砝碼放在托盤天平的右盤中

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【題目】在下列變化中,按氮元素被還原、被氧化、既被氧化又被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列正確的是(  )

①大氣通過閃電固氮 ②硝酸分解、蹖嶒炇矣寐然@和消石灰制取氨氣、芏趸苡谒

A. ①②③④ B. ②④①③

C. ①③④② D. ②①④③

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【題目】一定溫度下在一個容積為1 L的密閉容器中,充入1 mol H2g1 mol I2g,發(fā)生反應H2g + I2g 2 HIg經充分反應達到平衡后,HIg的氣體體積分數(shù)50%,在該溫度下,在另一個容積為2L的密閉容器中充入1 mol HIg發(fā)生反應HIg H2g + I2g,則下列判斷正確的是

A.第二個反應的平衡常數(shù)為1

B.第二個反應的平衡常數(shù)為0.05

C.第二個反應達到平衡時,H2的平衡濃度為0.25 mol/L

D.第二個反應達到平衡時,HIg的平衡濃度為0.25 mol/L

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