【題目】硝基苯是制造染料的重要原料,某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里用如圖所示裝置制取硝基苯,主要步驟如下:
①在大試管里將2 mL濃硫酸和1.5 mL濃硝酸混合,搖勻,冷卻到50~60 ℃以下;然后逐滴加入1 mL苯,邊滴邊振蕩試管。
②按圖連接好裝置,將大試管放入60 ℃的水浴中加熱10分鐘。
完成下列填空:
(1)指出上圖中的錯(cuò)誤:__________、____________。
(2)向混合酸中加入苯時(shí),“逐滴加入”“邊滴邊振蕩試管”的目的是__________________________。
(3)反應(yīng)一段時(shí)間后,混合液明顯分為兩層,上層主要物質(zhì)是________(填物質(zhì)名稱(chēng))。把反應(yīng)后的混合液倒入盛有冷水的燒杯里,攪拌,可以看到________(填字母)。
a.水面上是含有雜質(zhì)的硝基苯
b.水底有苦杏仁味的液體
c.燒杯中的液態(tài)有機(jī)物只有硝基苯
d.有無(wú)色、油狀液體浮在水面
(4)為了獲得純硝基苯,實(shí)驗(yàn)步驟:①水洗、分液;②將粗硝基苯轉(zhuǎn)移到盛有__________的燒杯中洗滌、用__________(填儀器名稱(chēng))進(jìn)行分離;③__________;④干燥;⑤__________。
【答案】缺少溫度計(jì)大試管接觸燒杯底部使苯與混酸混合均勻、及時(shí)放出反應(yīng)產(chǎn)生的熱量苯bd氫氧化鈉溶液分液漏斗水洗、分液蒸餾
【解析】
濃H2SO4和濃HNO3混合時(shí),應(yīng)先將濃HNO3注入容器中,再慢慢注入濃H2SO4,并及時(shí)攪拌和冷卻。如果先注入濃H2SO4,再注入濃HNO3,會(huì)造成濃HNO3局部過(guò)熱濺迸、揮發(fā)。
(1)在水浴裝置中為了精確控制實(shí)驗(yàn)溫度,需要用溫度計(jì)測(cè)量水浴的溫度,為使受熱均勻,試管不能接觸到燒杯底部,所以在圖中錯(cuò)誤為缺少溫度計(jì)、大試管接觸燒杯底部;
(2)苯的硝化反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng),所以在向混合酸中加入苯時(shí)要逐滴加入,邊滴邊振蕩試管,使苯與混酸混合均勻同時(shí)也防止試管中液體沖出試管;(3)混合酸與苯反應(yīng)一段時(shí)間后,生成硝基苯以及部分未反應(yīng)的苯,會(huì)浮在混合酸的上層,把反應(yīng)后的混和液倒入盛有冷水的燒杯里,反應(yīng)中未反應(yīng)的苯會(huì)浮在水上層,混合酸溶于水,生成的硝基苯在水層的下方,所以上層呈淺黃色,其中主要物質(zhì)是硝基苯、苯,把反應(yīng)后的混和液倒入盛有冷水的燒杯里,攪拌,可以看到水底有淺黃色、苦杏仁味的液體,同時(shí)有無(wú)色、油狀液體浮在水面,故選b、d;(4)在提純硝基苯的過(guò)程中,硝基苯中有酸,能與堿反應(yīng),硝基苯有苯,與硝基苯互溶,所以操作步驟為:①水洗、分離;②將粗硝基苯轉(zhuǎn)移到盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中洗滌、用分液漏斗進(jìn)行分離;③水洗、分離;④干燥;⑤蒸餾。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定0.1mol·L-1鹽酸,如達(dá)到滴定的終點(diǎn)時(shí)不慎少加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05mL),繼續(xù)加水至50mL,所得溶液的pH是( )
A.4B.7.2C.10D.11.3
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【題目】異丙烯苯和異丙苯是重要的化工原料,二者存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:+H2下列說(shuō)法中正確的是( )
A. 異丙烯苯與苯互為同系物
B. 異丙烯苯不能發(fā)生取代反應(yīng)
C. 異丙苯的一溴代物有5種
D. 0.5 mol異丙苯完全燃燒消耗氧氣5 mol
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【題目】下列無(wú)機(jī)含氧酸的酸性強(qiáng)弱比較正確的是( )
A.HNO2>HNO3B.H2CO3>HNO3
C.HClO>HClO3D.HNO3>H3PO4
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【題目】氮氧化鋁(AlON)是一種空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),硬度大熔點(diǎn)高的透明材料,描述正確的是
A.屬于原子晶體B.含有離子鍵
C.既有離子鍵又有共價(jià)鍵D.屬于離子晶體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化合物X的分子式為C5H11Cl,用NaOH的醇溶液處理X,可得分子式為C5H10的兩種產(chǎn)物Y、Z,Y、Z經(jīng)催化加氫后都可得到2甲基丁烷。若將化合物X用NaOH的水溶液處理,則所得有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是( )
A.CH3CH2CH2CH2CH2OH B.(CH3)2COHCH2CH3
C.(CH3)2CHCH2CH2OH D.(CH3)3CCH2OH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】H2S轉(zhuǎn)化是環(huán)保和資源利用的研究課題。將燒堿吸收H2S后的溶液加人如圖裝置,可以回收單質(zhì)硫,甲為二甲醚(CH3OCH3)一空氣燃料電池。
下列推斷正確的是
A. Y極充入二甲醚 B. 電子由XW溶液ZY
C. Z極反應(yīng)式為S2--2e-=S D. 電解后,乙裝置右池中c(NaOH)減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鉻合金具有高硬度、耐腐蝕特性,廣泛應(yīng)用于精密儀器制造,由高碳鉻鐵合金廢料制取鉻的簡(jiǎn)單流程如下:
已知:Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)稀硫酸酸浸過(guò)程中,提高“浸出率”的措施有_____ (寫(xiě)一條即可)
(已知: )
(2)用純堿調(diào)節(jié)溶液酸度,若純堿過(guò)量,則可能導(dǎo)致的后果是______,副產(chǎn)物中兩種主要物質(zhì)的化學(xué)式為_____________
(3)加入草酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______;利用鋁熱反應(yīng)冶煉鉻。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________
(4)向?yàn)V液中通入空氣,加入氨水后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________
(5)利用如圖裝置,探究鉻和鐵的活潑性強(qiáng)弱。
能證明鐵比鉻話(huà)潑的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______,工業(yè)上,在鋼器具表面鍍鉻,用硫酸鉻(CrSO4)溶液作電解液,陰極的電極反應(yīng)式為___________。
(6)已知高碳鉻鐵度料中鐵銘元素質(zhì)量比為14:13.上述流程中鐵元素轉(zhuǎn)化草酸亞鐵的利用率為80%。廢料中提取金屬鉻的總轉(zhuǎn)化率為95%,如果得到草酸亞鐵品體(FeC2O4·2H2O)質(zhì)量為18.00噸,則可以冶煉鉻的質(zhì)量為____噸(結(jié)果保留1位小數(shù))。
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【題目】碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物、化學(xué)研究等方面具有廣泛用途。
(1)為了探究FeCl3溶液和KI溶液的反應(yīng)是否存在一定的限度,取5mL0.5mol·L-1 KI溶液,向其中加入0.1 mol·L-1FeCl3溶液1 mL,充分反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)操作能驗(yàn)證該反應(yīng)是否存在限度的是___。
A.再滴加AgNO3溶液,觀察是否有黃色沉淀產(chǎn)生
B.再加入CCl4振蕩后,觀察下層液體顏色是否變?yōu)樽霞t色
C.再加入CCl4振蕩后,取上層清液,滴加AgNO3溶液,觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生
D.再加入CCl4振蕩后,取上層清液,滴加KSCN溶液,觀察溶液是否變成血紅色
(2)已知1molH2(g)、1molI2(g)、1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ、 300kJ的能量,則氫氣和碘蒸氣反應(yīng)生成HI氣體的熱化學(xué)方程式為_____。
(3)Bodensteins研究了下列反應(yīng):2HI(g)H2(g) +I2(g),在716K,容積固定為2L的密閉容器中,氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量n(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表:
t/min | 0 | 20 | 40 |
n(HI) | 1 | 0.91 | n |
0min到20min HI的平均反應(yīng)速率為_______;
反應(yīng)到達(dá)40min時(shí),剩余HI 的物質(zhì)的量____0.82mol(填“﹥” “﹤”或“=”)。
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