【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等,其一種生產(chǎn)工藝如下:
回答下列問題:
(1)NaClO2中Cl的化合價為_________;
(2)寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式________________________;
(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成,精制時,為除去Mg2+和Ca2+,要加入的試劑分別為________、_______________;
(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2,此吸收反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________________,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_________________。
【答案】+3價 2NaClO3+SO2+H2SO4= ClO2↑ + 2NaHSO4 NaOH溶液 Na2CO3溶液 2:1 O2
【解析】
(1)在NaClO2中Na為+1價,O為-2價,根據(jù)正負(fù)化合價的代數(shù)和為0,可得Cl的化合價為+3價。
(2)NaClO3和SO2在H2SO4酸化條件下生成ClO2,其中NaClO2是氧化劑,還原產(chǎn)物為NaCl,根據(jù)電子守恒和原子守恒,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3+SO2+H2SO4= ClO2↑ + 2NaHSO4。
(3)食鹽溶液中混有Mg2+和Ca2+,可用過量NaOH溶液除去Mg2+,用過量Na2CO3溶液除去Ca2+;
(4)由圖可知:利用含有過氧化氫的NaOH溶液吸收ClO2氣體,產(chǎn)物為NaClO3,則氧化劑為ClO2,還原產(chǎn)物為NaClO2,還原劑為H2O2,氧化產(chǎn)物為O2,每1mol的H2O2轉(zhuǎn)移2mol電子,反應(yīng)方程式是:2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O,所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物O2。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把2mol X氣體和1mol Y氣體混合于2L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g),2min內(nèi)生成0.4mol W,若測得以Z的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.2mol·L-1·min-1,試計(jì)算:
(1)前2min內(nèi),用X表示的平均反應(yīng)速率______;
(2)化學(xué)方程式中Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)n______;
(3)2min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是( )
A.在有機(jī)化合物中,每個碳原子周圍都有4對共用電子對
B.在有機(jī)化合物中,碳原子能形成單鍵、雙鍵、叁鍵,還可形成其它形式的共價鍵
C.在有機(jī)化合物中,碳、氫原子之間只能形成單鍵
D.在有機(jī)化合物中,碳、氮原子之間只能形成單鍵
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中國學(xué)者在水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH]中突破了低溫下高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率不能兼得的難題,該過程是基于雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化實(shí)現(xiàn)的。反應(yīng)過程示意圖如下:
下列說法正確的是
A. 過程Ⅰ、過程Ⅲ均為放熱過程
B. 過程Ⅲ生成了具有極性共價鍵的H2、CO2
C. 使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的ΔH
D. 圖示過程中的H2O均參與了反應(yīng)過程
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,在水溶液中1 mol Cl-、ClOx-(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
A. a、b、c、d、e中,c最穩(wěn)定
B. b→a+c反應(yīng)的活化能為反應(yīng)物能量減生成物能量
C. b→a+d反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)ΔH=+116 kJ·mol-1
D. 一定溫度下,Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成的產(chǎn)物有a、b、d,溶液中a、b、d的濃度之比可能為11∶1∶2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述不正確的是( )
A.物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一
B.物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含微觀粒子多少的一個物理量
C.物質(zhì)的量常用符號n表示,其單位是摩爾(mol)
D.物質(zhì)的量可用來表示物質(zhì)的質(zhì)量和數(shù)量
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能源是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ),常規(guī)能源的合理利用和新能源的合理開發(fā)是當(dāng)今社會面臨的嚴(yán)峻課題,回答下列問題:
(1)我國是世界上少數(shù)以煤為主要燃料的國家,下列關(guān)于煤作燃料的論點(diǎn)正確的是 ___________________(填字母)。
A.煤是重要的化工原料,把煤作燃料簡單燃燒掉太可惜,應(yīng)該綜合利用
B.煤是發(fā)熱量很高的固體燃料,我國煤炭資源相對集中,開采成本低,用煤作燃料實(shí)惠
C.煤燃燒時產(chǎn)生大量二氧化硫和煙塵,對環(huán)境污染嚴(yán)重
D.通過潔凈煤技術(shù),如煤的氣化和液化,以及煙氣脫硫,不僅減輕了燃煤污染,還能提高煤燃燒的熱利用率
(2)乙醇是未來內(nèi)燃機(jī)的首選環(huán)保型液體燃料。2.0 g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出59.43 kJ的熱量,則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為____________________________________________________________。
(3)由于C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g) ΔH=+b kJmol1(b>0)的反應(yīng)中,反應(yīng)物具有的總能量________(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的總能量,那么在化學(xué)反應(yīng)時,反應(yīng)物就需要________(填“放出”或“吸收”)能量才能轉(zhuǎn)化為生成物。
(4)關(guān)于用水制取二次能源氫氣,以下研究方向不正確的是________________
A.組成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì),因此可研究在水不分解的情況下,使氫成為二次能源
B.設(shè)法將太陽光聚焦,產(chǎn)生高溫,使水分解產(chǎn)生氫氣
C.尋找高效催化劑,使水分解產(chǎn)生氫氣,同時釋放能量
D.尋找特殊催化劑,用于開發(fā)廉價能源,以分解水制取氫氣
(5)已知下列兩個熱化學(xué)方程式:
A、2H2(g)+O2(g) ===2H2O(l) △H=-571.6 kJmol-1 B、C3H8(g)+5O2(g) ===3CO2(g)+4 H2O(l) △H=-2 220 kJmol-1,其中,能表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___________(A或B),其燃燒熱為______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以重晶石(主要成分為BaSO4)為主要原料制備立德粉(ZnS和BaSO4的混合物)的工藝流程如下:
(1)焙燒(溫度為1000~2000)時,焦炭需過量,其目的是____________________。
(2)焙燒過程中發(fā)生的反應(yīng)之一是4CO+BaSO4BaS+4CO2,該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________________,還原產(chǎn)物是___________。
(3)反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。
(4)流程中所需的精制的ZnsO,溶液的制取方法是:首先用工業(yè)級氧化鋅(含少量FeO和Fe2O3雜質(zhì))和稀硫酸反應(yīng)制取粗硫酸鋅溶液,然后向粗硫酸鋅溶液中先后加入H2O2溶液和碳酸鋅精制。
①加入H2O2溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。
②加入碳酸鋅的目的是________________,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com