隨著能源危機(jī)的加劇，我國也在大力推廣新一代乙醇燃料，廣西是我國甘蔗產(chǎn)量主產(chǎn)區(qū)之一，乙醇可以從甘蔗中提煉加工出來．

（1）寫出葡萄糖轉(zhuǎn)化為乙醇的化學(xué)方程式：
 
．
（2）乙醇除用作燃料外，還可以用它合成其他有機(jī)物．下面是以乙醇為起始原料的轉(zhuǎn)化關(guān)系，B在日常生活中常用來作食品包裝袋，但往往會(huì)帶來環(huán)境問題，
請(qǐng)回答相關(guān)問題：
寫出①A→B的化學(xué)方程式：
 
．
②寫出乙醇→A的化學(xué)方程式：
 
．
③寫出乙醇→C的化學(xué)方程式
 
．
④寫出生成E的化學(xué)方程式
 
．
（3）上述物質(zhì)A、B、C、D、E、蔗糖、葡萄糖、乙醇，其中能和新制氫氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀的有
 
．（寫名稱）
考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：（1）葡萄糖在酒化酶作用下得到酒精與二氧化碳；
（2）乙醇發(fā)生催化氧化生成D為CH3CHO，D進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為CH3COOH，乙醇與D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH3COOCH2CH3．乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成A為CH2=CH2，B在日常生活中常用來作食品包裝袋，則乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成B為；
（3）乙醛、葡萄糖能與新制氫氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀．
解答： 解：（1）葡萄糖在酒化酶作用下得到酒精與二氧化碳，反應(yīng)方程式為：C6H12O6
酒化酶
2CH3CH2OH+2CO2↑，故答案為：C6H12O6
酒化酶
2CH3CH2OH+2CO2↑；
（2）乙醇發(fā)生催化氧化生成D為CH3CHO，D進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為CH3COOH，乙醇與D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH3COOCH2CH3．乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成A為CH2=CH2，B在日常生活中常用來作食品包裝袋，則乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成B為，
①A→B的化學(xué)方程式為：n CH2=CH2
催化劑
，
②乙醇→A的化學(xué)方程式：CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
CH2=CH2↑+H2O，
③乙醇→C的化學(xué)方程式：2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+H2O，
④生成E的化學(xué)方程式：CH3COOH+C2H5OH
濃硫酸
△
CH3COOCH2CH3+2H2O，
故答案為：n CH2=CH2
催化劑
；CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
CH2=CH2↑+H2O；
2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O；CH3COOH+C2H5OH
濃硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O；
（3）乙醛、葡萄糖含有醛基，能與新制氫氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀，故答案為：乙醛、葡萄糖．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物推斷，水解醇、醛、羧酸、烯烴、糖等性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，難度不大，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，為進(jìn)行有關(guān)氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，需要4瓶容積為100mL的氯氣．（室溫下，氯氣的密度為2.91g/L）
（1）制取4瓶氯氣，理論上需要MnO2固體的質(zhì)量是多少？（濃鹽酸過量，并可以補(bǔ)充）
（2）實(shí)際稱量的二氧化錳的質(zhì)量必須適當(dāng)多于理論量，主要原因是什么？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨、甲烷都是重要的氫化物，按要求回答下列問題：
（1）NH3（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）和H2O（g）的△H往往難以直接測(cè)量，從產(chǎn)物穩(wěn)定性看，其主要原因是
 
．
已知：1molN2（g）反應(yīng)生成2mol NH3（g）的△H=-92kJ?mol-1，1mol H2（g）燃燒生成H2O （g） 的△H=-242kJ?mol-1，1mol N2（g）和O2 （g）完全反應(yīng)生成NO（g）的△H=+180kJ?mol-1．若有17g 氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣所放出的熱量為
 
．
（2）甲烷與水蒸氣通入聚焦太陽能反應(yīng)器，可發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+H2O?CO+3H2，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．已知在三種不同條件（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）下，氫氣的產(chǎn)量隨時(shí)間的變化如圖1所示．
①在0～20小時(shí)內(nèi)，甲烷的反應(yīng)速率vⅠ、vⅡ和vⅢ從大到小的順序?yàn)?div id="nvtzv4i" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
②將0.4mol甲烷和0.4mol水蒸氣充入2L恒容的密閉容器中，某條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得氫氣的物質(zhì)的量濃度為0.3mol?L-1，則該條件下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
，甲烷的轉(zhuǎn)化率為
 
．
③氫氣的百分含量與體系總壓強(qiáng)（P）、溫度（T）的關(guān)系如圖2所示．
平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)：K（A）
 
K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有100mL 0.1mol/L鹽酸與足量的鋁反應(yīng)，求：
（1）消耗的鋁的物質(zhì)的量；
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的H2的體積；
（3）轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

石油是現(xiàn)代工業(yè)的血液，乙烯的年產(chǎn)量可以衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平．請(qǐng)回答下列問題．

（1）①乙烯的電子式為
 
．
②下列物質(zhì)中，可以通過乙烯發(fā)生加成反應(yīng)得到的是
 
（填序號(hào)）．
A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH  D．CH3CH2Br
③工業(yè)上以乙烯為原料可以生產(chǎn)一種重要的合成有機(jī)高分子化合物，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，反應(yīng)類型是
 
．
（2）已知 2CH3CHO+O2 
催化劑
△
2CH3COOH．若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如圖所示．
①反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為
 
．
②寫出A與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）在實(shí)驗(yàn)室里制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的二氧化硫，有人設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)圖以確認(rèn)上述混合氣體中含有C2H4和SO2．回答下列問題：
①I、II、III、IV裝置可盛放的試劑是I
 
；II
 
；III
 
；IV
 
（將下列有關(guān)試劑的序號(hào)填入空格內(nèi)）．
A．品紅溶液       B．NaOH溶液       C．濃硫酸       D．酸性KMnO4溶液
②能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是
 
；
③使用裝置II的目的是
 
；
④使用裝置III的目的是
 
；
⑤確定含有乙烯的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮元素可以形成多種化合物．回答以下問題：
（1）①NH3分子的空間構(gòu)型是
 
；
②化合物NF3為
 
分子（填“極性”或“非極性”），若其沸點(diǎn)為-129℃，則其晶體類型為
 
．
（2）已知尿素的結(jié)構(gòu)式為：，
①基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布圖是
 
．
②其中C、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小順序是
 
．
③尿素分子中C和N原子的雜化方式分別是
 
、
 
．
（3）①肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．N2H4分子的電子式為
 
．
②肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）若該反應(yīng)中有2mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有
 
mol．
③肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4．N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在
 
 （填標(biāo)號(hào)）
a．離子鍵    b．共價(jià)鍵    c．配位鍵   d．范德華力．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)制硫酸生產(chǎn)流程如圖所示，請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：

（1）早期造氣時(shí)用黃鐵礦（主要成分為FeS2）為原料，同時(shí)生成一種紅棕色固體，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；但現(xiàn)在工廠生產(chǎn)硫酸用硫磺為原料，其原因是
 
．
（2）已知298K時(shí)，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ?mol-1，在相同溫度下，向固定體積的密閉容器中通入2mol SO2和1mol O2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q1；向另一個(gè)相同體積的密閉容器中通入1mol SO2和0.5mol O2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q2．則下列關(guān)系中正確的是
 
（填編號(hào)）．
A． Q2＞
Q1
2
   B．Q2=
Q1
2
   C．Q2＜Q1＜197kJ    D．Q2=Q1=197kJ
（3）下列描述能說明上述（2）中反應(yīng)已達(dá)到平衡的是
 
（填編號(hào)）．
A．vE（O2）=2v逆（SO3）
B．容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
C．容器內(nèi)氣體的密度不隨時(shí)間而變化
D．容器內(nèi)氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
（4）某溫度下，在容積為VL的容器中加入2n mol SO2和 n mol O2，反應(yīng)10min達(dá)平衡時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率為a．若此溫度下（2）中反應(yīng)的平衡常數(shù)為K，則K=
 
 （用含V、n、a代數(shù)式表示，下同），用SO2表示的平均反應(yīng)速率為
 
．
（5）精制爐氣（含SO2的體積分?jǐn)?shù)為7%、O2為11%、N2為82%）中SO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示．在實(shí)際生產(chǎn)中，SO2催化氧化反應(yīng)的條件選擇0.1MPa、450℃左右（對(duì)應(yīng)圖中A點(diǎn)），而沒有選擇SO2轉(zhuǎn)化率更高的B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件，其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個(gè)數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．E是地殼中含量最高的金屬元素．
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）B元素在周期表中的位置是
 
；
（2）AB2的電子式為
 
；
（3）乙中的化學(xué)鍵類型為
 
；
（4）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是（用元素符號(hào)填寫）
 
；
（5）E的單質(zhì)加入到C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某制糖廠以甘蔗為原料制糖，同時(shí)得到大量的甘蔗渣，對(duì)甘蔗渣進(jìn)行綜合利用不僅可以提高經(jīng)濟(jì)效益，而且能夠防止環(huán)境污染，現(xiàn)按以下方式進(jìn)行處理利用：

已知H是具有香味的液體，試填空：
（1）A的名稱為
 
；H的名稱為
 
；
（2）D→E的化學(xué)方程式
 
；
（3）G→H的化學(xué)方程式
 
；
（4）H含有鏈狀結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體最多有
 
種．寫出H的不同種類的任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
、
 
．

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