淺綠色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入少量稀鹽酸時，溶液的顏色變化是（　　）
A、變淺B、變?yōu)榧t色
C、沒有變化D、變?yōu)辄S色
考點：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：硝酸能將亞鐵離子氧化為三價，二價鐵淺綠色，三價鐵為棕黃色．
解答： 解：Fe（NO3）2溶液中含有二價鐵離子和硝酸根離子，逐滴加入稀鹽酸后，相當(dāng)于加入了氫離子和氯離子，相當(dāng)于存在了硝酸，硝酸能將亞鐵離子氧化為三價，所以溶液變?yōu)樽攸S色．
故選D．
點評：本題考查學(xué)生二價鐵和三價鐵之間的轉(zhuǎn)化，要求學(xué)生熟悉氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識并熟練運用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列物質(zhì)間的反應(yīng)中，水既不是氧化劑又不是還原劑的氧化還原反應(yīng)是（　�。�
A、F2+H2O
B、K+H2O
C、SO2+H2O
D、NO2+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A、鹽酸B、熔融KOH
C、固體食鹽D、氯水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，將E（g）和F（g）充入體積不變的2L密閉容器中，發(fā)生下述反應(yīng)，并于5min末達到平衡：2E（g）+F（g）?2G（g）．有關(guān)數(shù)據(jù)如表，下列判斷正確的是（　�。�
E（g） F（g） G（g）
初始濃度（mol?L-1） 2.0 1.0 0
平衡濃度（mol?L-1） c1 c2 0.4
A、反應(yīng)在前5min內(nèi)，v（E）=0.04 mol/（L?min）
B、其他條件不變，若增大E的濃度，則達平衡時E的轉(zhuǎn)化率會增大
C、其他條件不變，降低溫度，平衡時n（E）=3.0mol，則反應(yīng)的△H＞0
D、平衡后移走2.0mol E和1.0mol F，在相同條件下再達平衡時，c（G）＜0.2 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、由水電離出的c（H+）=10-5mol/L的溶液中的溶質(zhì)可能是氯化銨，也可能是碳酸鈉
B、室溫下，向0.01 mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加燒堿NaOH溶液至中性，則溶液中的離子濃度關(guān)系為c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
C、pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，c（OH-）均減小
D、25℃時，pH=4.75、濃度均為0.1 mol?L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c（CH3COO-）+c（OH-）＜c（CH3COOH）+c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A、乙酸乙酯B、煤
C、石油D、天然氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

莽草酸是目前世界上被證明是對抗禽流感的唯一良方--“達菲”的原材料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是（　�。�
A、分子式為C7H6O5
B、該化合物可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C、可發(fā)生加成和取代反應(yīng)
D、在水溶液中羧基和羥基均能電離出H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某原電池裝置如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、Fe作正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B、負(fù)極反應(yīng)：2H++2e-=H2↑
C、工作一段時間后，NaCl溶液中c（Cl-）增大
D、工作一段時間后，兩燒杯中溶液pH均不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B、1molH2SO4和1mol Ba（OH）2完全反應(yīng)放出的熱量叫中和熱
C、反應(yīng)是放熱還是吸熱，必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小
D、原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一種裝置

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同步練習(xí)冊答案