如圖表示X、Y兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線．根據(jù)圖示，判斷下列說法中錯(cuò)誤的是


  1. A.
    X、Y都是易溶于水物質(zhì)
  2. B.
    t℃時(shí)，X、Y的飽和溶液中物質(zhì)的量濃度相等
  3. C.
    將t1℃時(shí)，等質(zhì)量X、Y的飽和溶液均分別降溫到t℃，X溶液中析出晶體的質(zhì)量比Y的多
  4. D.
    當(dāng)Y的飽和溶液中含有少量X時(shí)，能通過蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾的方法提純Y
B
分析：A、根據(jù)20℃時(shí)的溶解度判斷溶解性；
B、兩條溶解度曲線的交點(diǎn)，表示在該點(diǎn)所示的溫度下，兩種物質(zhì)的溶解度相等，飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%相等，但物質(zhì)的量濃度不相等；
C、根據(jù)溶質(zhì)的溶解度受溫度的影響比較大進(jìn)行解答；
D、判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而確定通過降溫還是蒸發(fā)溶劑的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的．
解答：A、根據(jù)圖示，20℃時(shí)兩物質(zhì)的溶解度都大于10g，屬于易溶物質(zhì)，故A正確；
B、t℃時(shí)X、Y兩物質(zhì)的溶解度曲線交于一點(diǎn)，此時(shí)兩種物質(zhì)的溶解度相等，飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%相等，但物質(zhì)的量濃度不相等，故B錯(cuò)誤；
C、X的溶解度受溫度的影響比較大，所以在t1℃時(shí)，等質(zhì)量X、Y的飽和溶液均分別降溫到t℃，X溶液中析出晶體的質(zhì)量比Y的多，故C正確；
D、由于X的溶解度隨溫度的升高而明顯增大，而Y的溶解度受溫度的影響很小，因此可以通過能通過蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾的方法提純Y，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了固體溶解度曲線的意義及固體溶解度和溫度間的關(guān)系，并能利用所學(xué)知識(shí)來(lái)解決實(shí)際問題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?奉賢區(qū)二模）如圖表示X、Y兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線．根據(jù)圖示，判斷下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y兩種簡(jiǎn)單化合物的溶解度與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．在常溫常壓下，相同物質(zhì)的量的X、Y的體積分別用M、N（單位：L）來(lái)表示，則M與N的關(guān)系正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見化合物．回答下列問題：
（1）將E的單質(zhì)投入水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
該反應(yīng)的氧化劑是
H2O
H2O
．
（2）常溫下，X、Y的水溶液的pH均為5．則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是
10-4：1
10-4：1
．
（3）化學(xué)反應(yīng)3A2（g）+C2（g）?2CA3（g）．△H=-92.4kJ?mol-1
①當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)不斷改變條件（不改變A2、C2和CA3的 量），如圖表示反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的關(guān)系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段時(shí)間是
t0～t1
t0～t1
．
②溫度為T℃時(shí)，將5mol A2和2mol C2放入0.5L密閉容器中，平衡后測(cè)得C2的轉(zhuǎn)化率為50%，計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)為
0.125
0.125
．
（4）已知0.4mol 液態(tài)C2 A4與液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成C2和液態(tài)水，放出327.2kJ的熱量．1mol液態(tài)水變?yōu)樗魵庑栉?4.0kJ的熱量．寫出液態(tài)C2 A4與液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成C2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式
N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-642kJ?mol-1
N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-642kJ?mol-1
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，P為一可自由滑動(dòng)的活塞，關(guān)閉K，分別向容器A、B中各充入2mol X、2molY，起始時(shí)，VA=L，VB=0.8L(連通管的體積忽略不計(jì))，在相同溫度和催化劑存在的條件下，兩容器中各自均發(fā)生下述反應(yīng)：

3X(g)+3Y(g)2Z(g)+2W(g)，達(dá)到平衡時(shí)，VB=0．6L。

(1)B中X的轉(zhuǎn)化率為                    。

(2)A、B中X的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系是A    B(填“>”“=”或“<”)，其理由是               。

(3)平衡時(shí)A、B中混后氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系是：MA      MB(填“>”“=”或“<”)

(4)打開K，一段時(shí)間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡，如果要計(jì)算出此時(shí)B容器中混合氣體的密度。則至少還需要知道以下數(shù)據(jù)組合中的        組(填選項(xiàng)字母)。(設(shè)MX、MY、MZ、MW分別表示X、Y、Z、W的摩爾質(zhì)量)

A．Mz和Mw      B．MX和MY      C．Mx和Mz       D．MY和MW

寫出其密度的一種表達(dá)式：         g·L。

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