2．隔膜電解法是一種處理高濃度乙醛廢水的新方法，乙醛分別在陰、陽極發(fā)生反應轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸．實驗室以一定濃度的乙醛-硫酸鈉溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．若以氫氧燃料電池為直流電源，燃料電池的b極應通入空氣
B．電解過程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產(chǎn)生了無色氣體，則陽極產(chǎn)生的是O2
C．陽極反應CH3CHO-2e-+2H+═CH3COOH+H2O
D．電解過程中，由于硫酸鈉不參與電極反應，故陽極區(qū)始終c（Na+）=2 c（SO42-）

分析 A．氫氧燃料電池中，通入燃料的電極是負極、通入空氣的電極是正極，正極應該連接電解池陽極；
B．陽極發(fā)生4OH--4e-═O2↑+2H2O、CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+，陰極發(fā)生4H++4e-=2H2↑、CH3CHO+2e-+2H2O═CH3CH2OH+2OH-；
C．質(zhì)量不守恒；
D．電解過程中，鈉離子經(jīng)過陽離子離子交換膜進入陰極，而硫酸根離子不能經(jīng)過陽離子交換膜．

解答 解：A．氫氧燃料電池中，通入燃料的電極是負極、通入空氣的電極是正極，正極應該連接電解池陽極，所以燃料電池的b極應通入氫氣，故A錯誤；
B．陽極發(fā)生4OH--4e-═O2↑+2H2O、CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+，陰極發(fā)生4H++4e-=2H2↑、CH3CHO+2e-+2H2O═CH3CH2OH+2OH-，所以電解過程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產(chǎn)生了無色氣體，則陽極產(chǎn)生的是O2，故B正確；
C．質(zhì)量不守恒，應為CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+，故C錯誤；
D．電解過程中，鈉離子經(jīng)過陽離子離子交換膜進入陰極，而硫酸根離子不能經(jīng)過陽離子交換膜，所以陽極區(qū)始終c（Na+）＞2 c（SO42-），故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了原電池和電解池的原理，側(cè)重于學生的分析能力的考查，為高頻考點，注意把握反應的原理和電極方程式的書寫，易錯選項是D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．氫氟酸是一種弱酸，已知25℃時：
在20mL 0.1mol•L-1氫氟酸中加入V mL pH=13NaOH溶液．請?zhí)羁眨?br />（1）氫氟酸的電離方程式為HF?H++F-．
（2）寫出氫氟酸的電離平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{[{H}^{+}][{F}^{-}]}{[HF]}$．
（3）當V=20時，所得溶液顯堿性（填“酸”、“中”、“堿”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．將鈉放入盛有硫酸銅溶液的小燒杯中，下列不能觀察到的現(xiàn)象是（　�。�
A．鈉塊浮在液面上，四處游走
B．鈉塊熔化成小球，逐漸減小最后消失
C．產(chǎn)生藍色沉淀且出現(xiàn)暗斑
D．燒杯底部析出暗紅色固體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．將20gNaOH固體溶于水配成100mL溶液，其密度為1.185g/mL．
（1）該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為5mol/L；
（2）該溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為16.9%；
（3）從該溶液中取出10ml，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度5mol/L，含NaOH物質(zhì)的量為0.05mol．
（4）將取出的10mL溶液加水稀釋，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，加水稀釋后溶液體積為40mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．實驗室欲配制500mL0.2mol/L的NaCl溶液．
（1）通過計算可知，應用托盤天平稱量5.9克NaCl固體．
（2）本實驗所需要的玻璃儀器除量筒、膠頭滴管、燒杯外還有500mL容量瓶．
（3）從下面選出所需的操作并寫出正確的順序（填寫相應的字母）DHFAE．
A、洗滌  B、干燥  C、量取  D、稱量 E、定容   F、轉(zhuǎn)移溶液  G、稀釋  H、溶解
（4）在實驗過程中出現(xiàn)如下情況對所配溶液的濃度有何影響（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）
①加蒸餾水不慎超過了刻度偏低，
②容量瓶不干燥，有一定的水分無影響，
③仰視觀察到液面剛好到達刻度線偏低．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某物質(zhì)M由兩種短周期元素組成，具有硬度大、熔沸點高、高溫下電絕緣性好、無毒等優(yōu)良性能．M能與NaOH溶液反應，得到無色溶液A和氣體B，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．往無色溶液A中逐滴加入鹽 酸，可觀察到溶液先變渾濁后變澄清．工業(yè)生產(chǎn)中氣體B有如轉(zhuǎn)化，E是一種強酸，請回答下列問題：
B$\stackrel{X}{→}$C$\stackrel{X}{→}$D$\stackrel{H_{2}O}{→}$E
（1）物質(zhì)M的化學式為AlN，屬于原子晶體（填“分子”、“離子”或“原子”）．
（2）寫出D生成E反應的化學方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO
（3）向溶液A中通入過量CO2，反應的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3-
（4）C12與B以3：1的物的量之比反應生成HCl和一二元化合物X（該反應中只有一化合價改變）．X常作漂白劑和消毒劑，寫出該反應的化學方程式3Cl2+NH3=NCl3+3HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．純堿（Na2CO3）在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途．如圖1是實驗室模擬制堿原理制取Na2CO3的流程圖．
完成下列填空：
已知：粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子．
（1）精制除雜的步驟順序是a→c→d→e→b （填字母編號）．
a．粗鹽溶解 b．加入鹽酸調(diào)pH c．加入Ba（OH）2溶液
d．加入Na2CO3溶液 e．過濾
（2）向飽和食鹽水中先通入NH3，后通入CO2，理由是NH3易溶于水，有利于吸收更多的CO2，增大HCO3-的濃度．在濾液a中通入NH3和加入精鹽的目的是NH3溶于水能將HCO3-轉(zhuǎn)化為CO32-，并增大加入NH4+濃度；加入精鹽增大Cl-濃度，有利于NH4Cl結(jié)晶析出．
（3）請在圖1流程圖中添加兩條物料循環(huán)的路線．
（4）圖2裝置中常用于實驗室制備CO2的是b（填字母編號）；用c裝置制備NH3，燒瓶內(nèi)可加入的試劑是濃氨水（填試劑名稱）．

（5）一種天然堿晶體成分是aNa2CO3•bNa2SO4•cH2O，利用下列提供的試劑，設計測定Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的實驗方案．請把實驗方案補充完整：
供選擇的試劑：稀H2SO4、BaCl2溶液、稀氨水、堿石灰、Ba（OH）2溶液
①稱取m1g一定量天然堿晶體樣品，溶于適量蒸餾水中．
②加入足量稀硫酸并微熱、產(chǎn)生的氣體通過足量Ba（OH）2溶液．
③過濾、洗滌、干燥、稱量、恒重沉淀．
④計算天然堿晶體中含Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．有兩種白色鉀鹽（正鹽）粉末A、B，加入稀鹽酸后分別生成無色氣體D和E，DE通入氫氧化鋇溶液都能使其渾濁，D、E通入品紅溶液只有D使其褪色，D還能使溴水褪色成兩種酸的混合溶液
（1）請寫出兩種鹽的名稱A為K2SO3BK2CO3
（2）完成下列化學方程式
A+H2SO4：K2SO3+H2SO4=K2SO4+SO2↑+H2O
E+Ca（OH）2：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
D+Br2+H2O：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．固體混和物，可能含有氯化鈣、碳酸銨、燒堿、硫酸銨，將它溶解于水得到無色澄清的溶液，無其它明顯現(xiàn)象，向溶液中加入硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入硝酸沉淀部分溶解，則原混合物肯定有（　�。�
A．CaCl2和（NH4）2SO4B．（NH4）2SO4和（NH4）2CO3
C．NaOH和CaCl2D．NaOH和（NH4）2SO4

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