【題目】下列離子組能大量共存的是（ ）
A.Ba2+、Na+、CO32﹣、OH﹣
B.Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣
C.Mg2+、K+、OH﹣、Cl﹣
D.H+、CO32﹣、NO3﹣、K+

【答案】B
【解析】解：A．Ba2+、CO32﹣結(jié)合生成沉淀，不能共存，故A錯誤；B．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B正確；
C．Mg2+、OH﹣結(jié)合生成沉淀，不能共存，故C錯誤；
D．H+、CO32﹣結(jié)合生成水和氣體，不能共存，故D錯誤；
故選B．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列屬于弱電解質(zhì)的是

A. CH3COOH B. CH3CH2OH C. Cu(NO3)2 D. 氨水溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知H2(g)＋Cl2(g)="2HCl(g)" ΔH＝-184.6 kJ·mol-1，則反應(yīng)HCl(g)=1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)的ΔH為

A. ＋184.6 kJ·mol-1 B. -92.3 kJ·mol-1

C. ＋92.3 kJ D. ＋92.3 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Na 、Fe 、Cl 是中學(xué)化學(xué)常見的元素�；卮鹣铝袉栴}：

（1）含上述元素的常見化合物中，呈淡黃色的是 （填化學(xué)式）。

（2）焰色反應(yīng)的實驗中，Na元素燃燒時的焰色為 色，觀察 K元素燃燒時的焰色需要透過 。

（3）實驗室在制備 Fe(OH)2 時必須隔絕空氣，否則發(fā)生的現(xiàn)象是 。

（4）Mg與碳粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備 MgCl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。若尾氣可用足量 NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為 （寫化學(xué)式）。

（5）由 NO、H2、CO2組成的混合氣體，先通過足量的 Na2O2充分反應(yīng)后，再將混合氣體用電火花引燃，充分反應(yīng)后最終只得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 70%的硝酸，無其他氣體剩余。則原混合氣體中 NO、H2、CO2的體積比為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的變化，不能通過一步化學(xué)反應(yīng)完成的是

A. Cu→CuSO4 B. SiO2→H2SiO3 C. Cl2→HClO D. NO2→HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率知識后，某研究性學(xué)習(xí)小組進行了科學(xué)探究活動。

［探究活動一］探究金屬與不同酸反應(yīng)的反應(yīng)速率：常溫下，用經(jīng)過砂紙打磨的鋁片中取兩片質(zhì)量相等、表面積相同的鋁片，分別加入到盛有體積相同、c(H+)相同，足量的稀硫酸和稀鹽酸溶液的兩支試管中，發(fā)現(xiàn)鋁片在稀鹽酸中消失的時間比在稀硫酸中短。

（1）對［探究活動一］實驗現(xiàn)象發(fā)生的原因，請你幫該研究性學(xué)習(xí)小組提出兩個假設(shè)：

假設(shè)Ⅰ_______________________________。

假設(shè)Ⅱ_______________________________。

并請你設(shè)計實驗對以上假設(shè)進行驗證：

驗證假設(shè)Ⅰ_______________________________。

驗證假設(shè)Ⅱ_______________________________。

［探究活動二］某小組在實驗室測定氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率。

（2）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）．

實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度（℃）

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡總壓強（kPa）

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡氣體總濃度（×10-3mol/L）

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 ．

A．2v（NH3）=v（CO2） B．密閉容器中總壓強不變

C．密閉容器中混合氣體的密度不變 D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計算25.0℃時的分解平衡常數(shù)： ．

③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達到分解平衡．若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量 （填“增加”、“減小”或“不變”）．

④氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H 0，熵變△S 0（填＞、＜或=）．

（3）已知：NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3H2O．該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應(yīng)速率，得到c（NH2COO-）隨時間變化趨勢如下圖所示．

⑤計算25℃時，0～6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率： ．

⑥根據(jù)圖中信息，如何說明水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大： 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25℃的純水中通入一定量的氯化氫，當(dāng)溶液的pH=1時，則由水電離出的c（H+）是

A．1×10-1mol/L B．1×10-6mol/L C．1×10-3mol/L D．1×10-13mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[2016·海南]下列物質(zhì)中，其主要成分不屬于烴的是

A．汽油 B．甘油 C．煤油 D．柴油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2S水溶液中存在電離平衡H2SH++HS－和HS－H++S2－，若向H2S溶液中

A．加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大

B．通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH增大

C．滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH減小

D．加入少量硫酸銅固體（忽略體積變化），溶液中所有離子濃度都減小

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