利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，某溫度下的2L恒容密閉容器中加入一定量 的 I2（g）和TaS2（s）發(fā)生如下反應(yīng)
TaS2（s）+2I2（g） TaI4（g）+S2（g）△H＝a kJ·mol-1 （I）
達平衡時，TaS2（s）、I2（g）、TaI4（g）、、S2（g）的物質(zhì)的量分別為3 mol 、2mol、2mol、2mol。
（1）反應(yīng)（I）的平衡常數(shù)表達式K=            
（2）若該溫度下該容器中某時刻TaS2（s）、I2（g）、TaI4（g）、、S2（g）的物質(zhì)的量分別為2mol、2mol、4mol、4mol，則該時刻平衡向         （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）移動，v正       v逆（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（3）在不同溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K如下表：

溫度/℃
 		40
 		80
 		200
 
平衡常數(shù)K
 		1
 		1.5
 		4
 
該反應(yīng)的△H      0（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（4）40℃時，向該恒容密閉容器中加入2mol I2（g）和4mol TaS2（s），I2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為                (寫出計算過程，結(jié)果保留小數(shù)點后1位)


解析試題分析：平衡常數(shù)是指可逆化學(xué)反應(yīng)達到平衡時，每個產(chǎn)物濃度系數(shù)次冪的連乘積與每個反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的連乘積之比，據(jù)題意可知反應(yīng)進行得越完全，平衡常數(shù)就越大，而當(dāng)該溫度下該容器中某時刻TaS2（s）、I2（g）、TaI4（g）、、S2（g）的物質(zhì)的量分別為2mol、2mol、4mol、4mol，算出的平衡常數(shù)比（1）的小，因此反應(yīng)是向逆反應(yīng)方向進行的，此時逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率。隨反應(yīng)溫度增大，化學(xué)平衡常數(shù)也逐漸增大，由此可知該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。而轉(zhuǎn)化率等于已轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量除以原物質(zhì)的量再乘以百分之一百。
考點：主要考查化學(xué)平衡的相關(guān)知識點。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在容積為1 L的密閉容器中，加入5 mol A物質(zhì)，在一定條件下同時發(fā)生下列兩個反應(yīng)：①2A(g) 2B(g)＋C(g)；②A(g) C(g)＋D(g)．當(dāng)達到平衡時，測得c(A)＝ 2.5 mol/L，c(C)＝2.0 mol/L.則下列說法中正確的是                  
A．達到平衡時A的總轉(zhuǎn)化率為40%
B．達到平衡時c(B)為1.0 mol/L
C．達到平衡時c(B)＝2c(D)
D．達到平衡時c(D)＝2c(B)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定溫度下，可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）

A．混合氣體的壓強不再變化B．混合氣體的顏色不再變化
C．反應(yīng)速率v(H2)="0.5v" (HI)D．c (H2):c(I2):c(HI)=1:1:2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)：2A（g）+B（g） 2C（g）達到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2 mol和4 mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是  （  ）    
A．均減半   B．均加倍   C．均增加1 mol D．均減少1 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

實驗室用銅與稀硝酸制取NO時，為加快反應(yīng)速率可采取的措施是

A．增加銅的用量B．增大壓強
C．隔絕空氣加熱D．增大硝酸的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（10分）
（1）制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式為                             。
（2）碳酸氫鈉在水溶液中的電離方程式為                               。
（3）能證明Na2SO3溶液中存在SO32－+H2OHSO3－+OH－水解平衡的事實是       （填選項字母）。
A．滴入酚酞溶液變紅，再加入H2SO4溶液后紅色退去
B．滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色退去
C．滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去
（4）現(xiàn)有可逆反應(yīng)：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(s)，在密閉容器的容積、溫度都相同的條件下，分別從以下兩條途徑建立平衡：Ⅰ. A、B的起始物質(zhì)的量均為2 mol，Ⅱ.C、D的起始物質(zhì)的量分別為2 mol和6 mol。以下說法中正確的是         （填選項字母）。
A．Ⅰ、Ⅱ兩條途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同
B．達到平衡時，途徑Ⅱ所得混合氣密度為途徑Ⅰ所得混合氣密度的2倍
C．達到平衡時，途徑ⅡC的平衡濃度大于途徑ⅠC的平衡濃度的2倍
（5）在恒容絕熱（不與外界交換能量）條件下進行2A (g)+ B(g)2C(g)+ D(s)反應(yīng)，按下表數(shù)據(jù)投料，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，測得體系壓強升高。簡述該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系：                                           。

物質(zhì)
A
B
C
D
起始投料/mol
2
1
2
0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(7分)CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），達平衡后測得各組分濃度如下：

物質(zhì)
CO
H2
CH3OH
濃度(mol?L－1)
0.9
1.0
0.6
①混合氣體的平均相對分子質(zhì)量__________________________。
②列式并計算平衡常數(shù)K=__________________________。
③若將容器體積壓縮為1L,不經(jīng)計算，預(yù)測新平衡中c(H2)的取值范圍是__________。
④若保持體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH,此時v正___v逆(填“>”、“<”或“=”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（8分）水煤氣不僅是合成氨的原料氣也是合成烴及其化工產(chǎn)品的原料。
（1）直接水煤氣燃料電池中，通CO、H2的極為電池的    極（選填：“正”，“負”）。
（2）水煤氣變換反應(yīng)：CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)  △H ＜ 0，下列措施能提高反應(yīng)速率的有    （不定項選擇）。
a.升高溫度      b.加入催化劑    c.增大壓強        d.降低濃度
（3）H2和N2在催化劑、高溫高壓條件下合成氨的化學(xué)方程式為    。
（4）氨氣的水溶液可用于吸收煙道氣中的二氧化硫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為    。
（5）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下582.4L合成氣（已知：n(CO)∶n(H2)=4∶9）通入合成塔，一定條件下可發(fā)生2CO(g)+ 4H2(g) → CH2=CH2(g)+2H2O(g)；CO(g)+3H2→CH4(g)+H2O(g)，充分反應(yīng)后，經(jīng)測定產(chǎn)品中只有甲烷、乙烯和水蒸氣（假定CO和H2均無剩余），試計算逸出的氣體中乙烯的物質(zhì)的量（列出計算過程）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（9分）硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下發(fā)生水解反應(yīng)：O2NC6H4COOC2H5+OH-O2NC6H4COO-+C2H5OH.兩種反應(yīng)物的初始濃度均為0.050mol/L,15 ℃時測得：O2NC6H4COOC2H5的轉(zhuǎn)化率α隨時間變化的數(shù)據(jù)如表所示。回答下列問題：

t/s
0
120
180
240
330
30
600
700
800
α/%
0
33.0
41.8
48.8
58.0
69.0
70.4
71.0
71.0
（1）列式計算該反應(yīng)在120～180s與180～240s區(qū)間的平均反應(yīng)速率_______、__________。比較兩者大小可得到的結(jié)論是_______________________。
（2）列式計算15 ℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)_________________。
（3）為提高O2NC6H4COOC2H5的平衡轉(zhuǎn)化率，除可適當(dāng)控制反應(yīng)溫度外，還可以采取的措施有_________（要求寫出兩條）。

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