短周期元素R、Q、M、T在元素周期表中的相對(duì)位置如下表,已知R原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為2:1。
(1)人的汗液中臺(tái)有T的簡(jiǎn)單離子,其離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)________________;元素M在元素周期表中的位置是___________________。
(2)R的最高價(jià)氧化物所含的化學(xué)鍵類(lèi)型是__________鍵(選填“離子”或“共價(jià)”)。
(3)加熱時(shí),Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與單質(zhì)R反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________(用具體的化學(xué)式表示)。
(4)在一定條件下甲、乙、丙有如下轉(zhuǎn)化:甲乙丙,若其中甲是單質(zhì),乙、丙為化合物,x是具有氧化性的無(wú)色氣體單質(zhì),則甲的化學(xué)組成不可能是________(選填序號(hào),下同)。
①R ②Q2 ③M ④T2
(5)工業(yè)上,常利用。RO與MO2反應(yīng)生成固態(tài)M單質(zhì)和RO2,從而消除這兩種氣體對(duì)大氣的污染。
已知:2RO(g)+O2(g)=2RO2(g) △H=-akJ·mol-l
M(s)+O2(g)=MO2(g) △H=-bkJ·mol-l
則反應(yīng)2RO(g)+MO2(g)=2RO2(g)+M(s) △H=___________。
(6)元素T的含氧酸HTO具有漂白性。往20mL 0.0lmol·L-l的HTO溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液,測(cè)得混合溶液的溫度變化如下圖所示。據(jù)此判斷:該燒堿溶液的濃度為_(kāi)_____________mol·L-l;下列有關(guān)說(shuō)法正確的是_______________。
①HTO的電離常數(shù):b點(diǎn)>a點(diǎn)
②由水電離出的c(OH—):b點(diǎn)<c點(diǎn)
③從a點(diǎn)到b點(diǎn),混合溶液中可能存在:c(TO—)= c(Na+)
④從b點(diǎn)到c點(diǎn),混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(TO-)>c(OH-)>c(H+)
(1);第三周期第ⅥA族 (2)共價(jià)
(3)4HNO3(濃)+C4NO2↑+CO2↑+2H2O (4)④
(5)2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(s) △H=-(a-b)kJ/mol
(6)0.01;①③(漏選扣1分,錯(cuò)選不得分)
解析試題分析:根據(jù)短周期元素R、Q、M、T在元素周期表中的相對(duì)位置可知,R、Q是第二周期元素,M、T是第三周期元素。已知R原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為2:1,則R是碳元素,因此Q是氮元素,M是硫元素,T是氯元素。
(1)氯離子的核外電子數(shù)是18個(gè),其離子結(jié)構(gòu)示意圖為;硫元素的原子序數(shù)是16,在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族。
(2)R的最高價(jià)氧化物是CO2,所含的化學(xué)鍵類(lèi)型是共價(jià)鍵。
(3)加熱時(shí),Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液即濃硝酸與單質(zhì)碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HNO3(濃)+C4NO2↑+CO2↑+2H2O。
(4)在一定條件下甲、乙、丙有如下轉(zhuǎn)化:甲乙丙,若其中甲是單質(zhì),乙、丙為化合物,x是具有氧化性的無(wú)色氣體單質(zhì),則x應(yīng)該是氧氣,所以甲可能是碳、硫或氮?dú),所以氯氣是不可能的,答案選④。
(5)已知:①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-akJ·mol-l,②S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-bkJ·mol-l,
則根據(jù)蓋斯定律可知①-②即得到反應(yīng)2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(s),所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-(a-b)kJ/mol。
(6)二者恰好反應(yīng)時(shí)放出的熱量最多,所以根據(jù)圖像可知恰好反應(yīng)時(shí)消耗氫氧化鈉溶液的體積是20ml,因此根據(jù)反應(yīng)的方程式HClO+NaOH=NaClO+H2O可知,氫氧化鈉溶液的濃度是(0.020L×0.0lmol·L-l)÷0.02L=0.01mol/L;根據(jù)圖像可知b點(diǎn)溶液溫度高,次氯酸的電離是吸熱的,因此升高溫度促進(jìn)電離,則電離常數(shù)是b點(diǎn)>a點(diǎn),①正確;b點(diǎn)恰好反應(yīng)生成的次氯酸鈉水解促進(jìn)水的電離。c點(diǎn)氫氧化鈉過(guò)量,抑制水的電離,則由水電離出的c(OH—):b點(diǎn)>c點(diǎn),②不正確;從a點(diǎn)到b點(diǎn),混合溶液可能顯中性,則根據(jù)電荷守恒可知,溶液中可能存在:c(TO—)= c(Na+),③正確;從b點(diǎn)到c點(diǎn),混合溶液中不一定一直存在:c(Na+)>c(TO-)>c(OH-)>c(H+),當(dāng)氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度較大時(shí),也可能出現(xiàn)c(Na+) >c(OH-)>c(TO-)>c(H+),④能正確,答案選①③。
考點(diǎn):考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵、氧化還原反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)、物質(zhì)推斷、蓋斯定律的應(yīng)用以及酸堿中和反應(yīng)、溶液中離子濃度大小比較等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
VA族的氮、磷、砷(As)等元素的化合物在科研和生產(chǎn)中有許多重要用途,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)砷的基態(tài)原子的電子排布式為 。
(2)N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?u> 。
(3)NH3的沸點(diǎn)比PH3高,原因是 ;PO43-離子的立體構(gòu)型為 。
(4)PH3分子中P原子采用 雜化。
(5)H3AsO4和H3AsO3是砷的兩種含氧酸,請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系,解釋H3AsO4比H3AsO3酸性強(qiáng)的原因 。
(6)CuCl2與氨水反應(yīng)可形成配合物[Cu(NH3)4]Cl2,1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
X、Y、Z三種常見(jiàn)元素的單質(zhì),甲、乙是兩種常見(jiàn)的化合物,相互間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1) 若X基態(tài)原子外圍電子排布式為3s2,甲是由第二周期兩種元素的原子構(gòu)成的氣態(tài)化合物分子, Y基態(tài)原子的軌道表示式為 ,甲的電子式為
(2)若X原子的價(jià)電子排布為ns(n-1)np(n+2),常溫下Y為易揮發(fā)的液體物質(zhì)、乙為無(wú)色易溶于水的氣體。則Z為 ,組成Y的元素的基態(tài)原子的電子排布式為 。
(3)若X、Y均為金屬單質(zhì),X基態(tài)原子外圍電子排布式為3s23p1,甲為具有磁性的黑色固體,則X與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為: ,Y2+離子的電子排布式為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
A、B、C、D、E代表5種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨?br />(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子,次外層有2個(gè)電子,其元素符號(hào)為 ;
(2)B元素的負(fù)一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同,B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
(3)C元素是第三周期中無(wú)未成對(duì)電子的主族元素,它的軌道排布式為 ;
(4)D元素基態(tài)原子的M層全充滿(mǎn),N層只有一個(gè)未成對(duì)電子,D基態(tài)原子的電子排布式為
(5)E原子共有3個(gè)價(jià)電子,其中一個(gè)價(jià)電子位于第三能層d軌道,指出該元素在周期表中所處的周期數(shù)和族序數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
A、B、C為短周期元素,在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。
(1)寫(xiě)出A、B、C三元素名稱(chēng)______、______、______。
(2)C在元素周期表中的位置是_____________________________________。
(3)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______,C的氫化物與B的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)開(kāi)_______>________(填化學(xué)式)。
(4)比較A、C的原子半徑:A________C,寫(xiě)出A的氣態(tài)氫
化物與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
結(jié)合元素周期表回答下列問(wèn)題:
(1)表中的實(shí)線是元素周期表的部分邊界,請(qǐng)?jiān)趫D中用實(shí)線補(bǔ)全元素周期表的邊界。
(2)表中所列元素,屬于短周期元素的有________,屬于主族元素的有________;g元素位于第________周期第________族;i元素位于第________周期第________族。
(3)元素f是第________周期第________族元素,請(qǐng)?jiān)谟疫叿娇蛑邪春ぴ氐氖綐訉?xiě)出該元素的原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱(chēng)、相對(duì)原子質(zhì)量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
A、B、C、D是元素周期表前三周期中的4種元素,A能與D組成AD2型化合物,AD2中核外電子總數(shù)是30,D-的核外電子排布與Al3+相同;B和C可以形成BC型化合物,BC分子中質(zhì)子總數(shù)是18,BC水溶液是一種強(qiáng)酸,試回答:
(1)寫(xiě)出上述四種元素的名稱(chēng):A__________,B__________,C__________,D__________。
(2)用電子式表示AD2:___________________________________ _____________________________________。
(3)D單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________ __________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。短周期元素中C的原子半徑最大,B、E同族,E的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,A的最高價(jià)氧化物水化物為H2AO3,D是地殼中含量最高的金屬元素。
(1)A的元素符號(hào)是________,C2B2的電子式為_(kāi)_______。
(2)B、C、D、F的離子半徑由大到小的順序是________(用離子符號(hào)表示)。
(3)E和F相比,非金屬性強(qiáng)的是________(用元素符號(hào)表示),下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是________(用符號(hào)填空)。
①常溫下E的單質(zhì)呈固態(tài),F(xiàn)的單質(zhì)呈氣態(tài) ②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:F>E、跡和F形成的化合物中,E顯正價(jià)、蹻單質(zhì)能與E的氫化物發(fā)生置換反應(yīng)、軪和F的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱、逇鈶B(tài)氫化物的還原性:E>F
(4)把CDB2溶液蒸干所得的固體物質(zhì)為_(kāi)_______(填化學(xué)式)。
(5)C和F可組成化合物甲,用惰性電極電解甲的水溶液,電解的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。
(6)A、B、C三種元素組成的常見(jiàn)化合物乙的溶液中,離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______,pH=10的乙溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=________mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
圖示法和圖像法都是常用的科學(xué)研究方法。
(1)科學(xué)家通過(guò)X射線推測(cè)膽礬中既含有配位鍵又含有氫鍵,其結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如下,其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示。
①寫(xiě)出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式____________________。
②寫(xiě)出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(必須將配位鍵表示出來(lái))________。
(2)下圖是研究部分元素氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像,折線c可以表達(dá)出第________族元素氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律。兩位同學(xué)對(duì)某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫(huà)出了兩條折線——折線a和折線b,你認(rèn)為正確的是________(填“a”或“b”),理由是______________________________________________________________。
(3)第三周期元素的氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需的最低能量叫做第一電離能(設(shè)為E)。如圖所示:
①同周期內(nèi),隨著原子序數(shù)的增大,E值變化的總趨勢(shì)是________;
②根據(jù)圖中提供的信息,試推斷E氧________E氟(填“>”、“<”或“=”,下同);
③根據(jù)第一電離能的含義和元素周期律,試推斷E鎂________E鈣。
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