一定條件下在2L的密閉容器中充入2molSO2和2molO2，發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），進(jìn)行到4min時，測得n（SO2）=1.2mol．下列說法正確的是（　　）
A．反應(yīng)進(jìn)行到2 min時，容器中n（SO3）可能為0.5 mol
B．當(dāng)v（SO2）：v（O2）：v（SO3）=2：1：2時該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
C．溫度升高時正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
D．4 min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為0.5 mol?L-1?min-1
A．進(jìn)行到4min時，測得n（SO2）=1.2mol，反應(yīng)了0.8molSO2，反應(yīng)速率逐漸減小，則反應(yīng)進(jìn)行到2 min時，消耗SO2大于0.4mol，容器中n（SO3）可能為0.5 mol，故A正確；
B．無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，都存在反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C．溫度升高，正逆反應(yīng)速率都增大，故C錯誤；
D．4 min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率為
0.8mol
2L
4min
=0.1mol/（L?min），則4 min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為0.05 mol?L-1?min-1，故D錯誤．
故選A．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?百色二模）在2L的密閉容器內(nèi)投入一定量NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）．分別在a、b兩種不同實驗條件下反應(yīng)，得出NO2的濃度隨時間變化的曲線如圖所示．
（1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1．
NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g）△H=-41.8kJ?mol-1．
則反應(yīng)：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）的△H=
+113.0
+113.0
kJ?mol-1．
（2）下列描述中，一定能說明密閉容器中的反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
BC
BC
（填字母代號）．
A．v（NO2）=v（NO）
B．混合氣體的顏色保持不變
C．密閉容器中O2的體積分?jǐn)?shù)不變
D．密閉容器中NO和O2的體積比不變
（3）實驗a中，從反應(yīng)開始至第一次剛達(dá)到平衡時段，生成O2的平均速率為
0.017
0.017
mol/（L?min）（答案保留兩位有效數(shù)字）．
（4）由圖象信息推斷，T1℃
低于
低于
T2℃（填“低于”或“高于”），理由是
T2℃時反應(yīng)到達(dá)平衡所用時間短，說明速率快，所以溫度高
T2℃時反應(yīng)到達(dá)平衡所用時間短，說明速率快，所以溫度高
．
（5）20-25min時間段，a曲線變化的可能原因是
A
A
（填字母代號，下同），30-35min時間段．a(chǎn)曲線變化的可能原因是．
B
B
．
A．升高溫度  B．縮小容器體積  C．降低溫度  D．?dāng)U大容器體積 E．在恒容條件下充入NO2
（6）若在實驗b初始，向該2L密閉容器中通入的是1molNO2、1molNO、0.5molO2，則達(dá)到平衡后NO2的濃度是．
0.2mol/L
0.2mol/L
，NO2的轉(zhuǎn)化率為
60%
60%
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
Ⅰ．硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖1所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．

根據(jù)圖示回答下列問題：
①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
＜
＜
0．若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1
＞
＞
K2；若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時，v正
＞
＞
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若在恒溫、恒容條件下向上述平衡體系中通He，V正
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”）；平衡
不
不
移動（填“向左”、“向右”或“不”）．
③若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，V正
減小
減小
，V逆
減小
減小
；平衡
向左
向左
移動．
Ⅱ．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
①如圖2是一定的溫度和壓強下是N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1
（△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）．
②工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g） 
催化劑
高溫
2NH3（g）．在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入到體積為1L的密閉容器中達(dá)到平衡后．改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向移動且平衡常數(shù)不變的是
AB
AB
．
A、增大壓強    B、增大反應(yīng)物的濃度   C、使用催化劑     D、降低溫度
③工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）
催化劑
高溫
2NH3（g）．設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol N2（g）和1.60mol H2（g）．反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時，NH3的體積分?jǐn)?shù)為
4
7
．計算：該條件下N2（g）+3H2（g） 
催化劑
高溫
2NH3（g）的平衡常數(shù)為
200
200
；N2的平衡轉(zhuǎn)化率為
66.7%
66.7%
．
④已知化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：
T/℃ 200 300 400
K K1 K2 0.5
400℃時，在2L的密閉容器中2NH3（g）?N2（g）+3H2（g） 的化學(xué)平衡常數(shù)K的值為
2
2
．當(dāng)測得NH3和N2、H2的物質(zhì)的量分別為12mol和8mol、4mol時，則該反應(yīng)的v正（N2）
大于
大于
v逆（N2）（填“大于”、“小于”或“等于”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的定容密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）△H；經(jīng)2s后測得C的物質(zhì)的量濃度為0.6mol?L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：
①用物質(zhì)A表示的這段時間的平均速率為0.3mol?L-1?s-1
②此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是混合氣體的密度不變
③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%
④此反應(yīng)達(dá)到平衡時充入1mol He（不參加反應(yīng)），則平衡向正反應(yīng)方向移動
其中正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013年廣東陸豐碣石中學(xué)高二下第一次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

燃煤廢氣中的氮氧化物（NOx）、二氧化碳等氣體，常用下列方法處理，以實現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等。
（1）①對燃煤廢氣進(jìn)行脫硝處理時，常利用甲烷催化還原氮氧化物，如：
CH4 (g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  △H＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)   △H＝－1160 kJ·mol－1
則CH4(g)將NO2(g)還原為N2(g)等的熱化學(xué)方程式為                      。
②若用甲烷作為燃料電池的原料，請寫出在堿性介質(zhì)中電池負(fù)極的電極反應(yīng)式           。
（2）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為：
2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(g)  △H < 0
①對于該反應(yīng)下列說法正確的是（   ）

A．若溫度升高，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K將增大”
B．一定條件下增加H2的濃度可以提高反應(yīng)速率
C．加入催化劑可提高CO2的轉(zhuǎn)化率
D．恒溫恒容條件下若壓強保持不變，可認(rèn)為反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)
②將6 molH2和2 mol CO2在2L密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得平衡混合氣中CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)約為16.7％（即1/6），此時CO2的轉(zhuǎn)化率為     

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆廣東陸豐碣石中學(xué)高二下第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

燃煤廢氣中的氮氧化物（NOx）、二氧化碳等氣體，常用下列方法處理，以實現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等。

（1）①對燃煤廢氣進(jìn)行脫硝處理時，常利用甲烷催化還原氮氧化物，如：

CH4 (g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  △H＝－574 kJ·mol－1

CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)   △H＝－1160 kJ·mol－1

則CH4(g)將NO2(g)還原為N2(g)等的熱化學(xué)方程式為                      。

②若用甲烷作為燃料電池的原料，請寫出在堿性介質(zhì)中電池負(fù)極的電極反應(yīng)式           。

（2）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為：

2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(g)  △H < 0

①對于該反應(yīng)下列說法正確的是（   ）

A．若溫度升高，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K將增大”

B．一定條件下增加H2的濃度可以提高反應(yīng)速率

C．加入催化劑可提高CO2的轉(zhuǎn)化率

D．恒溫恒容條件下若壓強保持不變，可認(rèn)為反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)

②將6 molH2和2 mol CO2在2L密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得平衡混合氣中CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)約為16.7％（即1/6），此時CO2的轉(zhuǎn)化率為     

 

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