13．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．HNO3是揮發(fā)性一元酸
B．Al2O3是金屬氧化物、也是堿性氧化物
C．氧氣和臭氧的相互轉(zhuǎn)化是物理變化
D．利用過(guò)濾法可把Fe（OH）3膠體從FeCl3溶液中分離出來(lái)

分析 A．HNO3在水中電離出的陽(yáng)離子只有氫離子屬于酸，1個(gè)分子電離產(chǎn)生一個(gè)氫離子的是一元酸，硝酸具有揮發(fā)性；
B．氧化物中只有兩種元素且含有氧元素；金屬氧化物有兩種元素，一種是金屬元素，一種是氧元素，堿性氧化物是能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；
C．化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成；
D．溶液和膠體都能透過(guò)濾紙．

解答 解：A．HNO3在水中電離出的陽(yáng)離子只有氫離子屬于酸，只能電離出一個(gè)氫離子，屬于一元酸，硝酸具有揮發(fā)性，屬于揮發(fā)性酸，故A正確；
B．氧化鋁由兩種元素組成，一種是金屬元素，一種是氧元素，屬于金屬氧化物，但是Al2O3不是堿性氧化物，屬于兩性氧化物，故B錯(cuò)誤；
C．氧氣和臭氧是不同的兩種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；
D．FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體都能透過(guò)濾紙，不能用過(guò)濾分離，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了相關(guān)概念的辨析，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大，注意C同素異形體間的轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．25℃時(shí)，關(guān)于指定溶液說(shuō)法正確的是（　�。�
A．pH=7的溶液中可能大量存在Fe3+、Cl-、Na+、S2-
B．1 mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中，得到分散質(zhì)顆粒數(shù)為NA
C．1 mol/L的Fe（NO3）2溶液中滴加鹽酸，溶液變?yōu)辄S色
D．SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++SO2+4OH-=2Fe2++SO42-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．某水溶液X中只可能含有Al3+、CO32-、Cl-、SiO32-、SO42-、Fe2+中的若干種離子．某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量溶液X，向其中加入足量鹽酸時(shí)，既無(wú)氣體生成，也無(wú)沉淀生成；
②取少量溶液X，向其中加入NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示．
（1）由實(shí)驗(yàn)①可知，水溶液X中不含有CO32-、SiO32-（填離子符號(hào)，下同）
（2）由實(shí)驗(yàn)②可知，水溶液X中含有Al3+、Fe2+．
（3）實(shí)驗(yàn)②中，沉淀質(zhì)量減少的原因是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O （用離子方程式表示），加入足量NaOH溶液后，一段時(shí)間靜置，此時(shí)沉淀呈紅褐色，該沉淀的成分是Fe（OH）3．
（4）檢驗(yàn)水溶液X中是否含有SO42-，可向水溶液X中滴加BaCl2溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．鋰空氣電池是一種新型的二次電池，其放電時(shí)的工作原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．正極區(qū)產(chǎn)生的LiOH可回收利用
B．電池中的有機(jī)電解液可以用稀鹽酸代替
C．該電池放電時(shí)，正極的反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O
D．該電池充電時(shí)，陰極發(fā)生了氧化反應(yīng)：Li++e-=Li

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．關(guān)于下列的敘述①^標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2與1mol SO3的體積相同；②蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處；③用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏��；④從煤油中取用金屬鈉必需用鑷子，不能用手觸摸；⑤碳酸氫鈉可用于制備純堿，治療胃酸過(guò)多的藥物，食品發(fā)酵劑；⑥通過(guò)丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別稀豆?jié){和氫氧化鐵膠體；其中正確的是（　�。�
A．①②④B．②④⑤C．④⑥D．①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．將2 mol NO和2 mol O2混合，充分反應(yīng)后體系中原子總數(shù)為8NA
B．將100 mL 0.1 mol•L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3膠粒0.01NA
C．CO2通過(guò)Na2O2使其增重a g時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為$\frac{a}{56}$NA
D．100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的H2SO4水溶液中含氧原子數(shù)目為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．常溫下，現(xiàn)向50mL 0.1mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.05mol•L-1 NaOH溶液，得到溶液的pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示（假設(shè)滴加過(guò)程中無(wú)氣體產(chǎn)生）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．b點(diǎn)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．圖中b、c、d、三點(diǎn)溶液中水的電離程度最大的是c點(diǎn)
C．b點(diǎn)后滴加NaOH溶液過(guò)程中，NH3•H2O的電離程度逐漸減小
D．pH=7時(shí)，溶液中c（H+）+c（Na+）+c（NH4+）=c（SO42-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．關(guān)于Cl-和Cl2的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．都能與Fe反應(yīng)生成FeCl3B．與AgNO3溶液反應(yīng)都生成白色沉淀
C．均有毒D．都具有氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在生產(chǎn)過(guò)程中，除去鐵制品上的鐵銹，可先用下列溶液洗滌的是（　�。�
A．NaOHB．CuSO4C．HClD．NaCl

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