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亞硝酸鈉是一種防腐劑和增色劑，但在食品中過量時會對人體產生危害。其在酸性條件下會產生NO和NO2。下列有關說法錯誤的是（  ）

A．NaNO2既具有氧化性又具有還原性
B．食用“醋溜豆芽”可能會減少亞硝酸鈉對人體的危害
C．NaNO2和胃酸作用的離子方程式為：
D．1 mol NaNO2在酸性條件下完全反應生成NO和NO2，轉移電子的物質的量為1 mol

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

1.76克銅鎂合金完全溶解于50mL、密度為1.40g/cm3、質量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2氣體1792mL (標準狀況)，向反應后的溶液中加入適量的1.0mol/LNaOH溶液,恰使溶液中的金屬離子全部沉淀。下列說法不正確的是(   )

A．該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0mol/L
B．加入NaOH溶液的體積是50mL
C．濃硝酸在與合金反應中起了酸性和氧化性的雙重作用，且起氧化性的硝酸的物質的量為0.08mol
D．得到的金屬氫氧化物的沉淀為3.12克

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

新型陶瓷材料氮化硅(Si3 N4)可以通過以下反應制得：3SiO2+6C+2N2 Si3N4+6CO，下列就該反應的分析錯誤的是

A．壓強增大，平衡向逆反應方向移動
B．SiO2是氧化劑，CO是氧化產物
C．上述反應若為放熱反應，升高溫度，平衡常數(shù)將減小
D．上述反應中每生成1 molSi3N4，氮元素得12mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列變化中，需加氧化劑才能實現(xiàn)的是

A．NaClO →NaClB．Na2O2 → O2C．C → CO2D．CaO→Ca(OH)2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是（　�。�。

A．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性
B．含氧酸可作氧化劑而無氧酸不能
C．在8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl反應中氧化劑與還原劑物質的量之比是2∶3
D．已知還原性：Fe2＋>Br－，可知反應2Fe3＋＋2Br－=2Fe2＋＋Br2不易進行

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

根據表中信息，判斷下列敘述中正確的是  (　　)。

序號
氧化劑
還原劑
其他反應物
氧化產物
還原產物
①
Cl2
FeBr2
/
Fe3＋、Br2
 
②
KClO3
濃鹽酸
/
Cl2
 
③
KMnO4
H2O2
H2SO4
O2
Mn2＋
 
A.由表中①組的信息可知通入Cl2的量不同，氧化產物可能不同
B．氧化性強弱的比較：KClO3＞Fe3＋＞Cl2＞Br2
C．表中②組反應的還原產物是KCl，電子轉移數(shù)目是6e－
D．表中③組反應的離子方程式為2MnO4—＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是（  ）
①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
③2F2+2H2O=4HF+O2
④2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

A．①②B．②③C．①③D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

有Fe2＋、、Fe3＋、、H2O和H＋六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述錯誤的是(   )

A．氧化劑與還原劑的物質的量之比為8∶1
B．還原產物為
C．若有1 mol參加還原反應，轉移8 mol e－
D．若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe2＋－e－=Fe3＋

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知離子方程式：As2S3＋H2O＋NO3—―→AsO43—＋SO42—＋NO↑＋______Ｋ(未配平)，下列說法錯誤的是(　　)。

A．配平后水的化學計量數(shù)為4
B．反應后溶液呈酸性
C．配平后氧化劑與還原劑的物質的量之比為3∶28
D．氧化產物為AsO43—和SO42—

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