Question

【題目】已知常溫下，0.1molL﹣1的HA溶液中 =1×10﹣8 ， 下列敘述中正確的是（ ）
A.0.01 molL﹣1HA的溶液中 c（H+）=l×l0﹣4molL﹣1
B.pH=3的HA溶液與pH=ll的NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：c（Na+）=c（A﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）
C.濃度均為0.1 molL﹣1的HA溶液和NaA溶液等體積混合后所得溶液顯酸性，則c（H+）﹣c（OH﹣）＞c（A﹣）﹣c（HA）
D.pH=3的HA溶液與pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液顯堿性，則 c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞＜c（H+）

Answer 1

【答案】D
【解析】解：常溫下，0.1molL﹣1的HA溶液中 =1×10﹣8 ， 而常溫下，c（H+）c（OH﹣）=10﹣14 ， 據(jù)此可以解得c（H+）=10﹣3mol/L，c（OH﹣）=10﹣11mol/L．可知HA為弱酸．A、0.1mol/L的HA溶液中c（H+）=10﹣3mol/L，由于HA為弱酸，加水稀釋，電離平衡被促進(jìn)，故當(dāng)加水稀釋至0.01mol/L時，溶液中氫離子濃度大于10﹣4mol/L，故A錯誤；
B、由于HA為弱酸，故pH=3的HA溶液與pH=ll的NaOH溶液等體積混合后HA過量，根據(jù)電離大于水解可知，溶液顯酸性，故有c（H+）＞c（OH﹣），根據(jù)電荷守恒可知，c（Na+）＜c（A﹣），則應(yīng)有：c（A﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故B錯誤；
C、濃度均為0.1 molL﹣1的HA溶液和NaA溶液等體積混合后所得溶液顯酸性，說明HA的電離程度大于NaA的水解程度，則c（A﹣）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH﹣），故C錯誤；
D、pH=3的HA溶液與pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液顯堿性，則說明c（OH﹣）＞c（H+），根據(jù)電荷守恒可知c（Na+）＞c（A﹣），故有：c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D正確．
故選D．