下列反應中既屬于氧化還原反應同時又是吸熱反應的是（）

    A．                                 Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應   B． 鎂與稀鹽酸反應

    C．                                 灼熱的炭與CO2反應   D． 甲烷與O2反應


考點：  氧化還原反應；吸熱反應和放熱反應．

分析：  常見的吸熱反應有：Ba（OH）2.8H2O與NH4Cl反應、大多數(shù)分解反應、有碳參加的氧化還原反應等；在化學反應中有元素化合價變化的反應屬于氧化還原反應，以此來解答．

解答：  解：A、Ba（OH）2.8H2O與NH4Cl反應為吸熱反應，但該反應中各元素的化合價沒有發(fā)生變化，故A不選；

B、鎂與鹽酸的反應屬于放熱反應，故B不選；

C、灼熱的炭與CO2反應為吸熱反應，且該反應中碳元素的化合價發(fā)生變化，則屬于氧化還原反應，故C選；

D．甲烷與O2反應，屬于放熱反應，故D不選．

故選C．

點評：  本題考查常見的吸熱反應與放熱反應及氧化還原反應，學生應注重歸納常見的吸熱反應，并熟悉發(fā)生的化學反應中是否存在元素的化合價變化來解答即可，難度不大．


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


反應：A+3B⇌2C+D，在四種不同情況下的反應速率分別為：

①vA=0.15mol•L﹣1min﹣1

②vB=0.6mol•L﹣1min﹣1

③vC=0.4mol•L﹣1min﹣1

④vD=0.45mol•L﹣1min﹣1

該反應進行得最快的是（　�。�

　

A．

①

B．

④

C．

①④

D．

②③

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溫度下，在容積固定的密閉容器中發(fā)生可逆反應：A（氣）+2B（氣）⇌2C（氣）平衡時，各物質(zhì)的濃度比為c（A）：c（B）：c（C）=1：1：2，保持溫度不變，以1：1：2的體積比再充入A、B、C，則下列敘述正確的是（　�。�

　

A．

剛充入時反應速率v正減少，v逆增大

　

B．

充入氣體后平衡不發(fā)生移動

　

C．

達到新的平衡時c（A）：c（B）：c（c）仍為1：1：2

　

D．

達到新平衡狀態(tài)的過程中，體系壓強先增大，后逐漸減小

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科目：高中化學 來源： 題型：


元素的化學性質(zhì)主要決定于原子的（）

    A．             質(zhì)子數(shù)              B． 中子數(shù)          C． 核外電子數(shù)   D． 最外層電子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法錯誤的是（）

    A． 含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

    B． 在共價化合物中一定含有共價鍵

    C． 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

    D． 雙原子單質(zhì)分子中的共價健一定是非極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：


由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中（圖1）：

（1）鋅是負極，電極反應式是    ．銅是正極，電極反應式是   ．總反應式  

（2）在銅極上可以觀察到    ，在鋅極可以觀察到   （填實驗現(xiàn)象）

（3）圖2裝置能夠組成原電池是   ．

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組離子能在指定溶液中大量共存的一組是（）

    A． 在稀鹽酸中：Ba2+、CO32﹣、Zn2+

    B． 在氫氧化鈉溶液中：H+、Mg2+、Cl﹣

    C． 在硫酸銨溶液中：Na+、K+、OH﹣

    D． 在氯化鈉溶液中：K+、Ca2+、N03﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：


Ⅰ．現(xiàn)欲用該濃硫酸配制成1mol/L的稀硫酸．現(xiàn)實驗室僅需要這種稀硫酸220mL．試回答下列問題：

（1）用量筒量取該濃硫酸    mL．

（2）配制時，必須使用的儀器除量筒、燒杯外，還缺少的儀器是     ．

（3）若在稀釋過程中，濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為     ．

（4）配制溶液的過程中，其他操作都正確，下列操作會使所配溶液濃度偏高的是BCF．

A．用量筒量取濃硫酸時俯視

B．稀釋濃硫酸時，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

C．量取濃H2SO4后的量筒進行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中．

D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切

E．容量瓶不干燥

F．定容時，俯視容量瓶刻度線

Ⅱ．

（1）在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應印有圖2警示標志中的A．

（2）若將該濃硫酸與等質(zhì)量的水混合，則所得溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度    9.2mol/L（填＞、＜、=）

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科目：高中化學 來源： 題型：


紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應生成PCl3（g）和PCl5（g）．反應過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．根據(jù)圖回答下列問題：

（1）P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式是：     ；

（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式是：     ；

上述分解反應是一個可逆反應．溫度T1時，在密閉容器中加入0.80mol PCl5，反應達平衡時PCl5還剩0.60mol，其分解率α1等于25%；若反應溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5的分解率為α2，α2   α1（填“大于”、“小于”或“等于”）；

（3）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行，現(xiàn)將P和Cl2反應生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應生成PCl5．原因是    ；

（4）P和Cl2分兩步反應生成1mol PCl5的△H 3=    ，P和Cl2一步反應生成1mol PCl5的△H 4   △H 3（填“大于”、“小于”或“等于”）．

（5）PCl5與足量水充分反應，最終生成兩種酸，其化學方程式是：    ．

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