【題目】設代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）

A.將通過使其增重時，反應中轉移電子數(shù)為

B.將通入到水中，則

C.常溫常壓下，含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為

D.的中含有的鍵數(shù)為

【答案】C

【解析】

A．與反應的方程式是：，根據(jù)反應方程式可知：每有發(fā)生反應，固體增重56g，轉移2mol電子，則若固體增重ag時，反應中轉移電子數(shù)為，故A錯誤；

B．將通入到水中由于氯氣與水的反應是可逆反應，所以還存在未反應的氯氣，則，故B錯誤；

C．常溫常壓下，含甲醛的物質的量是，含有的原子數(shù)目是；冰醋酸的物質的量是，其中含有的原子總數(shù)為，所以常溫常壓下，含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為，故C正確；

D．氣體的體積與氣體的物質的量及外界條件有關，由于不能確定外界條件，所以氣體的物質的量不能確定，其中含有的化學鍵的數(shù)目也不能確定，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙烯是重要的化工原料，以丙烯為原料合成有機玻璃和油墨材料DAP-A樹脂的流程如下：

回答問題：

（1）寫出下列物質可能的結構簡式：B___________________，F________________________。

（2）寫出反應類型：反應②___________________；反應③____________________________。

（3）1 mol DAP-A樹脂在一定條件下與H2發(fā)生加成反應，最多消耗H2_______________mol。

（4）寫出反應①的化學方程式_____________________________________________________。

（5）寫出G在一定條件下與乙二醇發(fā)生反應生成一種高分子化合物的化學方程式為_______。

（6）E的同分異構體中，屬于酯類的鏈狀有機物有HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫及其化合物在工農業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用．回答下列問題

（1）工業(yè)制硫酸，接觸室中發(fā)生反應的化學方程式為___________。下列可提高SO2平衡轉化率的措施是___________。(填標號)

A．降低溫度 B．減小壓強 C．延長反應時間 D．增大O2的投料

（2）工業(yè)上可用Fe2(SO4)3溶液吸收SO2，該過程的離子方程式為________。為實現(xiàn)吸收液的再生，可通入_________。

（3）用如圖裝置脫除廢煙氣中的SO2和廢水中的Cu2+，該方法總反應的化學方程式為___________。含Cu2+的廢水應置于___________室(填“a”或“b”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應后，再向所得溶液逐滴加入0.2mol·L1的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關系如下圖所示。下列判斷正確的是（ ）

A. 原NaOH溶液的濃度為0.1mol·L1

B. 通入CO2的體積為448mL

C. 所得溶液的溶質成分的物質的量之比為n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=2∶1

D. 所得溶液的溶質成分的物質的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】38.4 mg銅跟適量的濃硝酸反應，銅全部作用后，共收集到22.4 mL(標準狀況下)氣體，反應消耗的HNO3的物質的量可能是 (　　)

A.1.0×10－3 molB.1.6×10－3 molC.2.2×10－3 molD.2.4×10－3 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定質量的鎂鋁合金與一定量的濃硝酸恰好完全反應，得到溶液A和、、NO的混合氣體，這些氣體與標準狀況混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得溶液A中加入溶液至金屬離子恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是

A.B.80mLC.D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了減少 CO 對大氣的污染，某研究性學習小組擬研究 CO 和 H2O 反應轉化為綠色能源H2。已知：

2CO(g)＋O2(g) =2CO2(g)； H＝－566kJ·moL－1

2H2(g)＋O2(g) =2H2O(g)； H＝－483.6kJ·moL－1

H2O(g) =H2O(l)； H＝－44.0kJ·moL－1

(1)表示氫氣燃燒熱的化學方程式中 △H＝__________。

(2)寫出CO和 H2O(g)作用生成 CO2 和 H2 的熱化學方程式____________________________________________。

(3)往 1L 體積不變的容器中加入 0.200mol CO 和 1.00mol H2O(g)，在 t℃時反應并達到平衡，若該反應的化學平衡常數(shù) K＝1(方程式中各物質前化學計量數(shù)為最簡比)，則 t℃時 CO 的轉化率為____；反應達到平衡后，升高溫度，此時平衡常數(shù)將__________ (填“變大”、 “不變”或“變小”)，平衡將向__________ (填“正”或“逆”)方向移動。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)依次增大的M、X、Y、Z、W五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，與具有相同的電子層結構，M與W形成的化合物是形成酸雨的主要成分，Y與Z的最外層電子數(shù)之和等于X與W的最外層電子數(shù)之和。下列說法不正確的是

A.X、M兩種元素能形成具有強氧化性的離子化合物

B.簡單離子半徑：

C.M的最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性一定比Z的強

D.Y元素的簡單離子可以促進水的電離

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下有濃度均為0.5 mol/L的四種溶液：

①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O

(1)上述溶液中，可發(fā)生水解的是______(填序號，下同)。

(2)上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應，又能和硫酸反應的溶液中離子濃度由大到小的順序為：_______________。

(3)向④中加入少量氯化銨固體，此時的值________(填“增大”、“減小”、或“不變”)。

(4)若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積________④的體積(填“大于”、“小于”或“等于”)

(5)取10 mL溶液③，加水稀釋到500 mL，則此時溶液中由水電離出的c(H＋)＝________。

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