Question

硫的鹵化物（S₂X₂）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，S₂Cl₂分子結(jié)構(gòu)如圖所示．遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體，化學(xué)方程式為：2S₂Cl₂+2H₂O═SO₂↑+3S↓+4HCl．下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、穩(wěn)定性S₂Cl₂＞S₂Br₂
• B、反應(yīng)中，生成1mol SO₂，轉(zhuǎn)移電子為3mol
• C、分子中同時(shí)含有極性鍵和非極性鍵且各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
• D、因?yàn)镾-Cl鍵能比S-Br鍵能大，S₂Cl₂沸點(diǎn)比S₂Br₂高

Answer 1

考點(diǎn)：鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角及其應(yīng)用,氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算,極性鍵和非極性鍵

專題：信息給予題

分析：A、原子半徑越小，形成的共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越穩(wěn)定；
B、根據(jù)元素的化合價(jià)升降來確定電子轉(zhuǎn)移情況；
C、根據(jù)成鍵原子判斷；由結(jié)構(gòu)可知，S₂Cl₂分子中S原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，Cl原子與S原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，根據(jù)電子式判斷；
D、組成與結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)．

解答： 解：A、原子半徑越小，形成的共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越穩(wěn)定，則分子穩(wěn)定，已知Cl原子半徑比Br小，所以穩(wěn)定性S₂Cl₂＞S₂Br₂，故A正確；
B、在反應(yīng)中，S元素發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成1molSO₂，轉(zhuǎn)移電子為3mol，故B正確；
C、結(jié)構(gòu)中Cl-S為極性鍵，S-S為非極性鍵；由結(jié)構(gòu)可知，S₂Cl₂分子中S原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，Cl原子與S原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，S₂Cl₂的電子式為 ，每個(gè)原子周圍都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；
D、組成與結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，所以S₂Cl₂沸點(diǎn)比S₂Br₂低，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題以S₂Cl₂的結(jié)構(gòu)為載體，考查分子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵、電子式、氧化還原反應(yīng)等，難度不大，是對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合運(yùn)用與學(xué)生能力的考查，注意基礎(chǔ)知識(shí)的全面掌握．