Question

（1）2.2g CO₂的物質(zhì)的量為

 

，含氧原子數(shù)目為

 

（2）2mol O₂和

 

g CH₄在標準狀況下占有相同的體積，其體積為

 

．
（3）12.4g Na₂X含有0.4mol Na⁺，Na₂X的摩爾質(zhì)量為

 

，其相對分子質(zhì)量為

 

，X的相對原子質(zhì)量為

 

．
（4）20g A物質(zhì)和14g B物質(zhì)恰好完全反應，生成8.8g C物質(zhì)、3.6g D物質(zhì)和0.2mol E物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量的相關計算

專題：

分析：（1）根據(jù)公式n=

m

M

來計算即可；
（2）相同條件下，氣體的體積相等，則氣體物質(zhì)的量相等，根據(jù)m=nM計算甲烷的質(zhì)量，根據(jù)V=nVm計算甲烷的體積．
（3）12.4克Na₂X中含有0.4molNa⁺，根據(jù)Na₂X的組成計算出Na₂X的物質(zhì)的量及摩爾質(zhì)量，根據(jù)摩爾質(zhì)量與相對分子量的關系計算出X的相對原子質(zhì)量，
（4）根據(jù)質(zhì)量守恒可計算E的質(zhì)量，結合M=

m

n

計算摩爾質(zhì)量．

解答： 解：（1）2.2g CO₂的物質(zhì)的量為n=

m

M

=

2.2g

44g/mol

=0.05mol，含氧原子物質(zhì)的量為2×0.05mol=0.1mol，數(shù)目為0.1N_A，故答案為：0.05mol；0.1N_A，
（2）標況下，甲烷與2mol氧氣所占有的體積相等，則二者物質(zhì)的量相等，故甲烷的物質(zhì)的量為2mol，則甲烷的質(zhì)量=2mol×16g/mol=32g，標況下，甲烷的體積=2mol×22.4L/mol=44.8L，
故答案為：32；44.8L；
（3）12.4克Na₂X中含有0.4molNa⁺，Na₂X的物質(zhì)的量為：n（Na₂X）=

1

2

n（Na⁺）=0.4mol×

1

2

=0.2mol，
Na₂X的摩爾質(zhì)量為：M（Na₂X）=

12.4g

0.2g/mol

=62g/mol；
摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，即Na₂X的相對原子量為62；
鈉原子的相對原子質(zhì)量是23，所以X的相對原子質(zhì)量是62-23×2=16；
故答案為：62g/mol；62；16；
（4）化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，則應有m（A）+m（B）=m（C）+m（D）+m（E），
則m（E）=20g+14g-9.4g-4.6g=20g，
M（E）=

20g

0.2mol

=100g/mol，
故答案為：108g/mol

點評：本題考查物質(zhì)的量有關計算，比較基礎，注意對公式的理解與靈活應用．