【題目】今有鐵和銅的混合物17.5g,其中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%,與足量鹽酸反應(yīng)。

1)參加反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量是多少;__________

2)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣的體積__________

【答案】5.6g 2.24L

【解析】

鐵和銅的混合物,銅與鹽酸不反應(yīng),鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣;

(1)m(Fe)=17.5g×32%=5.6g

n(Fe)=5.6g/56g·mol-1=0.1mol

答案為:5.6g;

(2)設(shè)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣的體積為x,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式:

Fe+2HClFeCl2+H2

1mol 22.4L

0.1mol x

解得:x=2.24L

答案為:2.24L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】下列各反應(yīng)中不屬于離子反應(yīng)的是(

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制備苯乙酸的裝置示意圖如圖(加熱和夾持裝置等略):
已知:苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5℃,微溶于冷水,溶于乙醇.
回答下列問(wèn)題:
(1)在250mL三口瓶a中加入70mL 70%硫酸,配制此硫酸時(shí),加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是;
(2)將a中的溶液加熱至100℃,緩緩滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中,然后升溫至130℃繼續(xù)反應(yīng).在裝置中,儀器b的作用是;儀器c的名稱是 , 其作用是 , 反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水,再分離出苯乙酸粗品.加入冷水的目的是 , 下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是(填標(biāo)號(hào)) A、分液漏斗 B、漏斗 C、燒杯 D、直形冷凝管 E、玻璃棒
(3)提純苯乙酸的方法是 , 最終得到44g純品,則苯乙酸的產(chǎn)率是;
(4)用CuCl22H2O和NaOH溶液制備適量Cu(OH)2沉淀,并多次用蒸餾水洗滌沉淀,判斷沉淀洗干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是;
(5)將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中,充分溶解后,加入Cu(OH)2攪拌30min,過(guò)濾,濾液靜置一段時(shí)間,析出苯乙酸銅晶體,混合溶劑中乙醇的作用是

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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是 ( )

A. 含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L

B. 在常溫常壓下,11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA

C. 25,101KPa,64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA

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【題目】具有+1價(jià)原子團(tuán)的化合物是 (  )

A. Mg(OH)2B. FeSO4C. KClD. (NH4)2CO3

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【題目】蓄電池放電時(shí)是起原電池的作用,在充電時(shí)起電解池的作用.下式是愛(ài)迪生蓄電池分別在充電、放電時(shí)的反應(yīng):Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2 , 下列有關(guān)愛(ài)迪生電池的各種推斷中錯(cuò)誤的是(
A.放電時(shí)鐵做負(fù)極,NiO2做正極
B.充電時(shí)陰極上的電極反應(yīng)為:Fe(OH)2+2e═Fe+2OH
C.放電時(shí),電解質(zhì)溶液中的陰離子是向正極方向移動(dòng)
D.蓄電池的兩個(gè)電極必須浸入在堿性溶液中

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【題目】在一定條件下,1 mol X2 3mol Y2化合成 2mol 的化合物Z, 則化合物Z的化學(xué)式為 ( )

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【題目】為預(yù)防和控制高血壓,WHO建議每人每天食鹽攝入量應(yīng)少于 6g。下列敘述正確的是 ( )

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(1)實(shí)事證明,能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng),下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是
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B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H<O
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H<0
(2)以KOH溶液為電解質(zhì)溶液,依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池,其負(fù)極反應(yīng)為:
(3)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用.現(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過(guò)導(dǎo)線與右圖中電解池相連,其中,a為電解液,X和Y是兩塊電極板,則:
①若X和Y均為惰性電極,a為CuSO4溶液,則電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 . 通過(guò)一段時(shí)間后,向所得溶液中加入0.2molCu0粉末,恰好恢復(fù)電解前的濃度和pH,則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
②若X、Y分別為鐵和銅,a仍為CuSO4溶液,則Y極的電極反應(yīng)式為
(4)0.2mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒,生成固態(tài)的三氧化二硼和液態(tài)水,放出433kJ熱量,其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

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