【題目】下列行為能減少環(huán)境污染的是( )

A.含氮、磷化合物的廢水大量排放B.農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥、化肥的大量使用

C.實(shí)現(xiàn)煤的清潔利用，大力開(kāi)發(fā)新能源D.使用含有甲醛、氡等的材料裝修房子

【答案】C

【解析】

A．含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水體富營(yíng)養(yǎng)化，使自然水域產(chǎn)生“水華”現(xiàn)象，故不選A；

B．農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥化肥使用不當(dāng)，污染土壤、污染水體，故不選B；

C．實(shí)現(xiàn)煤的清潔利用，大力開(kāi)發(fā)新能源，降低二氧化硫的排放，減少環(huán)境污染，故選C；

D．使用含有甲醛、氡等的材料裝修房子，引起室內(nèi)空氣的污染，故不選D；

選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳酸錳（MnCO3）是一種高性能磁性材料。以軟錳礦粉(主要含MnO2,還含有少量的Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì))為原料制取MnCO3的流程如下：

已知：“沉錳”反應(yīng)為：Mn2+ + 2HCO == MnCO3↓+ H2O + CO2↑

（1）“酸浸”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Fe2+ + MnO2+ 4H+ == 2Fe3+ + Mn2+ + 2H2O。除此以外，還發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為________。（任寫(xiě)一個(gè)）

（2）“沉錳”工序中，實(shí)驗(yàn)測(cè)得MnCO3的產(chǎn)率與溶液pH、反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如圖所示。反應(yīng)要控制pH在7左右的理由是_________。（答兩點(diǎn)）

（3）“過(guò)濾Ⅱ”所得濾液中溶質(zhì)的主要成分是_________。

（4）為測(cè)定某軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱(chēng)量1.800g軟錳礦樣品，加入4.020 g草酸鈉(Na2C2O4)固體，再加入足量的稀硫酸并加熱(雜質(zhì)不參加反應(yīng))，充分反應(yīng)后冷卻，過(guò)量的Na2C2O4用0.2000 mol/L高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)?shù)稳?0.00mL溶液時(shí)恰好完全反應(yīng)。已知高錳酸鉀、二氧化錳在酸性條件下均能將草酸鈉(Na2C2O4)氧化：MnO2 + C2O+ 4H+ Mn2+ + 2CO2↑+ 2H2O，MnO4－+ C2O + H+ — Mn2+ + CO2↑+ H2O （未配平）。求該軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)及評(píng)價(jià)均合理的是( )

選項(xiàng)

離子方程式

評(píng)價(jià)

A

將2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：

2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I(xiàn)2

正確；Cl2過(guò)量，可將Fe2＋、I－均氧化

B

Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：

Ba2＋＋HCO3-＋OH－===BaCO3↓＋H2O

正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水

C

過(guò)量SO2通入NaClO溶液中：

SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO3-

正確；說(shuō)明酸性：H2SO3強(qiáng)于HClO

D

1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等體積混合：

2AlO2-＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O

正確；第一步反應(yīng)和第二步反應(yīng)消耗的H＋的物質(zhì)的量之比為2∶3

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組對(duì)反應(yīng)2X (g) + Y(g)2Z(g)進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)(見(jiàn)下表)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

反應(yīng)溫度

c(X)mol/L

c(Y)mol/L

1

400℃

2

1

2

400℃

2

2

A.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)B.探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響

C.探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響D.實(shí)驗(yàn)2的反應(yīng)速率較快

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在金屬Pt、Cu和銥（Ir）的催化作用下，密閉容器中的H2可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮（NO3）以達(dá)到消除污染的目的。其工作原理的示意圖如下：

下列說(shuō)法不正確的是

A. Ir的表面發(fā)生反應(yīng)：H2 + N2O == N2 + H2O

B. 導(dǎo)電基體上的負(fù)極反應(yīng)：H2－2e == 2H+

C. 若導(dǎo)電基體上只有單原子銅，也能消除含氮污染物

D. 若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多，不利于降低溶液中的含氮量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)用如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)①和②，在相同時(shí)間內(nèi)，記錄現(xiàn)象如下（溶液的溫度變化均不明顯）。

實(shí)驗(yàn)裝置

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

電極材料

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①

鉑

兩極均產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡，

兩極區(qū)的溶液均未見(jiàn)白色渾濁

②

石墨

兩極均產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡，

陰極區(qū)未見(jiàn)白色渾濁，

陽(yáng)極區(qū)產(chǎn)生白色渾濁，分離出該白色固體，加酸溶解，產(chǎn)生氣泡

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列說(shuō)法正確的是

A. ①②中，陰極的電極反應(yīng)式：2H2O－4e == O2↑+ 4H+

B. ②中，白色渾濁的主要成分是Ca(OH)2

C. ②中，產(chǎn)生白色渾濁的主要原因是電解過(guò)程消耗水

D. ②中，產(chǎn)生白色渾濁與陽(yáng)極材料被氧化生成CO32有關(guān)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)問(wèn)題填空：
（1）欲除去SO2中的HCl，可用試劑
（2）除去混入Fe2O3中少量SiO2雜質(zhì)的試劑是 ， 該反應(yīng)的離子方程式為 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）配平下列化學(xué)方程式或離子方程式：

______MnO2 + ______HC1（濃）Δ_ ____MnCl2 +____________________

_____________H2O -----_________ __ _____ _________

（2）用雙線橋表示出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目

①3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3 + 3H2O___________

②KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑ + 3H2O_________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把a(bǔ)．b．c．d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a．b相連時(shí)，a為負(fù)極；c．d相連時(shí)，電流由d到c；a．c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b．d相連時(shí)，b上有大量氣泡產(chǎn)生。則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的為

A. a＞b＞c＞d B. a＞c＞d＞b

C. c＞a＞b＞d D. b＞d＞c＞a

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案