下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（　�。�
A、為使過(guò)濾速率加快，可用玻璃棒在過(guò)濾器中輕輕攪拌，加速液體流動(dòng)
B、用酒精燈給試管加熱時(shí)，要將被加熱的試管放在酒精燈火焰的外焰上
C、為加速固體物質(zhì)的溶解只能采用加熱的方法
D、為增大氣體物質(zhì)的溶解度，常采取攪拌、加熱等措施
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．過(guò)濾時(shí)應(yīng)避免濾紙破損；
B．酒精燈外焰溫度較高，可用外焰加熱；
C．可用攪拌的方法加速溶解；
D．氣體的溶解度隨溫度升高而降低．
解答： 解：A．過(guò)濾時(shí)不能用玻璃棒攪拌，避免濾紙破損，故A錯(cuò)誤；
B．酒精燈外焰溫度較高，可用外焰加熱，故B正確；
C．可用攪拌的方法加速溶解，加熱不一定能促進(jìn)溶解，如氣體，故C錯(cuò)誤；
D．氣體的溶解度隨溫度升高而降低，加熱不能增大溶解度，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分離、加熱以及溶解等操作，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握操作的可行性的評(píng)價(jià)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A是淀粉在一定條件下水解生成的最終產(chǎn)物，現(xiàn)有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：淀粉
H2O/H+
△
A
酒化酶
B
Cu
△
C
（1）寫出A的分子式
 
．
（2）B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
 
．
（3）已知B物質(zhì)與乙酸在濃硫酸存在下加熱能產(chǎn)生一種有香味的物質(zhì)，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

I、通過(guò)火法冶金煉出的銅是粗銅，含雜質(zhì)金、銀、鐵、鋅等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不反應(yīng)）．制作電器及其他儀器產(chǎn)品時(shí)必須要求是純銅，為此以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅的提純．
表：幾種物質(zhì)形成沉淀時(shí)的pH
物質(zhì)Fe（OH）2Fe（OH）3Zn（OH）2Cu（OH）2
開始沉淀時(shí)的pH7.62.75.74.7
完全沉淀時(shí)的pH9.73.78.57.3
（1）在精煉銅時(shí)，陰極電極反應(yīng)方程式為
 
；金、銀以單質(zhì)的形式沉積在電解槽
 
（填“陽(yáng)極”或“陰極”）的槽底．
（2）在精煉銅的過(guò)程中，Cu2+濃度逐漸降低，c（Fe2+）、c（Zn2+）會(huì)逐漸增大，所以需定時(shí)除去其中的Fe2+、Zn2+．甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下除雜流程：
①試劑a最好選用
 
（填寫序號(hào)），加入試劑a的目的是
 
．
a、氯水     b、高錳酸鉀溶液      c、硝酸    d、雙氧水
②操作①是
 
，根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，除雜方案中能夠除去的雜質(zhì)金屬陽(yáng)離子是
 
（填化學(xué)式）．
II、重金屬離子對(duì)河流海洋等會(huì)造成嚴(yán)重的污染．某化工廠產(chǎn)生的廢水（pH=2.0，密度為1g?mL-1）中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度約為0.01mol?L-1，排放前擬用沉淀法回收這兩種金屬，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
難溶電解質(zhì)AgIAgOHAg2SPbI2Pb（OH）2PbS
Ksp8.3×10-175.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-28
（1）你認(rèn)為往廢水中投入
 
（填字母序號(hào)）沉淀的效果最好
a、NaOH    b、Na2S    c、KI    d、Ca（OH）2
（2）如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中c（Pb2+）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙烯是重要的有機(jī)化工原料．下列關(guān)于乙烯的有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（　　）
A、一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑
B、易燃
C、能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色
D、與甲烷互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

綠礬（ FeSO4?7H2O ）、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體，反應(yīng)原理為：
（NH4）2 SO4+FeSO4+6H2O=（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O↓．其流程如圖1所示：

（1）洗滌中Na2CO3的主要作用是
 
．
（2）結(jié)晶過(guò)程中要加熱蒸發(fā)溶劑，濃縮結(jié)晶．應(yīng)加熱到
 
時(shí)，停止加熱．
（3）過(guò)濾是用如圖2所示裝置進(jìn)行的，這種過(guò)濾跟普通過(guò)濾相比，除了過(guò)濾速度快外，還有一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是
 
．
（4）用無(wú)水乙醇洗滌的目的是
 
．
（5）產(chǎn)品中Fe2+的定量分析：制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+．為了測(cè)定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量，一般采用在酸性條件下KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法．稱取4.0g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸．用0.2mol/LKMnO4溶液滴定，當(dāng)溶液中Fe2+全部被氧化時(shí)，消耗KMnO4溶液10.00mL．
①本實(shí)驗(yàn)的指示劑是
 
．（填字母）
A．酚酞B．甲基橙C．石蕊D．不需要
②產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，當(dāng)關(guān)閉K時(shí)，向A中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始時(shí)V（A）=V（B）=mL，在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生下列反應(yīng)：2X（g）+2Y（g）?Z（g）+2W（g）△H＜0達(dá)到平衡（Ⅰ）時(shí)V（B）=0.9mL，試回答：

（1）B中X的轉(zhuǎn)化率α（X）B為
 
．
（2）A中W和B中Z的物質(zhì)的量的比較：n（W）A
 
 n（Z）B （填＜、＞、或=）
（3）打開K，過(guò)一段時(shí)間重新達(dá)平衡（Ⅱ）時(shí)，B的體積為
 
升（用含m的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積不計(jì)）
（4）要使B容器恢復(fù)原來(lái)反應(yīng)前的體積，可采取的措施是
 
（選填）
a．升高溫度  b．降低溫度 c．充入稀有氣體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某�；瘜W(xué)興趣小組為了測(cè)定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)方案（夾持儀器已省略），請(qǐng)你參與此項(xiàng)活動(dòng)并回答相應(yīng)問題．Ⅰ探究濃硫酸的某些性質(zhì)
（1）按圖示的連接裝置，檢查裝置的氣密性，稱量E的質(zhì)量．
（2）將m g鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸．儀器A的名稱為
 
．
未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B均無(wú)明顯現(xiàn)象，其原因是：
 
．
（3）點(diǎn)燃酒精燈一段時(shí)間后，A、B中可觀察到明顯的現(xiàn)象．寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
、
 
．B中的現(xiàn)象是
 
，由此可知濃硫酸具有
 
性．
（4）反應(yīng)一段時(shí)間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應(yīng)放熱外，還可能的原因是
 
．
Ⅱ測(cè)定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（5）裝置C的作用
 
；D的作用
 
；待A中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下E并稱重．E增重bg．則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（用含m、b的表達(dá)式表示）；整個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置是否需要改進(jìn)，若需要，如何改進(jìn)？并簡(jiǎn)述理由
 
（若不需改進(jìn)可不回答）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)鑒別或檢驗(yàn)的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、利用焰色反應(yīng)鑒別NaHCO3和Na2CO3
B、利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別淀粉膠體和氯化鈉溶液
C、滴入BaCl2溶液有白色沉淀，加入稀硝酸沉淀部分溶解，則原溶液中一定含SO42-
D、向溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，說(shuō)明原溶液中一定含F(xiàn)e2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

金屬鈦（Ti）性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”．工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti的反應(yīng)為aTiO2+bCl2+eC
 1173K 
.
 
aTiCl4+eCOⅠTiCl4+2Mg
 1220～1420K 
.
 
Ti+2MgCl2Ⅱ
關(guān)于反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的分析不正確的是（　　）
①TiCl4在反應(yīng)Ⅰ中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)Ⅱ中是氧化劑；
②C、Mg在兩個(gè)反應(yīng)中均被還原；
③在反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中Mg的還原性大于C，C的還原性大于TiCl4；
④a=1，b=e=2   
⑤每生成19.2g Ti，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中共轉(zhuǎn)移4.8mol e-．
A、①②④B、②③④
C、②⑤D、③④

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同步練習(xí)冊(cè)答案