4．用高鐵酸鈉對(duì)河湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)．已知反應(yīng)Fe2O3+3Na2O2 $\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2Na2FeO4+Na2O，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑
B．3摩爾過(guò)氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，有12摩爾電子轉(zhuǎn)移
C．在高鐵酸鈉中鐵為+4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌
D．高鐵酸鈉既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

分析 Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià)，O元素的化合價(jià)由-1價(jià)降低為-2價(jià)，以此來(lái)解答．

解答 解：A．過(guò)氧化鈉中，O元素的化合價(jià)降低，為氧化劑，故A錯(cuò)誤；
B．當(dāng)有3molNa2O2參加反應(yīng)則有3mol×2×[-1-（-2）]=6mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移，故B錯(cuò)誤；
C．在高鐵酸鈉中，鐵的化合價(jià)為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，故C錯(cuò)誤；
D．Fe元素的化合價(jià)升高，O元素的化合價(jià)降低，則高鐵酸鈉既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)中基本概念和轉(zhuǎn)移電子數(shù)的考查，注意從化合價(jià)角度分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．有機(jī)物A可以通過(guò)不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C和D三種物質(zhì)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示．

（1）ABC這三種物質(zhì)都含有的官能團(tuán)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是-COOH；上述ABCD四種物質(zhì)中都還有哪些官能團(tuán)，名稱分別是羥基、醛基、碳碳雙鍵、酯基
（2）A→B、A→C的反應(yīng)類型分別是氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)，A、B、C、D中互為同分異構(gòu)體的是C和D．
（3）由A生成B的化學(xué)方程式是
（4）C在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．已知：①銅礦礦石中含有Cu2（OH）2CO3及含鐵元素的雜質(zhì)；
②黃銨鐵礬的化學(xué)式為（NH4）xFey（SO4）m（OH）n，其中鐵為+3價(jià)．
某興趣小組利用該銅礦石制黃銨鐵礬的流程如下：

（1）以氧化物的形式表示Cu2（OH）2CO3的組成為2CuO•H2O•CO2，1mol Cu2（OH）2CO3與稀H2SO4反應(yīng)時(shí)消耗H2SO4物質(zhì)的量為2mol．
（2）該小組為測(cè)定黃銨鐵礬的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
a．稱取m g樣品，加鹽酸完全溶解后，將所得溶液分為兩等份；
b．向一份中加入足量NaOH溶液并加熱，收集到標(biāo)況下56.00mL的氣體（假設(shè)氣體全部逸出）．將所得沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒至恒重，得到紅色粉末0.600g．
c．向另一份中加足量BaCl2溶液充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥得沉淀1.165g．
①黃銨鐵礬中NH4+與SO42-的個(gè)數(shù)比為1：2．
②通過(guò)計(jì)算確定黃銨鐵礬的化學(xué)式（寫出計(jì)算過(guò)程）NH4Fe3（SO4）2（OH）6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于離子方程式的評(píng)價(jià)正確的是（　�。�
選項(xiàng)離子方程式評(píng)價(jià)
A將2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：
2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+I2		正確；
Cl2過(guò)量，F(xiàn)e2+、I-均被氧化
B用Cu作電極電解NaCl溶液，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：
2Cl--2e-═Cl2↑		正確；
Cl-優(yōu)先于OH-放電
C過(guò)量SO2通入到NaClO溶液中：
SO2+H2O+ClO-═HClO+HSO		正確；
H2SO3的酸性強(qiáng)于HClO
DMg（HCO3）2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：
Mg2-+2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O		正確；
Mg（OH）2比MgCO3更難溶
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．工業(yè)上將Cl 2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液 （主要成分是NaClO ），室溫下將Cl 2緩緩?fù)ㄈ隢aOH溶液中，得到ClO -、ClO 3-的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．HClO具有強(qiáng)氧化性，而NaClO沒有氧化性
B．向漂白液中加入足量濃鹽酸可增強(qiáng)漂白效果
C．無(wú)法求出a點(diǎn)時(shí)的溶液中，c（ Na+ ）和 c（Cl-）的比值
D．t 2到t 4，n（ ClO - ）下降的原因可能是：3ClO -═2Cl-+ClO 3 -

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，某化學(xué)小組采用如圖1裝置，以苯甲酸、甲醇為原料制取苯甲酸甲酯．有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見如表所示：
苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯
熔點(diǎn)/℃122.4-97-12.3
沸點(diǎn)/℃24964.3199.6
密度/g．cm-31.26590.7921.0888
水溶性微溶互溶不溶

Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品
在圓底燒瓶中加入0.1mol苯甲酸和0.4mol 甲醇，再小心加入 3mL濃硫酸，混勻后，投入幾粒沸石，小心加熱使反應(yīng)完全，得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品．
（1）甲裝置的作用是：冷凝回流；冷卻水從b（填“a”或“b”）口進(jìn)入．
（2）化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)中用過(guò)量的反應(yīng)物甲醇，其理由是該合成反應(yīng)是可逆反應(yīng)，甲醇比苯甲酸價(jià)廉，且甲醇沸點(diǎn)低，易損失，增加甲醇投料量提高產(chǎn)率或苯甲酸的轉(zhuǎn)化率．
Ⅱ．粗產(chǎn)品的精制
苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用如圖2流程進(jìn)行精制．
（3）試劑1可以是B（填編號(hào)），作用是洗去苯甲酸甲酯中過(guò)量的酸；
A．稀硫酸          B．碳酸鈉溶液           C．乙醇
（4）操作2中，收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在199.6℃；
（5）實(shí)驗(yàn)制得的苯甲酸甲酯精品質(zhì)量為10g，則苯甲酸的轉(zhuǎn)化率為73.5%；
（6）本實(shí)驗(yàn)制得的苯甲酸甲酯的產(chǎn)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是C（填編號(hào)）．
A．蒸餾時(shí)從100℃開始收集產(chǎn)品    B．甲醇用量多了   C．制備粗品時(shí)苯甲酸被蒸出．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．由Zn片、Cu片和稀硫酸組成的原電池，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．Zn電極上發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e-═H2↑
B．H+向Zn電極移動(dòng)
C．溶液的c（H+）減小
D．電子由Cu轉(zhuǎn)移到Zn

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向體積為VL的容器中放入amol CS2 和bmol O2，待燃燒后恢復(fù)到開始時(shí)的溫度和壓強(qiáng)條件時(shí)，容器中氣體的物質(zhì)的量為（　�。�
A．amolB．bmolC．（3a-b）molD．（a+b）mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

14．下列元素中，原子最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相同的有（　�。�
A．HB．NaC．AlD．Si

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