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【題目】常溫度下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后再滴加0.1mol/L的NaOH溶液，整個過程中溶液的pH變化曲線如圖所示。下列選項正確的是

A. a點時，已經滴入NaOH溶液

B. b點所示的溶液中，只存在兩種分子

C. a、b、c、d四個點中，c點水的電離程度最大

D. d點所示的溶液中，鈉元素與氯元素的物質的量相等

【答案】C

【解析】

據題意，過程分為兩個階段：先向純水中通入氯氣至飽和，再向氯水中滴加NaOH溶液至過量。注意氯氣與水的反應可逆，生成的次氯酸為弱酸，次氯酸鈉能水解。

A項：曲線起點pH=7為純水，通入氯氣后經a點至b點達到飽和，此過程發(fā)生的反應為Cl2+H2OHCl+HClO，A項錯誤；

B項：b點所示溶液為飽和氯水，其中存在Cl2+H2OHCl+HClO，HCl=H++Cl-，HClOH++ClO-，故存在Cl2、H2O、HClO三種分子，B項錯誤；

C項：a、b溶液為氯水，其中H+抑制水電離。b點之后向飽和氯水中滴加NaOH溶液，c點時pH=7，溶質為NaCl、NaClO和少量HClO，水的電離程度較大。d點溶液堿性較強，過量的OH－抑制水電離。故c點溶液中水的電離程度最大，C項正確。

D項：d點溶液中，溶質為NaCl、NaClO和NaOH，故鈉離子的物質的量大于氯原子的物質的量，D項錯誤。

本題選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈷及其化合物廣泛應用于磁性材料、電池材料及超硬材料等領域。

（1）CoxNi(1-x)Fe2O4（其中Co、Ni均為+2）可用作H2O2分解的催化劑，具有較高的活性。

①該催化劑中鐵元素的化合價為______。

②圖1表示兩種不同方法制得的催化劑CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃時催化分解6%的H2O2溶液的相對初始速率隨x變化曲線。由圖中信息可知：______________法制取得到的催化劑活性更高；Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是______。

（2）草酸鈷是制備鈷的氧化物的重要原料。下圖2為二水合草酸鈷（CoC2O4·2H2O）在空氣中受熱的質量變化曲線，曲線中300℃及以上所得固體均為鈷氧化物。

①通過計算確定A點剩余固體的化學成分為________________（填化學式）。試寫出B點對應的物質與O2在225℃~300℃發(fā)生反應的化學方程式：_________________________________________。

②取一定質量的二水合草酸鈷分解后的鈷氧化物（其中Co的化合價為+2、+3），用480 mL 5 mol/L鹽酸恰好完全溶解固體，得到CoCl2溶液和4.48 L（標準狀況）黃綠色氣體。試確定該鈷氧化物中Co、O的物質的量之比為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖所示的裝置中，A是氯氣發(fā)生裝置，C、D 為氣體凈化裝置（C中裝有飽和食鹽水；D 中裝有濃硫酸），E 是硬質玻璃管裝有細鐵絲網，F為干燥的空廣口瓶，燒杯G 中裝有氫氧化鈉溶液。

試回答：

（1）實驗室制氯氣的化學方程式：_______________________________；

（2）C裝置的作用是________________；D 裝置的作用是__________________；E中發(fā)生化學反應的方程式為：_____________________________。

（3）燒杯G 中裝有氫氧化鈉溶液的作用是___________________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電滲析法淡化海水的原理如圖所示。已知海水中含等離子，電極為惰性電極。下列敘述正確的是

A. A是陽離子交換膜

B. 海水中陰離子移向b電極

C. a的電極反應為

D. b極產生無色氣體，出現白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，有的四種溶液：① ② ③ ④

（1）任選上述一種酸性溶液，用化學用語解釋其呈酸性的原因：__________．

（2）溶液②的_____________。

（3）溶液②、③等體積混合后，溶液中________(填“>”、“<”或“=”)。

（4）溶液④加熱后堿性增強，結合化學用語解釋原因：______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據所給條件推出的結論不正確的是（ ）

選項

條件

結論

A

在水溶液或熔融狀態(tài)下可以導電的化合物，稱為電解質

水中存在：，因此，水是電解質

B

凡是能給出質子的分子或離子稱為酸，凡是能接受質子的分子或離子稱為堿

既是酸又是堿

C

聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似

聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為：

D

發(fā)生化學反應時，接受電子對的物質為酸，提供電子對的物質為堿

，在該反應中，是堿

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaClO2 廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等。工業(yè)上生產NaClO2 的工藝流程如下：

ClO2發(fā)生器中的反應為SO2 + 2NaClO3 + H2SO4 = 2ClO2↑+ 2NaHSO4

(1)NaClO3中Cl的化合價_______，上述反應中氧化劑是_______ ，被氧化的元素為_______。請用雙線橋法表示該反應中電子轉移的方向和數目SO2 + 2NaClO3 + H2SO4 = 2ClO2↑+ 2NaHSO4_______________________反應后，若產生0.6 mol氣體，則電子轉移的物質的量為 _______mol。

(2)吸收器中反應溫度不能高于5℃的可能原因有 _______

(3)反應結束后，向ClO2發(fā)生器中通入一定量空氣的目的是_______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題

(1)質子數為17、中子數為20的原子可表示為________，Na+的結構示意圖________。

(2)焰色反應是_______變化，將碳酸鈉進行焰色反應，火焰呈________。

(3)漂白粉有效成分的化學式________，漂白粉發(fā)揮漂白作用的反應方程式________。

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【題目】NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�

A. 1L0.1mol/L的NH4Cl溶液中，NH4+的數目為0.1NA

B. 2.4gMg與H2SO4完全反應，轉移的電子數為0.1NA

C. 0.1molH2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應后，其分子總數為0.2NA

D. 標準狀況下，11.2LCH2Cl2中含有質子數為21.5NA

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