2．下列各組物質(zhì)中化學鍵的類型相同的是（　　）
A．HCl     MgCl2    NH4ClB．H2O     Na2O    ? CO2
C．CaCl2 ? NaOH     H2OD．NH3     H2O      CO2

分析 一般金屬元素與非金屬形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價鍵，以此來解答．

解答 解：解：A．MgCl2、NH4Cl中含離子鍵，HCl 中含共價鍵，類型不同，故A不選；
B．H2O、CO2中含共價鍵，Na2O 中含離子鍵，類型不同，故B不選；
C、因H2O中只共價鍵，而CaCl2、NaOH 中含有離子鍵，類型不相同，故C不選；
D、因NH3、H2O、CO2中均為共價鍵，類型相同，故D選；
故選D．

點評 本題考查化學鍵，明確化學鍵判斷的一般規(guī)律即可解答，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．工業(yè)上制取冰晶石（Na3AlF6）的化學方程式如下：2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O
根據(jù)題意完成下列填空：
（1）在上述反應的反應物和生成物中，屬于非極性分子的電子式，屬于兩性氫氧化物的電離方程式Al3++3OH-?Al（OH）3 ?H++AlO2-+H2O．
（2）反應物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，下列能判斷它們的金屬性或非金屬性強弱的是A、C（選填編號）．
（A）氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性         
（B）最高價氧化物對應水化物的酸性
（C）單質(zhì)與氫氣反應的難易       
（D）單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應的快慢
（3）反應物中某些元素處于同一周期．它們最高價氧化物對應的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）Na2CO3俗稱純堿，屬于離子晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．如圖裝置中，U形管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液（呈酸性），各加入生鐵塊，放置一段時間．
（1）U形管內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是U型管內(nèi)紅墨水左高右低，原因是左邊試管發(fā)生吸氧腐蝕，右邊試管發(fā)生析氫腐蝕，左邊試管內(nèi)氣體的氧氣減小，右邊試管內(nèi)氣體的壓強不大．
（2）a中正極反應是O2+2H2O+4e-═4OH-，b中負極反應是Fe-2e-═Fe2+．
（3）a中pH變大（填“變大”或“變小”“不變”，下同），b中pH變大．
（4）試管中殘留氣體的平均相對分子質(zhì)量的變化：a中減小，b中減�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．家住農(nóng)村的小軍，家里以前是使用液化石油氣（主要成分是C4H10）作燃料，新農(nóng)村建設(shè)后村里新建了許多沼氣池，現(xiàn)在改燒沼氣（主要成分是CH4），則他應將家里煤氣灶的進風口調(diào)�。ㄌ睢罢{(diào)大”或“調(diào)小”），或?qū)⑦M氣口調(diào)大（填“調(diào)大”或“調(diào)小”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．40g NaOH 的物質(zhì)的量為1mol，含有1molNa+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列表示物質(zhì)形成過程的電子式正確的是（　�。�
A．
B．
C．
D．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．下圖表示的反應關(guān)系中，部分產(chǎn)物被略去．已知2mol白色固體粉末X受熱分解，恢復到室溫生成白色固體A．無色液體B．無色氣體C各1mol．X．E．G的焰色反應均為黃色． 回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：GNaAlO2  DAl（OH）3
（2）寫出G與C反應生成D的化學反應式：2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3
（3）寫出X+E→A的離子方程式：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
（4）寫出C與Na2O2參加反應的化學方程式2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2↑，若0.2molNa2O2參加反應，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA個．
（5）寫出物質(zhì)X的用途（至少寫出一種）泡沫滅火器原料、胃藥、發(fā)酵粉．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各組物質(zhì)中，所含原子個數(shù)相同的是（　　）
A．9g水和0.75mol一氧化碳B．10g氫氣和10g氧氣
C．22.4mL氫氣（標況）和0.1mol氮氣D．22g二氧化碳和16.8L溴單質(zhì)（Br2）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．將51.2g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8 mol，這些氣體恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，發(fā)生的反應為：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O、NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O．則生成的鹽溶液中NaNO2的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.2 molB．0.4 molC．0.6 molD．0.8 mol

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