常溫下，0.1mol/L氨水溶液中＝1×10－8，下列敘述不正確的是

A．該溶液中氫離子的濃度：c（H+）=1×10-11mol/L
B．0.1mol/L氨水溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合后所得溶液中：c（NH+4）+c（H+）=c（Cl—）+c（OH+）
C．0.1mol/L的氨水溶液與0.05mol/L H2SO4溶液等體積混合后所得溶液中：c(NH+4)+c(NH3)+c(NH3·H2O)=2c（SO2—4）
D．濃度均為0.1mol/L的NH3·H2O和NH4Cl溶液等體積混合后，若溶液呈堿性，則c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D

解析試題分析：A、常溫下，0.1mol/L氨水溶液中＝1×10－8，則根據(jù)水的離子積常數(shù)c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14可知，溶液中c(H＋)＝＝1×10-11mol/L，A正確；B、0.1mol/L氨水溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，二者恰好反應(yīng)生成氯化銨，根據(jù)電荷守恒可知，溶液中c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，B正確；C、0.1mol/L的氨水溶液與0.05mol/L H2SO4溶液等體積混合，二者恰好反應(yīng)生成硫酸銨，根據(jù)物料守恒可知c(NH+4)+c(NH3)+c(NH3·H2O)＝2c（SO2—4），C正確；D、濃度均為0.1mol/L的NH3·H2O和NH4Cl溶液等體積混合后，若溶液呈堿性，這說明氨水的電離程度大于NH4＋的水解程度，所以溶液中c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋)，D不正確，答案選D。
考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類水解以及溶液中離子濃度大小比較等

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

25℃時(shí)，下列溶液中水的電離程度最小的是

A．0.01 mol/L鹽酸 B．0.01 mol/L Na2CO3溶液
C．pH =" 4" NaHSO3溶液 D．pH =11氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

氨水中有下列平衡NH3·H2O NH4++OH－ ，當(dāng)其他條件不變時(shí)，改變下列條件，平衡向左移動(dòng)，且NH4+濃度增大的是（ ）

A．加NaOH 固體 B．加濃HCl C．加NH4Cl固體 D．加同濃度的氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某酸HX稀溶液和某堿YOH稀溶液的物質(zhì)的量濃度相等，兩溶液混合后，下表各組關(guān)系可能合理的是

編號
HX
YOH
溶液體積
粒子濃度
①
強(qiáng)酸
強(qiáng)堿
V(HX)=" V" (YOH)
c(HX) + c(X－) = c(Y+)
②
弱酸
弱堿
V(HX)＜V(YOH)
c(X－) ＜ c(Y+)
③
強(qiáng)酸
強(qiáng)堿
V(HX)= V(YOH)
c(H+)＞c(YOH) + c(OH－)
④
弱酸
弱堿
V(HX)＞V(YOH)
c(Y+) + c(H+) = c(X－) + c(OH－)
 
A．①②       B．②③       C．②④      D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

25°C時(shí)，c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=0.1mol/L的醋酸、醋酸鈉混合溶液中，c(CH3COOH)、 c(CH3COO-)與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)該溶液的敘述不正確的是

A．pH=4的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B．W點(diǎn)所表示的溶液中：c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COOH)+c(OH-)
C．將W點(diǎn)所表示的1.0L溶液稀釋到10L，用pH計(jì)測量，溶液的pH應(yīng)為5.75
D．pH=5.5的溶液中：c(Na+)+ c(H+)- c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

以0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定c mol·L-1，某弱酸HA溶液，其滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是

A．可用甲基橙作滴定指示劑
B．指示劑指示的滴定終點(diǎn)就是反應(yīng)終點(diǎn)
C．突變范圍的大小與酸的強(qiáng)弱及酸的濃度有關(guān)
D．滴定時(shí)氫氧化鈉溶液盛放在帶活塞的滴定管中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

現(xiàn)有0．4mol·L－1HA溶液和0．2mol·L－1NaOH溶液等體積混合組成溶液。下列有關(guān)推論不正確的是
A．無論該溶液呈酸性還是堿性，都有c（Na+）+c（H+）=c（A－）+c（OH－）
B．無論該溶液呈酸性還是堿性，都有c（Na+）=c（A－）+c（HA）
C．若該溶液中HA電離能力大于A－水解能力，則有c（A'>c（Na+）>c（HA）>c（H）>c（OH-）
D．若該溶液中A-水解能力大于HA電離能力，則有c（A－）>c（Na+）>c（HA）>c（OH-）>c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

有關(guān)下列溶液的敘述正確的是

A．醋酸與醋酸鈉的混合溶液中：c(CH3COO－)+ c(OH－) = c(Na+) + c(H+)
B．1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－) = c((H+) + c(HCO3－) + c(H2CO3)
C．0.1 mol·L－1的硫酸銨溶液中：c(SO42－) >c(NH4+)>c(H+)> c(OH－)
D．將1molKCl、1molNaHS溶于水配成1L混合溶液中：
n(K+) = n(S2－)+n(HS－)+n(H2S) = 1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

現(xiàn)有室溫下兩種溶液，有關(guān)敘述正確的是

編號
①
②
pH
12
2
溶液
氫氧化鈉溶液
醋酸溶液
 
A．兩種溶液中水的電離程度：①=②
B．兩種溶液的濃度：c(NaOH)﹥c(CH3COOH)
C．兩種溶液等體積混合后：c(CH3COO-)﹥c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(H+)
D．加水稀釋相同倍數(shù)后：c(Na+)﹥c(CH3COO-)

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