AG表示溶液的酸度，AG的定義為AG＝lg[c(H＋)/c(OH－)]。下列表述正確的是
A．在25℃時(shí)，若溶液呈中性，則pH＝7，AG＝1
B．在25℃時(shí)，若溶液呈酸性，則pH<7，AG<0
C．在25℃時(shí)，若溶液呈酸性，則pH>7，AG>0
D．在25℃時(shí)，溶液的pH與AG的換算公式為：AG＝2(7－pH)
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)用pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝11的NaOH溶液各V mL，進(jìn)行中和滴定，當(dāng)?shù)味ǖ絧H＝7時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)溶液的體積為(滴定前后溶液未稀釋、總體積不變)
A．等于2V mLB．小于2V mL
C．大于2V mLD．小于、等于或大于2VmL

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某酸HX稀溶液和某堿YOH稀溶液的物質(zhì)的量濃度相等，兩溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判斷合理的是
編號(hào)
HX
YOH
溶液的體積關(guān)系
①
強(qiáng)酸
強(qiáng)堿
V(HX)＝V(YOH)
②
強(qiáng)酸
強(qiáng)堿
V(HX)＜V(YOH)
③[
強(qiáng)酸
弱堿
V(HX)＝V(YOH)
④
弱酸
強(qiáng)堿
V(HX)＝V(YOH)
A．①③         B．②③         C．①④         D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是
A．常溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序?yàn)椤?i>c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．10mL0.1mol/LNH4Cl溶液5mL0.2mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C．相同溫度和濃度的鉀鹽溶液中，酸式鹽的pH一定小于正鹽的pH
D．常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣“乙醇汽油”
B．氫能具有的優(yōu)點(diǎn)是原料來源廣、熱值高、儲(chǔ)存方便、制備工藝廉價(jià)易行
C．推廣使用太陽(yáng)能、風(fēng)能、海洋能、氫能，有利于緩解溫室效應(yīng)
D．用聚苯乙烯全面代替木材，生產(chǎn)包裝盒、快餐盒等以減少木材使用，保護(hù)森林

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

能表示人體大量喝水時(shí)，胃液的pH變化的圖象是
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一支50mL的酸式滴定管中盛入0．1mol/L HCl溶液，其液面恰好在10mL刻度處．若把滴定管內(nèi)溶液全部放入燒杯中,再用0．1mol/L Ba(OH)2溶液進(jìn)行中和，則所需Ba(OH)2溶液的體積
A．大于20mL B．小于20mLC．等于20mL D．等于5mL

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

以酚酞試液為指示劑，對(duì)某新制的NaOH溶液進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下表：該新制NaOH溶液的濃度c計(jì)算最合理的是
A．c＝0.10×(V1＋V2＋V3)/3×20.00mol·L－1B．c＝0.10×(V1＋V2)/2×20.00 mol·L－1
C．c＝0.10×(V1＋V3)/2×20.00 mol·L－1D．c＝0.10×V1/20.00 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，用 0．1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20．00 mL0．1000 mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲線如右圖.

下列說法正確的是                                                                （   ）
A．點(diǎn)①所示溶液中：c（CH3COO—） +2 c（OH—） = c（CH3COOH） + 2c（H+）
B．點(diǎn)②所示溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO—） + c（CH3COOH）
C．點(diǎn)③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH—）＞c（CH3COO—）＞ c（H+）
D．滴定過程中可能出現(xiàn)： c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO—）＞c（Na+）＞c（OH—）

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