【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，是因?yàn)榛罨肿影俜謹(jǐn)?shù)增加

B.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，500mL1mol/L氯化鐵溶液中Fe3+的數(shù)目等于0.5NA

C.常溫下將干燥的pH試紙浸泡在0.01mol/L的NaOH溶液中來(lái)測(cè)溶液的pH，測(cè)得pH=12

D.要判斷反應(yīng)進(jìn)行方向，須綜合考慮體系的焓變和熵變，焓減且熵增的反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng)

【答案】D

【解析】

增大壓強(qiáng)，單位體積活化分子數(shù)目增多，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故A錯(cuò)誤；

B.鐵離子發(fā)生水解，500 mL 氯化鐵溶液中的數(shù)目小于，故B錯(cuò)誤；

C.測(cè)定pH時(shí)，不能將pH試紙浸入溶液中，應(yīng)用玻璃棒蘸取溶液，滴在試紙的中部，故C錯(cuò)誤；

D.如反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，應(yīng)滿(mǎn)足，焓減且熵增的反應(yīng)可滿(mǎn)足，可自發(fā)反應(yīng)，故D正確；

故答案選：D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖1所示：

（1）從反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為 ．

（2）Y的轉(zhuǎn)化率為 ．

（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

（4）該溫度下 平衡常數(shù)K的表達(dá)式為

（5）10s后的某一時(shí)刻（t1）改變了外界條件，其速率隨時(shí)間的變化圖象如圖2所示：則下列說(shuō)法符合該圖象的是 ．

A．t1時(shí)刻，增大了X的濃度

B．t1時(shí)刻，升高了體系溫度

C．t1時(shí)刻，縮小了容器體積

D．t1時(shí)刻，使用了催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為直流電源電解飽和食鹽水的裝置。（a、b均為碳棒）

（1）a極的名稱(chēng)是__極，反應(yīng)式為__。

（2）b極的電極反應(yīng)式為__，發(fā)生__反應(yīng)。

（3）寫(xiě)出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)室廢液含、Na+、Fe3+、Cr3+、、等離子，現(xiàn)通過(guò)如下流程變廢為寶制備K2Cr2O7。

已知：

(a)；

(b)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表。

金屬離子

pH

開(kāi)始沉淀

完全沉淀

Fe3+

2.7

3.7

Cr3+

4.9

6.8

請(qǐng)回答：

(1)某同學(xué)采用紙層析法判斷步驟①加入KOH的量是否合適。在加入一定量KOH溶液后，用毛細(xì)管取樣、點(diǎn)樣、薄層色譜展開(kāi)、氨熏后的斑點(diǎn)如圖所示。加入KOH最適合的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是(實(shí)驗(yàn)順序已打亂)________，C的斑點(diǎn)顏色為________。

(2)步驟②含Cr物質(zhì)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為________________________。

(3)在下列裝置中，②應(yīng)選用________。(填標(biāo)號(hào))

(4)部分物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如圖2，步驟⑤可能用到下列部分操作：a．蒸發(fā)至出現(xiàn)大量晶體，停止加熱；b．冷卻至室溫；c，蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜，停止加熱；d．洗滌；e．趁熱過(guò)濾；f．抽濾。請(qǐng)選擇合適操作的正確順序________。

(5)步驟⑤中合適的洗滌劑是________(“無(wú)水乙醇”、“乙醇-水混合液”、“熱水”、“冰水”)。

(6)取mg粗產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，用cmol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(雜質(zhì)不反應(yīng))，消耗標(biāo)準(zhǔn)(NH4)2Fe(SO4)2溶液VmL，則該粗產(chǎn)品中K2Cr2O7的純度為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以玉米（主要成分是淀粉）為原料制備乙醇的流程如下

下列說(shuō)法不正確的是（ ）。

A.C12H22O11屬于二糖B.1mol葡萄糖可分解成3mol乙醇

C.可用碘水檢驗(yàn)淀粉是否完全水解D.不能用分液操作分離乙醇和水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有7瓶失去標(biāo)簽的試劑瓶，已知它們盛裝的液體可能是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、油脂、葡萄糖溶液、蔗糖溶液�，F(xiàn)通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)來(lái)確定各試劑中所裝液體的名稱(chēng)。

實(shí)驗(yàn)步驟和方法

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①把7瓶液體依次標(biāo)號(hào)為A、B、C、D、E、F、G后聞氣味

只有F、G兩種液體沒(méi)有氣味

②各取少量于試管中加水稀釋

只有C、D、E三種液體不溶解而浮在水上層

③分別取少量7種液體于試管中加新制的懸濁液并加熱

只有B使沉淀溶解，F中產(chǎn)生磚紅色沉淀

④各取C、D、E少量于試管中，加稀溶液并加熱

只有C中仍有分層現(xiàn)象，且在D的試管中聞到特殊香味

（1）試寫(xiě)出下列序號(hào)代表的液體名稱(chēng)：

A________，B________，C_______，D_______，E______，F______，G________。

（2）寫(xiě)出在D中加入溶液并加熱的化學(xué)方程式：_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】50mL 1.0molL-1 鹽酸跟 50mL 1.1molL-1 氫氧化鈉溶液在圖 1 裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，并通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量來(lái)計(jì)算中和熱。試回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的中和熱熱化學(xué)方程式：___________。

（2）___________（填“能”或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形銅棒，其原因是_____。

（3）如果改用 60mL 1.0molL-1 鹽酸跟 50mL 1.1molL-1 氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，則與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放熱量_____（“增加”、“減少”或“不變”），所求中和熱數(shù)值_____（“增加”、“減少”或“不變”）。

（4）某研究小組將裝置完善后，把 V1 mL 1.0mol/L HCl 溶液和 V2 mL 未知濃度的 NaOH 溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖 2 所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持 V1+V2 = 50mL）�；卮鹣铝袉�(wèn)題：研究小組做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度_________（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃。

（5）①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白：

溫度

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

起始溫度 t1℃

終止溫度 t2/℃

溫度差平均值

(t2－t1)/℃

HCl

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

32.9

________________________

2

27.0

27.4

27.2

37.0

3

25.9

25.9

25.9

32.5

4

26.4

26.2

26.3

33.3

②近似認(rèn)為 50mL 1.0molL-1 鹽酸跟 50mL 1.1molL-1 氫氧化鈉溶液的密度都是 1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容 c＝4.18 J/(g·℃)。則中和熱Δ H＝_________( 取小數(shù)點(diǎn)后一位)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以淀粉為基本原料可制備許多物質(zhì)，如：

下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A.淀粉是糖類(lèi)物質(zhì)，有甜味，與纖維素互為同分異構(gòu)體

B.反應(yīng)③是消去反應(yīng)，反應(yīng)④是加聚反應(yīng)，反應(yīng)⑤是氧化反應(yīng)

C.乙烯、聚乙烯分子中均含有碳碳雙鍵，均可被酸性KMnO4溶液氧化

D.反應(yīng)②是葡萄糖發(fā)生水解生成了CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】雙酚A是食品、飲料包裝和奶瓶等塑料制品的添加劑，能導(dǎo)致人體內(nèi)分泌失調(diào)，對(duì)兒童的健康危害更大。下列有關(guān)雙酚A的敘述不正確的是

A. 雙酚A的分子式是C15H16O2

B. 雙酚A的核磁共振氫譜顯示氫原子數(shù)之比是1:2:2:3

C. 反應(yīng)①中，1 mol雙酚A最多消耗2 mol Br2

D. 反應(yīng)②的產(chǎn)物中只有一種官能團(tuán)

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同步練習(xí)冊(cè)答案