Question

有一瓶無色溶液，可能含有Na⁺、K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-、HCO₃^-、MnO₄^-離子中的幾種．為確定其成分，進行如下實驗：①取少許溶液，逐漸加入過量的Na₂O₂固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀且白色沉淀逐漸增多后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察到黃色火焰．下列推斷正確的是（　�。�

A．肯定有Na⁺、Al³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-

B．肯定有Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Cl^-

C．肯定沒有K⁺、HCO₃^-、MnO₄^-

D．肯定沒有K⁺、NH₄⁺、Cl^-

Answer 1

分析：過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，根據(jù)氫氧化鎂沉淀不溶于氫氧化鈉溶液中，氫氧化鋁能溶于氫氧化鈉中，硫酸鋇為白色不溶于硝酸的白色沉淀．
①取部分溶液，加入過量Na₂O₂固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，白色沉淀逐漸增多后又部分溶解，則沉淀的成分是氫氧化鎂和氫氧化鋁；
②取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，白色不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸鋇沉淀；
③焰色反應(yīng)為黃色說明含有鈉元素；
據(jù)此來回答問題．

解答：解：該溶液是無色溶液，則一定不會含有高錳酸跟離子：①取部分溶液，加入過量Na₂O₂固體，過氧化鈉先是和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，產(chǎn)生無色無味的氣體是氧氣，一定不是氨氣，說明不含銨根離子；白色沉淀逐漸增多后又部分溶解，則沉淀的成分是氫氧化鎂和氫氧化鋁，則證明其中一定含有鎂離子和鋁離子，一定不含有銨根離子、碳酸氫根離子（和鋁離子不共存）；
②取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，和硫酸根離子反應(yīng)生成白色不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸鋇沉淀，證明一定含有硫酸根離子；
③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察到黃色火焰，說明是鈉元素的性質(zhì)，原溶液中含有鈉離子；
綜上所述：原溶液中一定不含：NH₄⁺、HCO₃^-、MnO₄^-；一定含有：Na⁺、Al³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-；不能確定的是K⁺、Cl^-；
故選A．

點評：本題考查學(xué)生常見離子的檢驗方法，可以根據(jù)所學(xué)的知識來回答，難度不大．